1 . 已知 H₂O₂分子的空间结构可在二面角中如图所示，下列有关H₂O₂结构的说法正确的是

A． H2O2中有3个键、1个键

B． H2O2为非极性分子

C． H2O2中氧原子为sp3杂化

D． H2O2中极性键和非极性键的个数比为1∶2

2 . 三氯化氮()的空间结构类似于，为三角锥形。下列说法不正确的是

A．键是极性键	B．分子中不存在孤电子对
C．分子为极性分子	D．可能易溶于极性溶剂

3 . 气相离子催化剂(等)具有优良的催化效果。其中在催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中-----为副反应)，下列说法不正确的是

A．主反应的总反应方程式为：

B．每生成消耗的物质的量等于

C．中碳原子的杂化方式有和两种

D．X与Y能互溶因为它们的分子结构具有相似性

4 . 已知：SiCl ₄可发生水解反应，机理如图：

下列有关C、Si 及其化合物的说法正确的是

A．C和Si同为IVA族，可推断CCl4也能发生与SiCl4类似的水解反应

B．由轨道杂化理论，推测中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为sp3d2

C．C的电负性比Si的大，可推断CO2为分子晶体，SiO2 为共价晶体

D． 是由极性键形成的极性分子

5 . 下列说法中正确的是

A．、、都是含有极性键的非极性分子

B．与的立体构型相似，都是非极性分子

C．   分子中含有个手性碳原子

D．键的电子云图形是镜面对称的，而键的电子云图形是轴对称的

6 . 化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图，下列说法不正确的是

A．A分子中既含极性键，又含非极性键

B．A分子中的共用电子对数为11

C．A除氧时N元素被氧化

D．A是共价化合物

7 . 下列说法中正确的是
①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
③PCl₃和光气(COCl₂)分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
⑦所有的原子晶体都不导电

A．①②

B．④⑥

C．③⑥

D．③⑦

8 . PCl₅在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl₅分子的说法中错误的是

A．每个原子都达到8电子稳定结构，且为非极性分子

B．键角(∠Cl-P-Cl)有120°、90°、180°几种

C．PCl5受热后会分解生成PCl3，PCl3分子呈三角锥形

D．分子中5个P-Cl键键能不都相同

9 . 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍，B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是

A．B的原子半径比A的原子半径大

B．C、D的最高价氧化物对应的水化物可能发生反应

C．B单质与水发生置换反应时，水作氧化剂

D．A的氢化物可能是非极性分子

10 . 关于CS₂，SO₂，NH₃三种物质的说法中正确的是（       ）

A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低

D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性