2 . 回答下列问题：
(1)CO₂能与OH^-结合生成HCO，试写出HCO的电子式___。
(2)硼酸分子结构简式为B(OH)₃，其晶体结构与石墨相似，为层型片状结构。其在冷水中的溶解度很小，在热水中的溶解度较大，原因是：___。

3 . 请回答以下问题：
(1)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，而与其原子总数相等的等电子体CH₃CH₃相比，NH₃BH₃熔点比CH₃CH₃高，其原因是__。
(2)已知高温下，冰晶石密度为2.1g/cm³，铝单质的密度为2.3g/cm³，工业上电解法制单质铝的过程中，冰晶石起到哪些作用__。

4 . 填空。
(1)H₂O分子的空间构型是___________；H₂O的沸点高于HF的可能原因___________。
(2)已知原子排列越规则原子层与层之间越容易滑动，金属铝和铝合金的原子结构排列图如下所示。请说明铝合金硬度大于金属铝的原因___________。

5 . 完成下列填空
(1)沸点：___________(填“＞”或“＜”)，判断依据是___________。
(2)高铁酸盐是公认的绿色消毒净水剂，请简要解释其原理___________。

6 . 填空。
(1)甲醇的沸点(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH₃SH，7.6℃)之间，其原因是___________。
(2)已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ∙mol^-1)如表：

N-N	N≡N	P-P	P≡P
193	946	197	489

从能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄(结构式可表示为)形式存在的原因是___________。

7 . 回答下列问题：
(1)已知三种晶体的熔点数据如表：

化合物	Mg3N2	AlN	Si3N4
熔点	800℃	2249℃	1800℃以上

氮化铝的熔点明显高于Mg₃N₂的原因是___。
(2)NaHS₂是离子化合物，写出其电子式：___。
(3)常温下微溶于水而CH₃CH₂OH常温下与水任意比互溶，试分析可能原因：___。

8 . 回答下列问题：
(1)NaCl、MgCl₂和AlCl₃的熔点如表：

	NaCl	MgCl2	AlCl3
熔点/℃	801	714	194

NaCl、MgCl₂熔点比AlCl₃熔点高的原因是___________。
(2)苯甲酸的电离平衡常数为K_a=6.4×10^-5，为什么邻羟基苯甲酸()的电离平衡常数K_a1为苯甲酸的15.9 倍、而间羟基苯甲酸()的电离平衡常数为苯甲酸的1.26倍？___________。

9 . 请回答下列问题：
(1)是共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式_______。
(2)、、气体都容易液化的原因是_______。
(3)使一个稳定状态的气态原子失去1个电子生成+1价的气态阳离子所需的能量称为第一电离能，用表示；由+1价的气态阳离子失去1个电子所需的能量称为第二电离能，用表示，依次类推。已知某元素X的电离能数据如表：

电离							……
X	495.8	4562	6910	9543	13354	16613

该元素X可能为_______(填序号)。

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Si

10 . 回答下列问题：
(1)NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小，其原因是HCO在水溶液中易形成多聚离子，请解释HCO形成多聚离子的原因_______。
(2)CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是_______(用离子方程式表示)。