1 . 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示：

1．测定晶体结构最常用的仪器为

A．质谱仪	B．核磁共振仪
C．红外光谱仪	D．X射线衍射仪

2．硒化锌的化学式是___________。若该晶胞边长为acm，硒化锌的摩尔质量为Mg/mol，N_A代表阿伏加德罗常数，则该晶胞密度为___________g/cm³。

2 . 一种纳米线的制备中使用到，的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

(1)中距Mn最近的Se有_______个。
(2)若该晶体的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则的密度为_______（列出表达式）。

5 . 常见离子晶体的结构
(1)NaCl晶胞
NaCl晶胞如图所示，每个Na⁺周围距离最近的Cl^-有_______个(上、下、左、右、前、后各1个)，构成正八面体，每个Cl^-周围距离最近的Na⁺有_______个，构成正八面体，由此可推知晶体的化学式为NaCl。回答下列问题：

①每个Na⁺(Cl^-)周围距离相等且最近的Na⁺(Cl^-)是_______个。
②每个晶胞中实际拥有的Na⁺数是_______个，Cl^-数是_______个。
③若晶胞参数为apm，则氯化钠晶体的密度为________g•cm^-3。
(2)CsCl晶胞
CsCl晶胞如图所示，每个Cs⁺周围距离最近的Cl^-有_______个，每个Cl^-周围距离最近的Cs⁺有_______个，它们均构成正六面体，由此可推知晶体的化学式为CsCl。回答下列问题：

①每个Cs⁺(Cl^-)周围距离最近的Cs⁺(Cl^-)有_______个，构成正八面体。
②每个晶胞中实际拥有的Cs⁺有_______个，Cl^-有_______个。
③若晶胞参数为apm，则氯化铯晶体的密度为________g•cm^-3。

6 . V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂可以催化NH₃脱除烟气中的NO，反应为：4NO(g) + 4NH₃(g) + O₂(g)=4N₂(g) + 6H₂O(g)   =-1632.4kJ·mol^-1，工业上以石煤(主要成分为V₂O₃，含有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)为原料制备V₂O₅，主要经过“焙烧、水浸、除杂、沉钒、煅烧”等过程。
已知：NaVO₃溶于水，NH₄VO₃难溶于水。
回答下列问题：
(1)向石煤中加纯碱，在通入空气的条件下焙烧，转化为，该反应的化学方程式为___________。
(2)“沉钒”时加入NH₄Cl析出NH₄VO₃，沉钒温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为___________；在水溶液中VO水解为H₃VO₄沉淀的离子方程式为___________。
(3)还原V₂O₅可制得VO₂，下图为VO₂的晶胞，该晶胞中钒的配位数为___________。

(4)催化剂的应用。将模拟烟气(含NO、NH₃、N₂、O₂)以一定流速通过装有V₂O₅-WO₃/TiO₂催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，反应温度高于350℃，NO转化率下降的原因可能是___________。

(5)为测定回收所得V₂O₅样品的纯度，进行如下实验：称取2.000g样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL (VO₂)₂SO₄溶液，量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入10.00mL 0.5000mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，再用0.01000mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液24.00mL，滴定过程中发生如下反应：
VO+Fe²⁺+2H⁺ = VO²⁺+Fe³⁺+H₂O；MnO+5Fe²⁺+ 8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。
则V₂O₅样品的纯度为___________。(写出计算过程)

7 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于放热反应的是_____ (填字母)。
A. 碳与水蒸气反应
B. 铝和氧化铁反应
C. CaCO₃受热分解
D. 氢气还原三氧化钨制取钨
E. 锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
①已知：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能(kJ·mol-1)	460	360	436	431	176	347

则：SiCl₄(g)＋2H₂(g)= Si(s)＋4HCl(g)的反应热_____
②已知在常温常压下：
i、2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)　
ii、H₂O(l)=H₂O(g)　
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_____。
(3)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以C_nH_2nO_n、O₂为原料，硫酸溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为____________。
(4)最近科学家研制出超薄铁磁β-MnSe半导体，β-MnSe的晶胞结构如图所示。

①β-MnSe中Mn的配位数为_______。
②Mn²⁺的价电子排布式为_______。

9 . 回答下列问题：
(1)苯胺()的晶体类型是_______。苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是_______。
(2)CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_______晶体。碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_______个六元环，每个六元环占有_______个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_______个六元环，六元环中最多有_______个C原子在同一平面。

10 . 金属钨晶体中晶胞的结构模型如图所示。已知阿伏加德罗常数为N_A，实际测得金属钨的密度为ρ，钨的摩尔质量为M，假定钨原子为等直径的刚性球，请回答下列问题：

(1)每一个晶胞分摊到___________个钨原子。
(2)晶胞的边长a为___________。
(3)钨的原子半径r为___________(只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。
(4)金属钨原子形成的该晶胞的空间利用率为___________。