1 . （1）氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。
（2）在H₂、(NH₄)₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________________。
（3）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃
试推断它们的晶体类型：
A________；B________；C________；D________。
（4）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

2 . 如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)___，其中每个碳原子与____个碳原子最近且距离相等。金刚石属于____晶体。
（2）代表石墨的是____，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个。
（3）代表NaCl的是___，每个Na^＋周围与它最近且距离相等的Na^＋有___个。
（4）代表CsCl的是___，它属于____晶体，每个Cs^＋与____个Cl^－紧邻。
（5）代表干冰的是___，它属于___晶体，每个CO₂分子与___个CO₂分子紧邻。
（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为____。

3 . 如图所示表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：
   
(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，其中每个碳原子与____个碳原子最接近且距离相等；
(2)代表石墨的是______，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个；
(3)代表NaCl的是_______ ，代表CsCl的是_____，每个Cs^＋与____个Cl^－紧邻。

4 . 请回答下列问题：

(1)写出硅原子基态时的核外电子排布式：___________。硅元素位于元素周期表的第___________族。
(2)从晶体类型来看，金刚石属于___________晶体。
(3)甲烷分子中碳原子的杂化方式为___________。SO的空间构型为___________。
(4)实验测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是___________。
(5)NaCl和CsCl熔点高的是___________，(填化学式)其主要原因是___________。
(6)CaF₂晶胞结构如图所示，该晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是___________(只要求列出算式)。

5 . 如图所示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分：

(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。
(2)代表石墨的是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。
(3)表示NaCl的是________，每个Na^＋周围与它最接近且距离相等的Na^＋有________个。
(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs^＋与________个Cl^－紧邻。
(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO₂分子与________个CO₂分子紧邻。
(6) 已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为___。