1 . 下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是

选项	物质的结构或性质	解释
A	键角：NH3＞BF3	NH3中N的孤电子对数比BF3中B的孤电子对数多
B	酸性：CF3COOH＞CCl3COOH	F的电负性大于Cl的电负性，使CF3COOH中羧基上的氢更易电离
C	熔点：碳化硅＞金刚石	C﹣Si键能大于C﹣C键能
D	稳定性：H2O＞CH4	H2O分子之间除了范德华力以外还存在氢键

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．在水中的溶解度：

B．晶体熔点：碳化硅晶体硅

C．酸性：

D．沸点：正戊烷新戊烷

3 . 下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A．熔点：H2O > H2S > H2Se	B．稳定性：H2O<NH3<CH4
C．熔点：Cl2<I2<KCl<SiO2	D．硬度：金刚石<碳化硅<晶体硅

4 . 2022年12月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器，世界瞩目。铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图)，该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是

A．电负性：Z>Y>Q>W

B．图中的阳离子存在配位键，但四个键的性质不同

C．熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体

D．Q的氧化物可以和氨水反应

5 . 下列叙述中正确的是

A．共价晶体(原子晶体)中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

D．共价晶体(原子晶体)中，构成晶体的微粒一定是相同的原子

6 . 能够解释CO₂比SiO₂的熔、沸点低的原因是

A．C—O键能大于Si—O键能

B．C—O键能小于Si—O键能

C．破坏CO2晶体只需克服分子间作用力，破坏SiO2晶体要破坏Si—O共价键

D．以上说法均不对

7 . 氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如下图所示。下列有关其说法正确的是
   

A．氮化碳中C原子和N原子的最外层都满足8电子稳定结构

B．氮化碳中碳显-4价，氮显+3价

C．氮化碳的硬度比金刚石略小

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键结合形成的空间网状结构

10 . 下列关于物质沸点的比较正确的是

A．	B．
C．单晶硅金刚石	D．