1 . 金属铁有δ、γ、α三种结构，各晶胞如图。下列说法不正确的是

A．三种晶胞中实际含有的铁原子的个数之比为2：4：1

B．三种晶胞中铁原子的配位数之比为1：3：2

C．三种晶胞密度之比为32： 37 ：29

D．δ-Fe晶胞的空间利用率为

2 . 按照要求回答下列问题。
(1)高温下，Cu₂O比CuO稳定，原因是___________。
(2)过渡元素的原子或者离子很容易形成配合物，Fe(CO)₅就是其一，它相当活泼，在一定条件下可生成Fe(CO)₃(CH₃OH)。1.5 mol Fe(CO)₅中所含配位键的个数为___________，Fe(CO)₃(CH₃OH)的配位原子为___________。(填元素符号)
(3)第四周期第一电离能数值介于Ga和As之间的主族元素有：___________。(填名称)
(4)金属钛重量轻、强度高，航空发动机用的高温钛合金和机体用的结构钛合金是钛合金的主要发展方向。钛原子的外围电子排布图为___________。已知金属Be的堆积方式与金属钛相同，则堆积方式为___________，Be与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
(5)Sr晶体堆积方式与Cu相似，设Sr的原子直径为a，则Sr晶体的空间利用率为___________。(请用含有a的表达式表示，不要化简)

3 . (1)钛铁合金具有吸氢特性，工业在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景，金属Ti(六方最密堆积)的原子空间利用率约为_______，基态Ti原子核外有_______个运动状态不同的电子，在基态Ti^2＋中，电子占据的能量最高的轨道为_______。
(2)已知Si-Si键能为176 kJ/mol，Si-O键能为460 kJ/mol，O=O键能为497.3 kJ/mol，则可计算出1 mol硅与足量氧气反应时将放出_______kJ的热量。
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹~d⁹排布时，有颜色。如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色，据此判断 [Mn(H₂O)₆]²⁺_______(填“无”或“有”)颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。COCl₂分子的空间构型为_______；Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______。
(5)最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(如图)，则该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是_______，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_______个。

(图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球，镁原子用大球)

4 . 下列关于晶体结构的说法错误的是

A．碳化硅晶体中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子

B．金属钾是非密置层在三维空间里堆积出来的，钾原子的配位数为8

C．石墨晶体中C原子与C-C键个数比为1：3，金刚石晶体中C原子与C-C键个数比为1：4

D．金属Ag的堆积类型为面心立方最密堆积，空间利用率78%

5 . 金属铜的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是

A．金属钋也采取这种堆积方式

B．这种堆积方式中，金属原子的配位数为12

C．每个晶胞中含有4个Cu原子

D．这种堆积方式的空间利用率较低