1 . 实验室以电镀废渣(Cr₂O₃、CuO、Fe₂O₃及CaO)为原料制取铜粉和K₂Cr₂O₇的主要流程如下：

(1)“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为___________。
(2)“沉CuNH₄SO₃”时可用如下装置(夹持、加热仪器略)：

①“沉CuNH₄SO₃”时，反应液需控制在45℃，合适的加热方式是___________。
②反应完成的实验现象是___________。
(3)一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氨气、二氧化硫和水以及一种无污染气体，写出其化学方程式___________。
(4)设计以“Cr(OH)₃、Fe(OH)₃”的混合物为原料，制取K₂Cr₂O₇的实验方案，选出其正确操作并按序列出字母：将Cr(OH)₃、Fe(OH)₃的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，___________、___________，维持pH大于7，充分反应后，煮沸，静置、过滤，滤液用稀盐酸酸化至pH＜5，___________、___________、___________、___________，干燥。
已知：①碱性条件下，H₂O₂可将＋3价的Cr氧化为；酸性条件下，H₂O₂可将＋6价的Cr还原为＋3价的Cr；＋6价的Cr在溶液pH＜5时，主要以的形式存在；在pH＞7时，主要以的形式存在。
②部分物质溶解度曲线如图所示：

③实验中必须使用的试剂：KOH溶液、10%H₂O₂溶液、稀盐酸。
a．蒸发浓缩至适量晶体析出
b．常温下冷却结晶
c．冰浴冷却结晶
d．加入过量的10%H₂O₂溶液
e．不断搅拌下加入适量KOH溶液
f．趁热过滤
g．过滤
h．热水洗涤
i．冰水洗涤
(5)测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L^–1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复再进行二次实验。(已知被还原为Cr³⁺)，下列说法正确的是___________
A．配制K₂Cr₂O₇溶液的过程中，若定容时俯视容量瓶刻度线，最终会引起产品K₂Cr₂O₇含量偏大
B．移取K₂Cr₂O₇溶液时，向锥形瓶中放液完毕，立即取出移液管
C．滴定管读数时，放置在滴定管夹上读数比取下滴定管并竖直读数更合理、更准确
D．若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为24.00mL，则所得产品K₂Cr₂O₇的纯度为58.80%。[已知M(K₂Cr₂O₇)=294g·mol^-1]

2 . 某实验小组拟用碱性烂版液（主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂和Cu(OH)₂）为原料制取摩尔盐，并回收铜单质，设计流程如下：

已知温度超过60℃时，FeSO₄在溶液中易形成FeSO₄·H₂O白色晶体，且一旦产生则难以消失。摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
(1)写出[Cu(NH₃)₄]Cl₂与稀硫酸反应的离子方程式________。
(2)实验中第一步所用硫酸浓度为4 mol/L，不能太小，原因是________。
(3)关于该实验过程的下列说法中正确的是________。

A．所加铁粉应该现用饱和碳酸钠溶液浸泡除去表面的油污，然后用倾析法分离，倾析法操作如图所示

B．溶液A与铁粉反应温度若高于60℃，会导致回收的铜不纯净

C．硫酸铵的用量，可以由溶解的铁粉的量决定，即溶解1 mol铁粉，则所加硫酸铵也约为1 mol

D．溶液B的pH控制在5-6之间，若pH过高，可用硫酸调节，以抑制Fe2+水解。

(4)为从溶液C得到较纯的摩尔盐，请选择下列合适的操作并排序________。
①用少量冰水洗涤   ②蒸发至较多晶体出现   ③溶液中加入无水乙醇   ④抽滤⑤冷却结晶   ⑥干燥
(5)如何检验摩尔盐已经洗涤干净________。
(6)为了测定产品中摩尔盐(M = 392 g/mol)的含量，某同学用分析天平称取5.220 g的产品置于锥形瓶中，加适量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定时读数如图，测得产品纯度为________。

3 . Ⅰ．下列实验操作中，叙述正确的是________________（填字母）

A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小

B．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另—烧杯

D．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用

E．向溶液中加盐酸酸化的BaCl₂ ，如果产生白色沉淀，则一定有
F．证明某盐中含有NH₄⁺的方法是：取该盐加入强碱溶液加热，如果产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，便证明有NH₄⁺
G．使用容量瓶配置一定浓度的溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液的浓度偏高
H．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
Ⅱ．甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。
（1）B中反应的离子方程式是________________．
（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在___________．

（3）资料显示：SCN ^-的电子式为 ．甲同学猜想SCN^﹣可能被Cl₂氧化了，他进行了如下研究．
①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^﹣中被氧化的元素是_______．
②甲同学通过实验证明了SCN^﹣中氮元素转化为NO₃^﹣，已知SCN^﹣中碳元素没有被氧化，若SCN^﹣与Cl₂反应生成1mol CO₂，则转移电子的物质的量是__________mol．

4 . 碱式碳酸铜的应用范围非常广泛，可以用来制备各种铜化合物，也可以用来制备催化剂等。现以印刷电路板废杂铜为原料制取碱式碳酸铜流程如下：

已知：
a．2Cu(NO₃)₂ + 4NaHCO₃= Cu₂(OH)₂CO₃↓+ 4NaNO₃+ 3CO₂↑+ H₂O
2Cu + 6NH₃ + 2NH₄HCO₃+ O₂ 2Cu(NH₃)₄CO₃+ 2H₂O
2Cu(NH₃)₄CO₃+ H₂OCu₂(OH)₂CO₃↓+ CO₂↑+ 8NH₃↑
b．碱式碳酸铜在沸水中易分解，在空气中200 ℃分解。
c．碱性条件下有利于大颗粒碱式碳酸铜的生成。
d．Cu(NH₃)₄CO₃ 溶液显蓝色，Cu₂(OH)₂CO₃ 固体显草绿色。
请回答：
(1)为了得到较大颗粒的碱式碳酸铜，混合碳酸氢钠和硝酸铜的操作方法是___________。
(2)下列有关“一系列操作”说法正确的是___________。
A．为了更好的洗去产品表面杂质，应用沸水洗涤
B．抽滤时用倾析法先转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀
C．烘干时，若温度过低，则干燥速率太慢，温度过高则易使产品分解
D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀物
(3)由于上述方法反应时间长、污染环境、资源浪费，现用“氨浸一脱氨一干燥”工艺制备碱式碳酸铜，氨浸过程装置如下：

①氨浸过程的正确操作步骤为(选出正确的操作并按序排列)：___________→在三颈烧瓶中加入废杂铜和碳酸氢铵固体→___________ →三颈烧瓶用水浴加热至55-60 ℃___________ →___________   →关闭真空泵，关闭活塞甲，停止加热。
A．打开活塞乙，打开旋塞丙，加入浓氨水，关闭旋塞丙，关闭活塞乙
B．打开活塞甲
C．开启真空泵。
D．打开旋塞丙，加入浓氨水，关闭旋塞丙
E．检查装置气密性
②为实现氨的循环，装置A中试剂是___________。
③鼓入空气的作用除提供氧化剂以外，还可以是___________。
④脱氨过程需要105±5℃， 采用适宜的加热方式是___________。设计一个能证明脱氨已经完成的实验方案。___________。

6 . Mg(ClO₃)₂·3H₂O为强氧化性物质，在工农业上有重要用途，其制备原理为 ：MgCl₂+2NaClO₃+3H₂O=Mg(ClO₃)₂·3H₂O+2NaCl
实验室制备Mg(ClO₃)₂·3H₂O的过程如图1

已知四种化合物的溶解度(S)与温度(T)的变化曲线关系如图2所示

(1)抽滤装置中仪器A的名称是_______。图示装置不合理之处有_______。
(2)操作X是_______。
(3)“溶解”时加水太多会明显降低Mg(ClO₃)₂·3H₂O的产率且杂质增加，其原因是_______。
(4)下列有关实验过程(如图3)与操作说法不正确的是_______
A 为快速获得产品，冷却时可用冰水
B 洗涤时应用无水乙醇
C 抽滤Mg(ClO₃)₂·3H₂O时，可用略小于漏斗内径又能盖住小孔的滤纸
D 抽滤时，当吸滤瓶中液面快到支管时，应拔掉橡皮管，将滤液从支管口倒出
(5)称取3.000g样品，加水溶解并加过量的NaNO₂溶液充分反应，配制成250 mL溶液，取25 mL溶液加足量稀硝酸酸化并加入合适的指示剂，用0.1000mol•L^-1的AgNO₃标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液 24.00mL.则样品中Mg(ClO₃)₂·3H₂O 的纯度是 ___。
反应原理的离子方程式：ClO+ Ag⁺+3NO=AgCl↓ +3NO

8 . 通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K₂Cr₂O₇。实验室对含铬废液（含有Cr³⁺、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^－和少量Cr₂O₇^2－）回收与再利用工艺如下：
已知：①Cr(OH)₃+OH^－=CrO₂^－+2H₂O； ②2CrO₂^－+3H₂O₂+2OH^－=2CrO₄^2－+4H₂O；M(Cr)=52
③H₂O₂在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

（1）抽滤过程中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为_____________________________。
（2）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是____________________________；
冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K₂Cr₂O₇，其目的是________________________。
（3）下表是相关物质的溶解度数据：

物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3	56.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4	24.1
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0	102.0
KNO3	13.9	31.6	61.3	106	167	246.0

根据溶解度数据，调节pH选择的试剂是__________________。
A．稀盐酸            B．稀硫酸                 C．稀硝酸
操作Ⅰ具体操作步骤为①______________________、②____________________。
（4）称取产品重铬酸钾试样4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2 mol·L^－1H₂SO₄和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.2400 mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－）。
① 若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为__________________________（列式不计算，设整个过程中其它杂质不参与反应）。
② 若装Na₂S₂O₃标准液的滴定管在滴定前有气泡滴定后没有气泡，测得的重铬酸钾的纯度将：______________________（填“偏高”、“偏低”、或“不变”）。