1 . 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体之一、下面是它的一种实验室合成路线：
   
2       (   )
制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。
   
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器c的名称是___________，其作用是___________。
(2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是___________。
(3)分离苯乙酸粗品的方法是___________，提纯粗苯乙酸的方法是___________。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是___________(保留两位有效数字)。
(4)用和NaOH溶液制备适量沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是___________。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________。

2 . 工业上利用焦炭和水蒸气发生如下的两个反应：①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)、②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，以生成的H₂为原料合成NH₃。在“侯氏制碱法”中，以NH₃为原料可以制备小苏打，将得到的小苏打热分解即得纯碱。下列实验设计正确且能达到目的的是

A．制备NH3	B．干燥NH3
C．收集NH3	D．吸收多余的NH3

3 . 氢化铝锂(LiAlH₄)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。回答下列问题：
Ⅰ.制备氢化锂(LiH)：
选择图中的装置制备氢化锂(必要时可重复使用)。

(1)装置D中NaOH溶液的作用是_______。
(2)装置的连接顺序(从左至右)为A→_______。
Ⅱ.制备氢化铝锂：1947年，Schlesinger、Bond 和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH₄晶体。
(3)将乙醚换为水是否可行，请简述理由：_______。
(4)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为_______。
Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度。
(5)按图装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是_______。读数之前，上下移动量气管在右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水平面上，其目的是_______。

(6)标准状况下，反应前量气管读数为V₁ mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V₂mL。该样品的纯度为_______(用含a、V₁、V₂的代数式表示)。若起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

5 . 氮化钙(Ca₃N₂)是一种重要的化学试剂，某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。
已知：①氮化钙极易与水反应；
②实验室在加热条件下用饱和NaNO₂溶液和饱和(NH₄)₂SO₄溶液混合制备N₂；
③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O₂。
I．制备氮化钙。
他们选择下列装置设计实验：

(1)装置A中反应容器的名称为___________，A中发生反应的离子方程式：___________。
(2)气体从左至右，装置连接顺序为___________(填标号，装置可重复使用)。
(3)实验步骤如下：___________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。
①加热B处的酒精灯；
②检查装置气密性；
③打开分液漏斗活塞，加热A处的酒精灯；。
④停止加热A处的酒精灯；
⑤停止加热B处的酒精灯；
⑥装入药品。
II．测定产品纯度
利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。

(4)氮化钙与水反应的化学方程式为___________。
(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。使产品与蒸馏水接触反应的操作是：将Y形管___________(填“ 左倾”或“右倾”)。
(6)实验中取产品质量为w g，开始量气管读数为V₁ mL(量气管“0”刻度线在仪器。上方)，最终量气管读数为V₂mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为___________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果___________(填“ 偏高”“偏低”或“无影响”)。