1 . 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体之一、下面是它的一种实验室合成路线：
   
2       (   )
制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。
   
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器c的名称是___________，其作用是___________。
(2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是___________。
(3)分离苯乙酸粗品的方法是___________，提纯粗苯乙酸的方法是___________。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是___________(保留两位有效数字)。
(4)用和NaOH溶液制备适量沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是___________。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________。

2 . 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：
      
2   (   )
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
   
步骤一：将a中所加的硫酸溶液加热至100℃，缓缓滴入40.0g苯乙腈，然后升温至130℃继续反应。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品并进行提纯。
步骤二：用和溶液制备适量沉淀，并用蒸馏水多次洗涤沉淀。
步骤三：将苯乙酸加入乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

药品	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度
苯乙腈	117	-48	197	微溶于冷水，易溶于乙醇	1.08
苯乙酸	136	76.5	161	微溶于冷水，易溶于乙醇	1.17

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。仪器b的作用是___________。与普通分液漏斗相比，仪器c的优点是___________。
(2)制备苯乙酸时，最合适的加热方法是___________(a．水浴，b．油浴，c．直接加热，填标号)。
(3)步骤一中加适量冷水的目的是___________，步骤三中加入乙醇的目的是___________。
(4)提纯粗苯乙酸的方法是___________，得到42.1g苯乙酸纯品，则苯乙酸的产率是___________(保留三位有效数字)。

3 . 一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
   
相关信息如下：
①[Cu(NH₃)₂]SO₄·H₂O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+SO₄^2-+H₂O [Cu(NH₃)₄]²⁺ Cu²⁺+4NH₃
②(NH₄)₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图
   
请根据以上信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。
①步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是_____。
   
A.完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管
B.上图装置中只有一处错误
C.抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出
D.滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质，产生该杂质的原因是______。
（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量____，b．抽滤，c．洗涤，d．干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________。
A．乙醇            B．蒸馏水             C．乙醇和水的混合液          D．饱和硫酸钠溶液
洗涤的具体操作是：____________。
③步骤d采用________干燥的方法。

4 . 三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图甲所示，装置如图乙所示。

已知：①格氏试剂容易水解：＋H₂O→＋Mg(OH)Br(碱式溴化镁)
②相关物质的物理性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
三苯甲醇	164.2	380	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚	-116.3	34.6	微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
溴苯	-30.7	156.2	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
苯甲酸乙酯	-34.6	212.6	不溶于水
Mg(OH)Br	常温下为固体		能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂

③三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。
请回答以下问题：
(1)图乙中玻璃仪器B的名称为___________；装有无水CaCl₂的仪器A的作用是___________。
(2)图乙中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是___________；
制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用___________加热方式。
(3)制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：

其中，操作Ⅰ为___________；洗涤液最好选用___________(填字母)；
A．水   B．乙醚   C．乙醇   D．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为___________。
(4)纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠(乙醚与钠不反应)，充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为___________。

5 . 工业上利用焦炭和水蒸气发生如下的两个反应：①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)、②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，以生成的H₂为原料合成NH₃。在“侯氏制碱法”中，以NH₃为原料可以制备小苏打，将得到的小苏打热分解即得纯碱。下列实验设计正确且能达到目的的是

A．制备NH3	B．干燥NH3
C．收集NH3	D．吸收多余的NH3

7 . 在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是。某兴趣小组据此设计如下图所示实验，合成无水并完成乙烯的制备及收集。
   
Ⅰ.无水的制备
(1)中盛装浓盐酸的仪器名称为___________。
(2)装置中发生的化学方程式为___________。
(3)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。
(4)装置F中的药品名称是___________。
Ⅱ.乙烯的制备及收集
实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。
   
(5)该催化机理如下图所示，写出此反应历程中生成的反应方程式___________。
   
(6)实验装置中还缺少的仪器是___________。加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹___________(填“1”、“2”或“1”和“2”)，反应进行一段时间后，出现现象___________，再关闭相应止水夹。
(7)B中无水氯化钙的作用是___________。
(8)与教材中用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有___________(任写两点)。

8 . 溴化苄是重要的有机合成工业原料，可以苯甲醇为原料合成，实验原理及装置如图所示。反应结束后，反应液可按下列步骤分离和纯化：静置→分液→水洗→纯碱洗→水洗→干燥→减压蒸馏。下列有关说法错误的是

A．实验时，应先从冷凝管接口b处通水，后加热至反应温度

B．该实验适宜用水浴加热

C．浓硫酸作催化剂和脱水剂

D．纯碱洗的目的是除去氢溴酸等酸性物质

9 . 氢化铝锂(LiAlH₄)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。回答下列问题：
Ⅰ.制备氢化锂(LiH)：
选择图中的装置制备氢化锂(必要时可重复使用)。

(1)装置D中NaOH溶液的作用是_______。
(2)装置的连接顺序(从左至右)为A→_______。
Ⅱ.制备氢化铝锂：1947年，Schlesinger、Bond 和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH₄晶体。
(3)将乙醚换为水是否可行，请简述理由：_______。
(4)氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为_______。
Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度。
(5)按图装配仪器、检查装置气密性并装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是_______。读数之前，上下移动量气管在右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水平面上，其目的是_______。

(6)标准状况下，反应前量气管读数为V₁ mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V₂mL。该样品的纯度为_______(用含a、V₁、V₂的代数式表示)。若起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

10 . 氰化氢()和乙腈()作为重要的化工原料，在合成医药和精细化学品等领域有广泛用途。实验室中制备氰化氢和乙腈的装置如图甲所示。回答下列问题：

(1)甲烷和氨气反应生成和一种单质气体的化学方程式为_______。
(2)实验室中制备和的反应原理分别为
制备：
制备(以浓氨水和生石灰为原料)：_______。
图乙所示分别为制备和并得到合适体积比混合气体的装置，根据上述原理选择合适的仪器并连接成装置，则连接顺序为a→e，_______→f(填接口标号)。装置E中的试剂X为_______(填“饱和食盐水”“浓硫酸”或“四氯化碳”)。装置E相当于图甲装置中的_______。