1 . 次氯酸锂稳定性远高于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸锂方法较多，常用的一种合成路线如图：
       
已知：1.次氯酸叔丁酯((CH₃)₃COCl)，相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；
2.(CH₃)₃COCl+LiOH=LiClO+(CH₃)₃COH
请回答：
(1)实验第一步的反应装置如图所示（夹持装置省略)，①B装置中支管的作用是________；②浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________。
   
(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式______________。
(3)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40°C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因___________。
(4)该实验中次氯酸锂的产率为_________。

3 . 某科研小组制备了新型锂离子电池电极材料-ZnLi_x/Li₃N。科研小组以废旧锌锰电池的锌皮为原料合成该电极材料，简易流程如下：

已知：①锌皮的主要成分为Zn和ZnO，还含少量NH₄Cl、Fe、Mn₂O₃等。
②Mn₂O₃在酸性条件下转化成Mn²⁺和MnO₂；SOCl₂的沸点为78.8°C．
③已知几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	2.2	7.5	8.0	6.5
完全沉淀的pH	3.5	9.5	10.8	8.5

回答下列问题：
(1)提高“酸浸”速率的措施有_____(答一条即可)，“调pH”的范围为_____。
(2)“沉锌”的离子方程式为_____。
(3)系列操作包括的操作步骤有_____、过滤、洗涤、干燥
(4)SOCl₂的作用是_____(用化学方程式表示)。
(5)已知部分信息如下：
①自发的电池反应实质是氧化还原反应，可以拆分为两个半反应，正极、负极的标准电极电势分别表示为φ⁰(+)和φ⁰(-)；标准电动势E⁰=φ⁰(+)-φ⁰(-)。例如，2Ag+Hg²⁺=2Ag⁺+Hg的E⁰=φ⁰(Hg²⁺/Hg)-φ⁰(Ag⁺/Ag)。
②E⁰>0，反应能自发进行，E⁰>0.2，反应趋向完全反应。
③在酸性介质中几种半反应的电极电势数据如下表所示：

物质	HClO/Cl-	Cl2/Cl-	O2/H2O	O3/O2	HNO3/NO	Fe3+/Fe2+	MnO2/Mn2+
φ0	1.482	1.358	1.229	2.076	0.983	0.771	1.224

如果氧化剂X选择硝酸，其后果是_____和会产生大气污染物。从下列物质中选择氧化剂X，杂质除去率最高的是_____(填标号)。
A．NaClO       B．Cl₂       C．O₂       D．O₃
工业生产中，氧化剂的实际用量和理论计算量之间的比值称为配氧率。“氧化除锰”中除杂率与配氧率的关系如图所示。试解释配氧率选择115%时除杂率最高的原因：_____。

4 . 环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮。

已知：环己醇、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表：

物质	沸(熔)点/(℃，1atm)	密度/(g/cm3)	溶解性
环己醇	161.1(-21)	0.96	能溶于水，易溶于常见有机溶剂
环己酮	155.6(-47)	0.94	微溶于水
醋酸	118(16.6)	1.05	易溶于水

回答下列问题：
(1)B装置的名称是_______。
(2)酸化NaClO时不能选用盐酸，原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采取的措施一是加热方式选用_______，二是在加入反应物时将_______(填化学式)缓慢滴加到其它试剂中。
(4)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮、水和_______(填写化学式)的混合物。
(5)环己酮的提纯过程为：
①在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；加NaCl的目的是_______。
②加入无水MgSO₄块状固体；目的是_______。
③_______(填操作名称)后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分。
(6)数据处理。反应开始时加入8.4mL(0.08mol)环己醇，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液。实验结束后收集到产品0.06mol，则该合成反应的产率为_______。合成产品中主要杂质有_______。

5 . 硫脲[ CS( NH₂)₂ ]是用来合成磺胺噻唑和蛋氨酸等药物的原料，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等，是一种白色晶体熔点180°C，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵。回答下列问题：
I.硫脲的制备：
已知：将石灰氮(CaCN₂)和水的混合物加热至80°C时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，实验装置如图所示。

(1)装置B中的试剂X和试剂Y的组合可选用_______ ( 填标号)。
A.FeS固体+稀盐酸     　　     B.FeS固体+稀硝酸     　　   C.FeS固体+稀硫酸
(2)仪器N的名称是_______；在注液时，仪器M与仪器N相比使用的优点是_______。
(3)按气流从左到右的方向，上述装置的接口连接顺序为c→_____(填写仪器接口的小写字母)
(4)装置C中发生反应的化学方程式为 _______ ； 反应温度需控制在80℃ ，温度不宜过高或过低的原因是_______。
II.硫脲的分离及产品含量的测定：
(5)装置C反应后的液体过滤后，进行减压蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离，最后烘干获得产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取50mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用c mol·L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO₄标准溶液V mL。
①滴定时，硫脲发生反应的离子方程式为：_____[CS(NH₂)₂] + 14 +______H⁺=14Mn²⁺+______CO₂ +_____N₂+____ + 26H₂O，请配平并补全离子方程式的系数_______。
②滴定至终点时的现象是_______。
③样品中硫脲的质量分数为_______(用含“m、c、V”的最简式表示)。

6 . 以黄铜矿(CuFeS₂)、FeCl₃和乳酸[CH₃CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe}。其主要实验流程如下：

   

（1）FeCl₃溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_________。
（2）向溶液1中加入过量铁粉的目的是_____________。
（3）过滤后得到的FeCO₃固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是___________。
（4）实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。

   

①实验前通入N₂的目的是________。
②某兴趣小组用KMnO₄滴定法测定样品中Fe^2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是______________。
（5）已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl₂。
②NaCuCl₂可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。

   

由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，______。
(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0．1 mol·L^－1 H₂SO₄、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。