1 . NaH、NaAlH4都是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备NaAlH4,过程如下:
已知:①NaAlH4、NaH遇水都剧烈反应,并产生同一种气体。
②共价化合物易溶于乙醚,大部分离子化合物难溶于乙醚。
Ⅰ.制备NaH
选择图中的装置制备NaH(可重复使用):
(1)装置的连接顺序(从左到右)为A→___________ 。
(2)装置D中NaOH溶液的作用是___________ 。
(3)检验好装置的气密性,点燃酒精灯前需先通一段时间H2,其理由是___________ 。
Ⅱ.制备 NaAlH4
步骤Ⅰ:在N2保护下将块状的NaH粉碎成细小颗粒。
步骤Ⅱ:在三口烧瓶中加入NaH和无水乙醚制成的悬浊液,边搅拌边滴入含AlCl3的乙醚溶液,加入催化剂三乙基铝,继续搅拌直至反应终止,静置。
步骤Ⅲ:用N2将烧瓶中的物质压出,抽滤,将澄清的滤液蒸发至黏稠状,减压蒸馏得NaAlH4。
(4)AlCl3与NaH反应时,若将AlCl3的乙醚溶液直接滴加到NaH粉末上,NaH的转化率较低的原因是___________ 。
(5)步骤Ⅱ合成反应的化学方程式为___________ 。
(6)在化学上,含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示,“有效氢”的含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气(含氢还原剂的氢被氧化为H2O),则NaAlH4的“有效氢”为___________ (保留2位有效数字)。
已知:①NaAlH4、NaH遇水都剧烈反应,并产生同一种气体。
②共价化合物易溶于乙醚,大部分离子化合物难溶于乙醚。
Ⅰ.制备NaH
选择图中的装置制备NaH(可重复使用):
(1)装置的连接顺序(从左到右)为A→
(2)装置D中NaOH溶液的作用是
(3)检验好装置的气密性,点燃酒精灯前需先通一段时间H2,其理由是
Ⅱ.制备 NaAlH4
步骤Ⅰ:在N2保护下将块状的NaH粉碎成细小颗粒。
步骤Ⅱ:在三口烧瓶中加入NaH和无水乙醚制成的悬浊液,边搅拌边滴入含AlCl3的乙醚溶液,加入催化剂三乙基铝,继续搅拌直至反应终止,静置。
步骤Ⅲ:用N2将烧瓶中的物质压出,抽滤,将澄清的滤液蒸发至黏稠状,减压蒸馏得NaAlH4。
(4)AlCl3与NaH反应时,若将AlCl3的乙醚溶液直接滴加到NaH粉末上,NaH的转化率较低的原因是
(5)步骤Ⅱ合成反应的化学方程式为
(6)在化学上,含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示,“有效氢”的含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气(含氢还原剂的氢被氧化为H2O),则NaAlH4的“有效氢”为
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2 . 脑砂的主要成分为NH4Cl,某实验小组用过量的氨气和氯气在常温下合成NH4Cl,并对岩脑砂进行元素测定,回答下列问题:
I.NH4Cl的制备
(1)利用装置B制取实验所需的氨气,写出反应的化学方程式_______ 。
(2)利用装置A制取所需氯气,写出反应的离子方程式______ ;则装置F中的试剂是______ (填写试剂名称)。
(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合,氨气由______ 进入。
Ⅱ.岩脑砂中元素的测定:
(4)设计实验证明岩脑砂中含有NH,实验方案为______ 。
(5)准确称取ag岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热,发生的反应为:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O,利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。
①待反应结束,气体冷却至室温后,利用如图所示装置读取气体体积时,应注意上下移动量气管,使J、K装置的液面相平,还要注意______ 。
②若装置1增重mg,利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.4L•mol-1),则岩脑砂中n(N)∶n(Cl)_______ (用含m、V的代数式表示)。若其他操作均正确,测量体积时气体温度高于常温,则n(N)比正常值______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
I.NH4Cl的制备
(1)利用装置B制取实验所需的氨气,写出反应的化学方程式
(2)利用装置A制取所需氯气,写出反应的离子方程式
(3)为了使氨气和氯气在D中充分混合,氨气由
Ⅱ.岩脑砂中元素的测定:
(4)设计实验证明岩脑砂中含有NH,实验方案为
(5)准确称取ag岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热,发生的反应为:2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O,利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。
①待反应结束,气体冷却至室温后,利用如图所示装置读取气体体积时,应注意上下移动量气管,使J、K装置的液面相平,还要注意
②若装置1增重mg,利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.4L•mol-1),则岩脑砂中n(N)∶n(Cl)
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3 . 在无水三氯化铝的催化作用下,利用乙醇制备乙烯的反应温度是。某兴趣小组据此设计如下图所示实验,合成无水并完成乙烯的制备及收集。
Ⅰ.无水的制备
(1)中盛装浓盐酸的仪器名称为___________ 。
(2)装置中发生的化学方程式为___________ 。
(3)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________ 。
(4)装置F中的药品名称是___________ 。
Ⅱ.乙烯的制备及收集
实验过程:检验装置气密性后,在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇,点燃酒精灯加热。
(5)该催化机理如下图所示,写出此反应历程中生成的反应方程式___________ 。
(6)实验装置中还缺少的仪器是___________ 。加入药品后,开始实验前,应先打开止水夹___________ (填“1”、“2”或“1”和“2”),反应进行一段时间后,出现现象___________ ,再关闭相应止水夹。
(7)B中无水氯化钙的作用是___________ 。
(8)与教材中用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比,用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有___________ (任写两点)。
Ⅰ.无水的制备
(1)中盛装浓盐酸的仪器名称为
(2)装置中发生的化学方程式为
(3)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是
(4)装置F中的药品名称是
Ⅱ.乙烯的制备及收集
实验过程:检验装置气密性后,在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇,点燃酒精灯加热。
(5)该催化机理如下图所示,写出此反应历程中生成的反应方程式
(6)实验装置中还缺少的仪器是
(7)B中无水氯化钙的作用是
(8)与教材中用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比,用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有
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4 . IBr(一溴化碘,黑灰色结晶,遇水易分解)是有机合成中的常见试剂,实验室以粗碘、NaBr等为原料制取少量溴化碘的实验步骤如下:
步骤1:用图1所示的装置及药品制备液溴(溴能腐蚀橡胶)。
步骤2:用图2所示的装置及药品制备精碘。
步骤3:用精碘和稍过量的干燥液溴在室温下制备IBr,然后升温到60℃,通入CO2除去过量的Br2,实验装置如图3所示。
(1)图1中,曲颈甑中生成的离子方程式为___________ ;冰水的作用是___________ 。
(2)图3中,实验所用部分物质的熔沸点及密度如下表所示:
①装置B、C中盛放的药品依次是___________ 、___________ 。装置D合适的加热方式是___________ 。
②步骤1制得的液溴需在装置D的恒压分液漏斗中干燥,操作的方法是先加入___________ 再加入___________ 然后静置待液溴自然下落即可。(填入浓硫酸、无水氯化钙或液溴)
步骤1:用图1所示的装置及药品制备液溴(溴能腐蚀橡胶)。
步骤2:用图2所示的装置及药品制备精碘。
步骤3:用精碘和稍过量的干燥液溴在室温下制备IBr,然后升温到60℃,通入CO2除去过量的Br2,实验装置如图3所示。
(1)图1中,曲颈甑中生成的离子方程式为
(2)图3中,实验所用部分物质的熔沸点及密度如下表所示:
熔点/。c | 沸点/。c | 密度/g·cm-3 | |
IBr | 42 | 116 | |
硫酸 | 338 |
①装置B、C中盛放的药品依次是
②步骤1制得的液溴需在装置D的恒压分液漏斗中干燥,操作的方法是先加入
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5 . 氯化亚铜是一种重要的化工产品,常用作有机合成催化剂,还可用于颜料、防腐等工业,它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于浓盐酸和氨水,在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4-nCln],随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:
(1)写出溶解过程中产生无色气体的化学式:_______ 。
(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式:______ 。
(3)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃ 干燥2h,冷却密封包装。70℃, 真空干燥、密封包装的原因是:______ 。
(4)滤液中主要成分是(NH4)2SO4,工业上用(NH4)2SO4与Al2(SO4)3制取铵明矾,铵明矾在食品,制革等方面有重要用途,写出铵明矾的化学式________ 。
(5)随着pH值减小[Cu2(OH)4-nCln]中Cu%_______ 。(填字母)
A.增大 B.不变 C.不能确定 D.减小
(6)如图是各反应物在最佳配比条件下,反应温度对CuCl产率影响。由图可知,溶液温度控制在60℃时,CuCl产率能达到94%,当温度高于65 时,CuCl产率会下降,从生成物的角度分析,其原因可能是______ 。
(7)以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl,写出电解时阴极上发生的电极反应式:_______ 。
(1)写出溶解过程中产生无色气体的化学式:
(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式:
(3)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤,在真空干燥机内于70℃ 干燥2h,冷却密封包装。70℃, 真空干燥、密封包装的原因是:
(4)滤液中主要成分是(NH4)2SO4,工业上用(NH4)2SO4与Al2(SO4)3制取铵明矾,铵明矾在食品,制革等方面有重要用途,写出铵明矾的化学式
(5)随着pH值减小[Cu2(OH)4-nCln]中Cu%
A.增大 B.不变 C.不能确定 D.减小
(6)如图是各反应物在最佳配比条件下,反应温度对CuCl产率影响。由图可知,溶液温度控制在60℃时,CuCl产率能达到94%,当温度高于65 时,CuCl产率会下降,从生成物的角度分析,其原因可能是
(7)以碳棒为电极电解CuCl2溶液也可得到CuCl,写出电解时阴极上发生的电极反应式:
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6 . 亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图所示:
为制备纯净干燥的气体,补充下表中缺少的药品。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________________ (按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________________ 。
③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________ 。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为______________________ 。
(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为_______________________________________ 。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图所示:
为制备纯净干燥的气体,补充下表中缺少的药品。
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净的Cl2 | MnO2 | ① | ② |
制备纯净的NO | Cu | ③ | ④ |
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是
③装置Ⅶ的作用是
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为
(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为
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2017-03-07更新
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4680次组卷
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18卷引用:福建省莆田第六中学2018届高三上学期期中考试化学试题
福建省莆田第六中学2018届高三上学期期中考试化学试题河北省定州中学2017-2018学年高一(承智班)上学期第二次月考化学试题湖北省荆州中学2018届高三4月月考理综化学试题2017-2018学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题高三化学(单科)(C卷)黑龙江省青冈县一中2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题甘肃省甘谷县第一中学2019届高三上学期第二次检测考试化学试题陕西省渭南中学2019届高三上学期第三次质量检测化学试题【全国百强校】贵州省遵义航天高级中学2019届高三上学期第四次模拟考试理科综合化学试题吉林省吉林市第五十五中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题专题3.2 非金属及其化合物(综合提升卷)——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升云南省红河州弥勒市中小学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题高一必修第二册(人教2019版)第五章 素养检测山东省枣庄市2021届高三上学期第三次质量检测化学试题山西省晋城市陵川县高级实验中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题云南省陆良县2019届高三毕业班第二次教学质量摸底考化学试题黑龙江省七台河市勃利县高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题(已下线)01 以无机物质制备为载体的综合型实验 (解析)-备战2023年高考化学大题逐空突破系列(全国通用)(已下线)题型47 物质制备探究型综合实验