【推荐2】某校化学兴起小组进行了以下两个实验：
实验一：通过以下实验来探究和两种物质的性质。
(1)观察可知，和均为___________色的固体。
(2)20℃时，称取两种固体各，分别放入两个小烧杯中，再各滴加蒸馏水，振荡，发现固体完全溶解，而固体有剩余。由此得到结论___________。
(3)结合以下实验回答问题。

编号	实验内容	实验数据或者现象
实验I	利用传感器探究两种物质分别溶水时的温度变化
实验Ⅱ	探究两种物质的热稳定性	一段时间后，A中无明显现象，B中_____
实验Ⅲ	探究两种物质分别与盐酸反应	A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡。

①实验I所得实验数据证明，溶解时吸收热量的物质是___________。
②实验Ⅱ中试管B中的现象为___________；通过实验Ⅱ说明的热稳定性___________于。(填“强”或“弱”)
③实验Ⅲ中的现象证明，与盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为：第一步：；第二步：___________。
实验二：为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(4)装置I中仪器c的名称是___________，写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式___________。
(5)装置Ⅱ的作用是___________。
(6)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。
(7)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。

(8)该小组同学向盛有蒸馏水的试管中通入氯气后，再用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如下：

该小组同学采集的数据是___________(填字母)。
a．水的       b．氯离子的浓度       c．氧气的体积分数

【推荐3】实验室快速制备乙烯，可以用乙醇和浓硫酸进行如下反应：C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O，加入浓硫酸可以使速率上升，下图是制备和验证乙烯的简易实验装置。A、C瓶中盛装品红试液。

(1)请选择实验开始时正确的操作顺序：___________。
a.加入浓硫酸；b.开始加热反应；c.加入乙醇；d.检测体系的气密性；e.加入沸石；
(2)浓硫酸的作用是________。
(3)实验开始后发现品红溶液褪色，请用一个方程式说明原因_______。为了验证产生了乙烯，请给出B、D瓶中放入的试剂：B_____，D_____，并描述证明产生乙烯的现象为_______。
(4)要一次检测本实验除水外生成了三种气体，其中乙烯要用酸性KMnO₄溶液进行检测，该装置在(3)的基础上如何改进_____。

【推荐1】浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验。请据此回答下列问题：

(1)连接好装置后(未加试剂)，检验该装置的气密性的操作是：
①关闭_______，在D装置的导管口连接玻璃导管并插入盛水的水槽中；用酒精灯微热烧瓶，玻璃导管口_______；
②停止加热时_______。结合步骤上述实验现象，可以判断该装置气密性良好。
(2)实验过程中：
①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______。
②A装置现象是_______，证明产物中_______生成(填写化学式，下同)；
③B装置证明产物中有_______生成，现象是_______；
④D装置证明产物中有_______生成，现象是_______；
⑤C装置的作用是_______，发生反应的离子方程式是_______。

【推荐2】某小组设计实验探究钠与氧气的反应，请完善下列实验方案并回答相关问题。

Ⅰ.主要实验用品

(1)小钠块、水、酚酞试液、玻璃片、小刀、滤纸、镊子、酒精灯、火柴、坩埚、_____________、三脚架、_____________。

Ⅱ. 实验设计与实施

(2)用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的_____________。因钠很软，可用刀切去一端的外皮，观察钠具有_____________色的金属光泽。
(3)新切开的钠的表面很快变暗，这是因为钠与氧气发生反应，其表面生成了一薄层_____________色氧化钠。
(4)将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆粒大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，钠受热后先_____________，然后与氧气剧烈反应，发出_____________色火焰，生成一种淡黄色固体。

Ⅲ. 实验结论及分析

(5)取（4）中淡黄色固体产物（假设只含有和），分析产物中的质量分数，其流程如下：

已知：。

①称量时_____________（填“能”或“不能”）用托盘天平称量。操作是_____________；

②样品中的质量分数约为_____________（保留一位小数）；

③在溶液转移步骤，若有少量液体溅出，会导致质量分数的测定结果_____________（填“偏低”“偏高”或“无影响”）。

【推荐1】硼酸(H₃BO₃)微溶于水，其水溶液显弱酸性，对人体的受伤组织有防腐作用。以硼镁矿(含Mg₂B₂O₅H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸及碱式碳酸镁的工艺流程如图：

(1)“滤渣1”的主要成分有_______。
(2)在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是_______。
(3)H₃BO₃(一元弱酸)与足量的NaOH溶液反应，生成 NaB(OH)₄。写出H₃BO₃的电离方程式：_______。
(4)用滴定法测定硼酸晶体的纯度。研究结果表明，用0.1mol·L^-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液的如曲线①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲线②所示。

请分析，能否用强碱直接滴定硼酸溶液，_______(填“能”或“不能”)，理由是：_______。选择合适的方法进行滴定，取5g晶体，溶于水配成1L溶液，取出20mL进行滴定，指示剂为_______。平行实验三次，平均消耗0.1mol·L^-1NaOH溶液14.10mL，则硼酸晶体的纯度为_______。
(5)在“沉镁”中生成Mg(OH)₂·MgCO₃沉淀的离子方程式为_______。

【推荐3】一种利用黄铁矿烧渣和硫酸铵废液制备铵铁蓝颜料的工艺如下：

已知：黄铁矿的主要成分是FeS₂；铵铁蓝的化学式为，难溶于水。
(1)高纯度硫酸铵溶液能够提高铵铁蓝的品质，为除去硫酸铵废液中的Fe²⁺和Fe³⁺，“氧化1”工序使用酸化的H₂O₂作为氧化剂，写出反应的离子方程式_______，“调pH”工序应加入_______(写出一种物质的化学式)。
(2)黄铁矿在空气中焙烧得到黄铁矿烧渣，其主要成分是_______(写化学式)。
(3)“还原”工序获得FeSO₄溶液，则“结晶”工序的操作方法是_______。
(4)“沉铁”工序产生的白色沉淀中Fe的化合价为_______，“氧化”工序发生反应的离子方程式为_______。