1 . AlCl₃易水解和升华。二苯甲烷(   )是一种重要的有机合成中间体，可通过苯和氯化苄(   )在一定温度和AlCl₃催化下合成二苯甲烷，某化学兴趣小组对二苯甲烷的合成进行实验探究。回答下列问题：已知二苯甲烷常温下为无色针状晶体，沸点为265℃，溶于苯不溶于水；苯的沸点为80.1℃ 。

I.AlCl₃的制备。

   
(1)检验装置A的气密性的方法为________。
(2)仪器q的名称为_______，装置B的作用除干燥气体外，还有_______。
(3)选择图中合适的装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为_______(填仪器接口小写字母)。
Ⅱ.合成二苯甲烷。
(4)如图所示，向三颈烧瓶中加入25.0mL苯(ρ=0.87g•cm^-3)、20.0mL氯化苄(ρ=1.10g•cm^-3)和适量AlCl₃，控制温度为80℃左右，回流2h；冷却后依次用水、稀碱液、水洗涤，最后一次水洗的目的为_______；再经干燥、_______、______(填操作名称)分离出二苯甲烷。

(5)设计实验证明合成二苯甲烷的反应为取代反应：_______。

2 . 苯甲酸是一种重要原料。实验室可以用甲苯与高锰酸钾反应制得苯甲酸，反应装置图和有关数据如下：

物质	熔点/℃	沸点℃	水中溶解度/g(25℃)	相对分子质量/	密度/()
甲苯	-94.9	110.6	难溶	92	0.85
苯甲酸	122.13	249	0.344	122	1.27

合成步骤如下：
①在三颈烧瓶中加入5.4mL甲苯和30mL稀硫酸，放入碎瓷片，加热至沸腾时迅速加入12.8g高锰酸钾固体，继续加热到甲苯层消失，过滤；
②反应后的溶液仍呈紫色，在容器中加入适量亚硫酸氢钠溶液，振荡，直到溶液变为无色，搅拌下向容器中加入足量浓盐酸；待反应完全后，将反应容器放在冰水浴中冷却，析出晶体，过滤，洗涤，干燥，称量。

已知：。

回答下列问题。
(1)仪器A的名称是_____，它的作用是_____。
(2)加入碎瓷片的作用是_____。
(3)加入亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去时发生反应的离子方程式为_____。
(4)若得到的苯甲酸晶体产品不纯，则采用_____方法可得到纯度更高的产品，提纯过程中趁热过滤的目的是_____。
(5)下列有关苯甲酸提纯实验的说法正确的是_____(填字母)。
A．粗苯甲酸溶解过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度
B．在苯甲酸提纯实验中，粗苯甲酸加热溶解后还需加少量蒸馏水
C．冷却结晶时，温度过低将析出杂质，故此时温度不是越低越好
(6)若最后得到纯净的苯甲酸质量为4.0g，则该反应的产率是_____(保留一位小数)。

3 . 己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：3＋8HNO₃—→ 3＋8NO↑＋7H₂O

实验步骤如下：

Ⅰ．在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为1.31 g/cm³），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。
Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 ℃～65 ℃之间。
Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80 ℃～90 ℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。
Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。
请回答下列问题：
（1）装置b的名称为__________，使用时要从_____（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是_______
（2）本实验所用50％的硝酸的物质的量浓度为_______；实验中，氮氧化物废
气（主要成分为NO₂和NO)可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为：
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O和NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
其中NaOH溶液可以用Na₂CO₃溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na₂CO₃溶液吸收的两个方程式：
_______________________________________；_________________________
（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是__________________。
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可用_________洗涤晶体。