1 . 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料—纳米氧化铜的重要前驱体之一、下面是它的一种实验室合成路线：
   
2       (   )
制备苯乙酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。
   
已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。在装置中，仪器c的名称是___________，其作用是___________。
(2)反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是___________。
(3)分离苯乙酸粗品的方法是___________，提纯粗苯乙酸的方法是___________。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是___________(保留两位有效数字)。
(4)用和NaOH溶液制备适量沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是___________。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是___________。

2 . 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：
      
2   (   )
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：
   
步骤一：将a中所加的硫酸溶液加热至100℃，缓缓滴入40.0g苯乙腈，然后升温至130℃继续反应。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品并进行提纯。
步骤二：用和溶液制备适量沉淀，并用蒸馏水多次洗涤沉淀。
步骤三：将苯乙酸加入乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体。

药品	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	密度
苯乙腈	117	-48	197	微溶于冷水，易溶于乙醇	1.08
苯乙酸	136	76.5	161	微溶于冷水，易溶于乙醇	1.17

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。仪器b的作用是___________。与普通分液漏斗相比，仪器c的优点是___________。
(2)制备苯乙酸时，最合适的加热方法是___________(a．水浴，b．油浴，c．直接加热，填标号)。
(3)步骤一中加适量冷水的目的是___________，步骤三中加入乙醇的目的是___________。
(4)提纯粗苯乙酸的方法是___________，得到42.1g苯乙酸纯品，则苯乙酸的产率是___________(保留三位有效数字)。

3 . 一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
   
相关信息如下：
①[Cu(NH₃)₂]SO₄·H₂O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+SO₄^2-+H₂O [Cu(NH₃)₄]²⁺ Cu²⁺+4NH₃
②(NH₄)₂SO₄在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图
   
请根据以上信息回答下列问题：
（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发，b．冷却结晶，c．抽滤，d．洗涤，e．干燥。
①步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是_____。
   
A.完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管
B.上图装置中只有一处错误
C.抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出
D.滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质，产生该杂质的原因是______。
（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量____，b．抽滤，c．洗涤，d．干燥。
①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是________。
A．乙醇            B．蒸馏水             C．乙醇和水的混合液          D．饱和硫酸钠溶液
洗涤的具体操作是：____________。
③步骤d采用________干燥的方法。

4 . 工业上利用焦炭和水蒸气发生如下的两个反应：①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)、②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，以生成的H₂为原料合成NH₃。在“侯氏制碱法”中，以NH₃为原料可以制备小苏打，将得到的小苏打热分解即得纯碱。下列实验设计正确且能达到目的的是

A．制备NH3	B．干燥NH3
C．收集NH3	D．吸收多余的NH3

5 . 三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图甲所示，装置如图乙所示。

已知：①格氏试剂容易水解：＋H₂O→＋Mg(OH)Br(碱式溴化镁)
②相关物质的物理性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
三苯甲醇	164.2	380	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂
乙醚	-116.3	34.6	微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂
溴苯	-30.7	156.2	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂
苯甲酸乙酯	-34.6	212.6	不溶于水
Mg(OH)Br	常温下为固体		能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂

③三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。
请回答以下问题：
(1)图乙中玻璃仪器B的名称为___________；装有无水CaCl₂的仪器A的作用是___________。
(2)图乙中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是___________；
制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用___________加热方式。
(3)制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：

其中，操作Ⅰ为___________；洗涤液最好选用___________(填字母)；
A．水   B．乙醚   C．乙醇   D．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为___________。
(4)纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠(乙醚与钠不反应)，充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为___________。

6 . 在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是。某兴趣小组据此设计如下图所示实验，合成无水并完成乙烯的制备及收集。
   
Ⅰ.无水的制备
(1)中盛装浓盐酸的仪器名称为___________。
(2)装置中发生的化学方程式为___________。
(3)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。
(4)装置F中的药品名称是___________。
Ⅱ.乙烯的制备及收集
实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。
   
(5)该催化机理如下图所示，写出此反应历程中生成的反应方程式___________。
   
(6)实验装置中还缺少的仪器是___________。加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹___________(填“1”、“2”或“1”和“2”)，反应进行一段时间后，出现现象___________，再关闭相应止水夹。
(7)B中无水氯化钙的作用是___________。
(8)与教材中用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有___________(任写两点)。

8 . 氮化钙(Ca₃N₂)是一种重要的化学试剂，某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。
已知：①氮化钙极易与水反应；
②实验室在加热条件下用饱和NaNO₂溶液和饱和(NH₄)₂SO₄溶液混合制备N₂；
③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O₂。
I．制备氮化钙。
他们选择下列装置设计实验：

(1)装置A中反应容器的名称为___________，A中发生反应的离子方程式：___________。
(2)气体从左至右，装置连接顺序为___________(填标号，装置可重复使用)。
(3)实验步骤如下：___________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。
①加热B处的酒精灯；
②检查装置气密性；
③打开分液漏斗活塞，加热A处的酒精灯；。
④停止加热A处的酒精灯；
⑤停止加热B处的酒精灯；
⑥装入药品。
II．测定产品纯度
利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体，氨气不溶于煤油)。

(4)氮化钙与水反应的化学方程式为___________。
(5)当产品与蒸馏水完全反应后，冷却至室温、调平液面、读数。使产品与蒸馏水接触反应的操作是：将Y形管___________(填“ 左倾”或“右倾”)。
(6)实验中取产品质量为w g，开始量气管读数为V₁ mL(量气管“0”刻度线在仪器。上方)，最终量气管读数为V₂mL(折合成标准状况)，则该样品纯度为___________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线，终点时俯视刻度线，则测得结果___________(填“ 偏高”“偏低”或“无影响”)。

9 . 亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净的Cl2	MnO2	①________	②________
制备纯净的NO	Cu	③________	④________

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是____________________。
③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。