2 . 氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe₂O₃、MnO、MnO₂、CdO等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：①二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如[Fe(NH₃)₂]^2＋、[Mn(NH₃)₂]^2＋、[Zn(NH₃)₄]^2＋。
②25℃时相关物质的K_sp如下表：

物质	MnS	FeS	ZnS	PbS	CdS	CuS
Ksp	2.5×10-13	6.3×10-18	1.6×10-24	8.0×10-28	3.6×10-29	5.0×10-36

③ Zn(OH)₂和ZnCO₃的分解温度分别为125℃、300℃。
请回答下列问题：
(1)“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有FeOOH、MnO₂，写出生成FeOOH的离子方程式：___________；“氧化预处理”的目的是___________。
(2)若“氨浸”阶段溶解ZnO时消耗的n(NH₃·H₂O)∶n(NH₄HCO₃)=2∶1，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)实验室模拟蒸氨装置如图所示。蒸氨时控制温度为95℃左右，在装置b中[Zn(NH₃)₄]^2＋转化为碱式碳酸锌沉淀。

①用水蒸气对装置b加热时，连接装置a、b的导管应插入装置b的位置为___________(填字母)。
A．液面上方但不接触液面　　B．略伸入液面下　　C．伸入溶液底部
②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是___________(写出一种)。
③混合气体e可返回至“___________”阶段循环利用。
(4)研究发现Zn_x(OH)_y(CO₃)_z热分解得到ZnO的过程可分为两步。
某实验小组取11.2 g Zn_x(OH)_y(CO₃)_z固体进行热重分析，两步反应的固体失重率(×100%)依次为8.0%、19.6%，则Zn_x(OH)_y(CO₃)_z的化学式为___________。

3 . 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是

A	B	C	D
转移溶液	验证碳酸酸性强于硅酸	除去中混有的少量HCl	收集NO

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。

已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。

操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

6 . 《自然》杂志公布最新科学研究成果：碘化镍(NiI₂)在二维形式上具有多铁性。某小组以废镍催化剂(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO₂等杂质)为原料制备碘化镍的流程如下：

请回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是CaSO₄、___________(填化学式)。滤渣2经过洗涤、干燥、___________(填操作名称)可制铁红。
(2)“萃取"中，萃取剂的密度小于1 g·cm^-3，若在实验室中分离萃取液，操作是___________(填操作名称)。

7 . 叠氮化钠(NaN₃)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。
查阅资料：①叠氮化钠可以由氨基钠(NaNH₂)和N₂O为原料加热制得，其中N₂O的制备反应为。
②氨基钠易氧化、易潮解；NaN₃能与强酸反应生成HN₃，HN₃不稳定，易爆炸。
③N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应。
回答下列问题：
Ⅰ.制备NaN₃

按气流方向，仪器口的连接顺序为a→_______→h。

8 . 无水溴化镁常常做催化剂。选用如图所示装置(夹持装置略)采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂。

已知：
①乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。
②Mg和Br₂剧烈反应，放出大量的热；MgBr₂具有强吸水性；MgBr₂能与乙醚发生反应MgBr₂＋3C₂H₅OC₂H₅→MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅。
实验主要步骤如下：
Ⅰ.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。
Ⅱ.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。
Ⅲ.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。
IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。
V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水MgBr₂。回答下列问题：
(1)装置D的作用是_______。
(2)装置A中使用仪器m的优点是_______。
(3)步骤V采用减压过滤(使容器内压强降低，以达到固液快速分离)。下列装置可用作减压过滤的是_______(填序号)。

(4)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH₂Br—CH₂Br。请说明原因_______。

9 . “单原子催化”已经成为催化领域的研究前沿。一种Ru单原子催化剂用于生物质基醛/酮的还原胺化反应如图：RCHORCH₂NH₂。实验装置如图所示：

(1)仪器甲的名称是_______，使用前，检查仪器甲气密性的操作是：_______。
(2)以上各仪器接口的连接顺序是______→gh←________。________
(3)装置E中反应温度为100℃，加热方式不宜使用水浴加热，原因是_______。加热E装置前，须先通入一段时间的H₂，目的是_______。

10 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，也称为保险粉，Na₂S₂O₄)易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质中稳定。工业上常用制备Na₂S₂O₄的方法有I.锌粉法、II.甲酸钠法。
I.实验室模拟锌粉法的装置如图(加热等辅助仪器略去)

反应原理为：
Zn+2SO₂=ZnS₂O₄
ZnS₂O₄+2NaOH=Zn(OH)₂↓+Na₂S₂O₄
(1)①装置A中分液漏斗中的试剂是_______。
A．稀硫酸B．98%的硫酸C．70%的硫酸
②装置B中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到Na₂S₂O₄晶体。

(2)实验室保存新制Na₂S₂O₄晶体的方法是_______。