1 . 双氰胺()为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在80℃以上会发生分解等副反应，主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室以石灰氮为原料制备双氰胺的流程如下：

已知氰胺二聚反应机理为：

回答下列问题：
(1)已知：氰基是吸电子基团。氰氨的碱性___________氨的碱性。(填：“大于”、“小于”或“等于”)
(2)写出步骤Ⅰ的化学反应方程式：___________。
(3)步骤Ⅱ中调节溶液pH为9.1，pH不能过低的原因：___________。
(4)步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，目的是___________。
(5)凯氏定氮法是测定有机物中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐。
已知：

①f的名称是___________。
②仪器清洗后，g中加入硼酸和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，d中保留少量水。打开，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是___________，e采用中空真空玻璃瓶的作用是___________。
③取双氰胺样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为___________%。(用含c、m、V的代数式表示)

3 . 苯胺是重要的化工原料，某化学兴趣小组在实验室里制备苯胺并提纯苯胺。
有关物质的部分物理性质如表：

物质	熔点	沸点	溶解性	密度	相对分子质量
苯胺		184	微溶于水，易溶于乙醚	1.02	93
硝基苯	5.7	210.9	难溶于水，易溶于乙醚	1.23	123
乙醚		34.6	微溶于水	0.7134

I.制备苯胺
将如下图所示装置（夹持装置略，下同）置于热水浴中回流，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中加入溶液。

(1)仪器的作用是______，三颈烧瓶合适的容积是______。
a.       b.       c.
(2)使用水浴加热的优点是______，三颈烧瓶中反应生成和易溶于水的盐酸苯胺（），该反应的离子方程式为______。
(3)加入的目的是______。
II.提取苯胺
(4)实验步骤：
①向反应后混合物中通入热的水蒸气进行蒸馏，蒸馏时收集到苯胺与水的混合物；将此混合物分离得到粗苯胺和水溶液。
②向水溶液中加入适量乙醚萃取，然后分液得到乙醚萃取液。分液必须使用到的一种玻璃仪器名称是______。
③合并粗苯胺和乙醚萃取液，再加入______固体后再次蒸馏，得到纯苯胺。
(5)该实验中苯胺的产率为______（保留3位小数）。

4 . 下列实验装置能达到实验目的的是

A．图甲装置可除去淀粉胶体中的

B．图乙装置探究催化剂对化学反应速率的影响

C．图丙装置检查装置的气密性

D．图丁装置可比较和的稳定性

5 . 侯氏制碱法中制取的原理为。下列实验装置合理、操作规范，能达到实验目的的是

选项	A	B
目的	制取	除去中的
操作
选项	C	D
目的	制备	分离出
操作

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 氧化锌在橡胶、油漆涂料、化工、医疗及食品等行业有着广泛应用。一种以含锌烟灰(含有ZnO、CuO、PbO、FeO、Fe₂O₃、MnO、MnO₂、CdO等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：①二价金属氧化物能分别与氨配合生成配离子，如[Fe(NH₃)₂]^2＋、[Mn(NH₃)₂]^2＋、[Zn(NH₃)₄]^2＋。
②25℃时相关物质的K_sp如下表：

物质	MnS	FeS	ZnS	PbS	CdS	CuS
Ksp	2.5×10-13	6.3×10-18	1.6×10-24	8.0×10-28	3.6×10-29	5.0×10-36

③ Zn(OH)₂和ZnCO₃的分解温度分别为125℃、300℃。
请回答下列问题：
(1)“氧化预处理”阶段得到的氧化产物有FeOOH、MnO₂，写出生成FeOOH的离子方程式：___________；“氧化预处理”的目的是___________。
(2)若“氨浸”阶段溶解ZnO时消耗的n(NH₃·H₂O)∶n(NH₄HCO₃)=2∶1，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)实验室模拟蒸氨装置如图所示。蒸氨时控制温度为95℃左右，在装置b中[Zn(NH₃)₄]^2＋转化为碱式碳酸锌沉淀。

①用水蒸气对装置b加热时，连接装置a、b的导管应插入装置b的位置为___________(填字母)。
A．液面上方但不接触液面　　B．略伸入液面下　　C．伸入溶液底部
②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是___________(写出一种)。
③混合气体e可返回至“___________”阶段循环利用。
(4)研究发现Zn_x(OH)_y(CO₃)_z热分解得到ZnO的过程可分为两步。
某实验小组取11.2 g Zn_x(OH)_y(CO₃)_z固体进行热重分析，两步反应的固体失重率(×100%)依次为8.0%、19.6%，则Zn_x(OH)_y(CO₃)_z的化学式为___________。

9 . 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是

A	B	C	D
转移溶液	验证碳酸酸性强于硅酸	除去中混有的少量HCl	收集NO

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 实验室可用环己醇制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如图：

已知：环己醇、环己酮的部分物理性质如表（括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点）。

物质	沸点/℃	密度	溶解性	相对分子质量
环己醇	161.1（97.8）	0.96	能溶于水和醚	100
环己酮	155.6（95.0）	0.95	微溶于水，能溶于醚	98

Ⅰ.制备：实验中通过恒压滴液漏斗将酸性溶液加到盛有（）环己醇的三颈烧瓶中，保持反应温度在55—65℃之间继续搅拌后，加入少量草酸，反应液变为墨绿色。
(1)仪器甲的名称是__________。
(2)为控制反应体系温度在55—65℃范围内，可采取的加热方式是__________。
(3)上述步骤中，加入草酸的目的是__________。
Ⅱ.分离提纯：环己酮的提纯需要经过以下操作：

a.向反应后的混合液中加入固体至饱和，静置，分液；
b.水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃）萃取，萃取液并入有机层；
c.有机层中加入无水固体，除去少量的水，过滤；
d.将滤液在50—55℃蒸馏除去乙醚：
e.再用如图所示装置蒸馏，收集151—156℃馏分。
(4)①操作b中水层用乙醚萃取的目的是__________。
②如果不经操作c，直接蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________。
(5)最终得到纯产品，则环己酮的产率为__________（计算结果精确到0.1%）。