1 . 下列除去杂质的实验方法正确的是

A．除去溴乙烷中的少量，加入过量氢氧化钠溶液，加热充分反应，分液

B．除去乙醛中少量的乙醇：加入过量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，蒸馏

C．除去苯中少量的苯酚：加入过量氢氧化钠溶液、充分反应，分液

D．除去乙烷中少量的乙烯；将气体通入过量酸性高锰酸钾溶液洗气

2 . 下列由实验得出的结论正确的是

	实验	结论
A	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的有机物具有酸性
B	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的 1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
C	乙烷中混有杂质乙烯，可将混合气体通入溴水溶液中，除去杂质乙烯	乙烯被溴水氧化
D	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 实验室一般用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制备溴苯。某兴趣小组设计了如下流程提纯制得的粗溴苯。下列说法错误的是

已知：液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。

A．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗

B．操作Ⅳ、操作Ⅴ分别是过滤和蒸馏

C．加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴

D．水层①中加入KSCN溶液后显红色，说明溴化铁已完全被除尽

4 . 提纯下列物质(括号内为少量杂质)，能达到目的的是

选项	混合物	除杂试剂	分离方法
A	乙酸乙酯(乙酸)	NaOH溶液	分液
B	苯(苯酚)	浓溴水	过滤
C	溴苯(溴)	Na2SO3溶液	分液
D	乙烷(乙烯)	酸性高锰酸钾溶液	洗气

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 已知硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，其摩尔质量为392g·mol^-1]可用作净水剂、颜料、媒染剂、鞣革、防腐剂等，它在空气中不及硫酸亚铁容易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。回答下列问题：
I.制备过程
步骤1：制备硫酸亚铁溶液：将5.6g铁粉和硫酸置于锥形瓶中，水浴加热至几乎不产生气泡，趁热过滤掉残余的少量铁粉。
步骤2：获得硫酸亚铁铵晶体：向滤液中加入一定量的硫酸铵溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。
(1)步骤1中，加入过量铁粉的目的是___________；由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H₂S，可以用CuSO₄溶液进行吸收处理，发生的反应化学方程式为：___________。
(2)步骤2中，所用到的硫酸铵溶液呈酸性，原因是___________(用离子方程式表示)，过滤后的硫酸亚铁铵晶体最好用___________洗涤；
II.定量分析——氧化还原滴定法
称取20.00g制得的硫酸亚铁铵晶体溶于稀硫酸，加水配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，然后用的酸性高锰酸钾溶液进行滴定。
(3)滴定过程中高锰酸钾溶液应装在___________仪器中(填“A”或“B”)；

(4)滴定终点的现象是___________；
(5)若进行平行滴定三次，消耗溶液的体积如下表所示：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗溶液的体积/	24.54	24.01	23.99

则制得的硫酸亚铁铵晶体纯度(质量分数)为___________(用百分数表示，保留小数点后两位)；
(6)上表中第一次的数据明显大于后两次的数据，其原因可能是___________；

A．第一次滴定用的锥形瓶用待测液润洗过

B．第一次滴定过程中高锰酸钾溶液滴出锥形瓶外

C．第一次滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡

D．第一次滴定结束时，俯视读取酸性高锰酸钾溶液的体积

8 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去Al2O3中的Fe2O3	向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸
B	证明溶液中无NH	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝
C	证明二氧化硫具有还原性	将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中，有白色沉淀生成
D	验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)	向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol·L-1KI溶液，有黄色沉淀产生

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是

编号	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	丙烯	CO2	NaOH溶液	洗气
B	丙炔	H2S	CuSO4溶液	洗气
C	甲苯	苯酚	浓溴水	过滤
D	淀粉溶液	NaCl	蒸馏水	渗析

A．A

B．B

C．C

D．D