1 . 选择下列实验方法分离、提纯物质，将分离、提纯方法的字母填在横线上。
A．萃取　B．重结晶　C．分液　D．蒸馏　E．过滤　F．洗气
(1)分离水和汽油的混合物： ___________。
(2)分离四氯化碳 (沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃)的混合物：___________。
(3)提取碘水中的碘：___________。
(4)除去混在乙烷中的乙烯：___________。
(5)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：___________。

2 . 工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe₂O₃)慢慢加入适量的稀H₂SO₄中完全溶解，除去杂质离子后，再蒸发结晶可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。回答下列问题：
(1)为除去溶液中的Fe²⁺，可先加入_______，(从下面四个选项选择)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为_______，然后加入适量的_______，(从下面四个选项选择)调整溶液的pH使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀。
A．CuO                            B．Cl₂                            C．Cu(OH)₂                                D．H₂O₂
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)₃的溶度积Ksp = 1×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积Ksp=3×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3mol•L^-1，则Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为___________，通过计算即可确定上述方案是否可行。

3 . 粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有、和等可溶性杂质，现欲得到纯净的氯化钠晶体，需经过多步操作。
试回答：
（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_______。
（2）欲除去粗盐溶液中的、和，应向粗盐溶液中依次加入过量的NaOH溶液、_______（填化学式，后同）溶液、_________溶液，然后过滤。
（3）向（2）中所得滤液中滴加__________至无气泡产生，反应的离子方程式为__________，再经蒸发结晶得到氯化钠晶体。

4 . 为除去粗盐中的、、以及泥沙，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

(1)操作A是_______________，操作B是_______________。
(2)写出第④步中涉及反应的化学方程式：____________________、______________________。
(3)经操作B得到的固体成分有：泥沙、、、____________(填化学式)。
(4)此实验方案尚需完善，具体步骤是______________________________。

5 . 镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。

（1）电解熔融MgCl₂制金属镁的化学方程式是________。
（2）“反应池’→……→‘中和’”过程的主要作用：①除去海水中的其他杂质；②________。
（3）“中和”时，Mg（OH）₂与盐酸发生反应的离子方程式是________。
（4）在上述流程中，可循环使用的物质是________。

6 . (1)Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃固体，除去杂质的方法是________________，化学方程式是___________________________________。
(2)NaHCO₃固体中混有少量Na₂CO₃固体，除杂方法是________________，化学方程式是________________________________________________________。
(3)NaOH固体中混有少量Na₂CO₃固体，除杂方法是________________，反应的离子方程式是_______________________________________________________。

7 . 溴碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。实验室提取碘的途径如下所示：

（1）碘元素在海水中以________存在（填“游离态”或“化合态”）。
（2）灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、______、_____、______。
（3）操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。
（4）向酸化后的水溶液加入适量3% H₂O₂溶液，发生反应的化学方程式为________。
（5）操作③是分液，则操作②是___________；操作④是_____________。

8 . 食盐是人类生活中不可缺少的物质，海水中含有大量食盐。某地出产的粗盐中，所含杂质是CaCl₂，通过下面的实验可制得纯净的NaCl。

请回答：
（1）加入的A是__________，检验A已过量的方法是___________。
（2）加入的B是__________，加入稍过量B的目的是__________。
（3）为检验沉淀是否洗净，最好在最后几滴洗出液中加入_________________溶液。

9 . 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(1)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤。__________________________
(2)实验室将粗盐制成精盐的过程中，溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
①溶解：________________。
②过滤：__________________________。
③蒸发：________________。