1 . 下列混合物的分离方法不可行的是       

A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离

B．互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离

C．沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离

D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离

2 . 侯德榜制碱法的反应原理为NH₃+CO₂+H₂O+NaCl = NaHCO₃↓+NH₄Cl，下列装置制取碳酸钠粗品能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气	B．用装置乙制取碳酸氢钠
C．用装置丙分离碳酸氢钠	D．用装置丁加热碳酸氢钠制备碳酸钠

3 . 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同）;除去自来水中Cl^-等杂质，选择装置________。
（2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置_______，该分离方法的名称为________。
（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从______口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是__________。

4 . 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。)
请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号	实验步骤	简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加入98％ H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。
②	_____	_____
③	_____	_____
④	_____	_____
⑤	洗涤沉淀	_____
⑥	检验沉淀 是否洗净	_____

5 . 欲使NaCl、铁粉、SiO₂的混合物分开,其必要的操作为

A．升华、溶解、过滤、蒸发	B．磁铁吸引、溶解、过滤、结晶
C．溶解、过滤、萃取、分液	D．加热、蒸馏、萃取、过滤

6 . 下列物质的分离方法不正确的是（     ）

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等离子

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用重结晶的方法分离KNO3和NaCl

7 . 连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种()的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是

A．可用银氨溶液鉴别甲醇中是否含有甲酸

B．NaCl溶解度大于的溶解度

C．过滤操作中需要用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

D．由溶液A制备溶液过程中，氧化剂与还原剂的质量之比为2：1

8 . Li₂CO₃是制备锂离子电极材料LiFePO₄的重要原料。以盐湖卤水(主要含有NaCl、MgCl₂、LiCl和Na₂B₄O₇等)为原料提取Li₂CO₃并制备LiFePO₄的工艺流程如图所示：

已知：“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、MgCl₂•6H₂O等。
(1)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示：

已知：H₃BO₃+H₂O⇌[B(OH)₄]^-+H⁺。6.2gH₃BO₃最多与______mL2.5mol/LNaOH溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用______(填“加热”或“冷却”)，其目的是______。
(2)“水浸”后的溶液中溶质的主要成分是______。
(3)“蒸发分解”生成Li₂CO₃的化学方程式为______。
(4)已知不同温度下蒸发分解得到Li₂CO₃的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是______，制得的Li₂CO₃沉淀需要进行洗涤，具体操作为______。

(5)制备LiFePO₄时同时生成CO₂，其中FePO₄与C₆H₁₂O₆物质的量之比为24：1，该化学反应方程式为______。

9 . 下列说法正确的是(　　)

A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，PM 2.5与空气形成的分散系属于胶体

B．实施绿化工程，可以有效地防治PM 2.5污染

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧产生的

D．对于某些白酒中混有的少量塑化剂，可通过过滤的方法除去

10 . 2007年世界十大科技新闻之一是“中国成功发射‘嫦娥一号卫星”。将来科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是

A．蒸馏

B．溶解

C．过滤

D．蒸发