1 . Li₂CO₃是制备锂离子电极材料LiFePO₄的重要原料。以盐湖卤水(主要含有NaCl、MgCl₂、LiCl和Na₂B₄O₇等)为原料提取Li₂CO₃并制备LiFePO₄的工艺流程如图所示：

已知：“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、MgCl₂•6H₂O等。
(1)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示：

已知：H₃BO₃+H₂O⇌[B(OH)₄]^-+H⁺。6.2gH₃BO₃最多与______mL2.5mol/LNaOH溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用______(填“加热”或“冷却”)，其目的是______。
(2)“水浸”后的溶液中溶质的主要成分是______。
(3)“蒸发分解”生成Li₂CO₃的化学方程式为______。
(4)已知不同温度下蒸发分解得到Li₂CO₃的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是______，制得的Li₂CO₃沉淀需要进行洗涤，具体操作为______。

(5)制备LiFePO₄时同时生成CO₂，其中FePO₄与C₆H₁₂O₆物质的量之比为24：1，该化学反应方程式为______。

2 . 玻璃棒是化学实验中的常用仪器。下列有关玻璃棒的使用不合理的是

A．	B．
C．	D．

3 . 下列事实中，可以用胶体性质解释的是

A．利用醋酸除去水垢

B．向溶液中滴加溶液产生白色沉淀

C．可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质

D．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱

4 . 由含硒废料(主要含等)制取硒的流程如下：

下列说法错误的是

A．流程中的“分离”的方法是过滤

B．“滤液”中主要存在的阴离子是

C．“酸化”时发生反应的离子方程式为

D．晶胞如上图所示，1个晶胞中有16个原子

5 . 实验室以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的实验流程如下：

下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是

A．可在装置甲中进行“酸浸”操作

B．按图乙所示操作检验“氧化”步骤中是否完全氧化

C．用装置丙过滤“调pH”后所得悬浊液

D．用装置丁加热烘干晶体

6 . 从干海带中提取碘的实验流程如下：

下列说法错误的是

A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替

B．试剂X可以为，反萃取的离子方程式为：

C．可循环利用以有效提高干海带提碘的产率

D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒

7 . 从酸性含铬废水(主要阴离子为)中回收铬元素()的部分工艺流程如图所示。
   
下列有关说法正确的是

A．“过滤”时需用玻璃棒搅拌

B．“煅烧”过程中发生了氧化还原反应

C．若分别用、还原等量的，消耗与的物质的量之比为1∶3

D．“还原1”时反应的离子方程式为

8 . 实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：

相关信息列表如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl₃∙6H₂O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。

回答下列问题：
(1)仪器A中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
(2)仪器B的名称是___________；冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是___________。
(4)在本实验中，FeCl₃为氧化剂且过量，其还原产物为___________；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl₃并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由___________。
(5)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量___________洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水　　　b．乙酸　　　c．冷水　　　d．乙醇
(6)本实验的产率最接近于___________(填标号)。
a．85%　　　b．80%　　　c．75%　　　d．70%

9 . 下列由废铁屑制取所设计的装置或操作错误的是

A．除去废铁屑表面的油污	B．加快废铁屑的溶解
C．过滤，反应得到溶液	D．蒸干溶液获得

A．A

B．B

C．C

D．D