1 . 氢氧化铈 是淡黄色粉末，具有很好的光学性质、电学性质和催化性能，被广泛应用于气数传感器、燃料电池、催化剂等领域。利用铈矿石[主要成分为]制备氢氧化铈的流程如图。下列说法错误的是

A．铈是一种常见的稀土元素且属于金属元素

B．步骤Ⅰ中发生的反应为

C．步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

D．步骤Ⅲ中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2 . 氯化亚铜(CuCl)是一种易水解的白色固体。以低品位铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。

回答问题：
(1)“酸溶1”时，CuS作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)“除锰”时，Cu²⁺转化为Cu(NH₃)₄CO₃，Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀。沉锰的反应化学方程式为_______。将生成的MnCO₃分离出来的实验操作为_______。
(3)“酸溶2”投料后，以一定的速率搅拌反应，可提高铜浸出率的措施有_______(只答一种方法)。
(4)合成步骤加入Na₂SO₃的速率不宜过快，否则会产生_______气体。
(5)“洗涤”应先用稀盐酸洗涤，其目的是_______。

3 . 历经十年传承积淀，形成精湛的东阿阿胶传统工艺，包括洗皮、泡皮、晾皮、刮毛、铡皮、化皮、打沫、除渣、浓缩、挂旗、凝胶、切胶等工序。下列工序与化学实验中的原理不具有对应关系的是

选项	A	B	C	D
工序
化学实验

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 市售食用油中常添加叔丁基对苯二酚（TBHQ）作抗氧化剂。实验室制备TBHQ的原理：

+(CH₃)₃COH+H₂O

实验步骤：
①在下图1装置的三颈烧瓶中依次加入1.1 g对苯二酚、8 mL 85%磷酸和10 mL甲苯。
②用热水浴加热使反应瓶中混合物升温至90℃，用滴管向反应瓶中分批滴加1 mL叔丁醇（密度为0.775 g·cm），控制温度在90~95℃搅拌20 min，直至混合物中的固体全部溶解。
③趁热将反应物转入分液漏斗中，分出磷酸层，向有机层加入10 mL水，进行水蒸气蒸馏，如下图2。蒸馏完毕，将剩余物趁热过滤，弃去不溶物，如下图3所示。滤液转入烧杯中，若剩余液体体积不足10 mL，应补加热水，使产物被热水所提取。
④将滤液在冰浴中冷却，析出白色晶体，抽滤，并用少量冷水洗涤两次，在氮气中干燥。得到1 g产品。

已知几种物质的熔点、沸点如下表所示。

物质	甲苯	对苯二酚	2—叔丁基对苯二酚	磷酸	甲苯—水共沸物
熔点/℃	-94	175.5	128	42.35
沸点/℃	110.63	286	295	213	84.1

回答下列问题：
(1)仪器B的名称是______，三颈烧瓶宜选择的规格是______（填标号）。
A．50mL       B．100mL       C．200mL       D．500mL
(2)本实验中甲苯的作用是______，步骤②中分批加入叔丁醇的目的是____________。
(3)步骤③中用水蒸气蒸馏的目的是____________，蒸馏终点的现象是____________。
(4)步骤③趁热过滤的目的是____________。
(5)如果上图3锥形瓶内壁有白色晶体析出，需采取的措施是____。步骤④“在氮气中干燥”的优点是____。
(6)TBHQ的产率为______（保留3位有效数字）%。

5 . 高纯二氧化硅是一种纯度极高的精细化工产品。一种利用氟硅酸（）制备高纯的工艺流程如图所示，请回答下列问题：

已知：①氟硅酸为无色透明液体，水溶液显强酸性。
②“制备”时发生的反应为。
(1)氨水中含有的分子有、________（填化学式）；“中和”时发生反应的化学方程式为________；“制备”时，常常加热至60℃以加快反应速率，不选择更高温度的原因可能是________。
(2)“过滤分离”所得的滤液中，溶质的主要成分属于盐类的是________（填化学式）；“水洗”时，将滤饼放入烧杯中，加蒸馏水，搅拌热洗1h，减压抽滤（装置如图所示）分离，重复操作两到三次，下列说法正确的是________（填标号）。

A.计算机芯片的主要成分为二氧化硅
B.带磨口玻璃塞的试剂瓶常用于盛装强酸溶液、强碱溶液
C.“水洗”时，热水洗涤的目的是提高滤饼表面部分杂质的溶解度和溶解速率，提高洗涤效果
D.与普通过滤操作相比，“减压抽滤”可加快过滤速度，并获得较干燥的固体
E.“水洗”时，往最后一次洗涤液中滴加NaOH溶液，试管口放置的湿润的红色石蕊试纸不变蓝，说明滤饼已经洗涤干净
(3)“煅烧”时的温度控制在1000～1300℃之间，以降低产物中杂质含量。“煅烧”需要用到的仪器有________（填标号）；某工厂用2.4吨氟硅酸（其余试剂均过量）按上述方法制备高纯二氧化硅，最终获得0.95吨高纯二氧化硅（纯度视为100％），则的产率为________（产率＝）。

6 . 图为某学生进行粗盐提纯实验时过滤操作的示意图。试回答：

(1)写出标号仪器的名称：
①___________；②___________。
(2)漏斗中液体的液面应该___________(填“高”或“低”)于滤纸的边缘。

7 . 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了卓越贡献。联合制碱法以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品

(1)粗盐水中含有Ca²⁺、、Mg²⁺，“除杂”时依次加入过量的NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃。加入Na₂CO₃的目的_______。在实验室分离出“滤渣”所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。
(2)“氨化”和“碳酸化”的顺序不能对调，理由是_______。在循环1中，参与循环的物质是_______。
(3)上述流程中，NaCl转化为NaHCO₃的化学方程式_______。
(4)根据NaCl和NH₄Cl的溶解度曲线(见图)，从“滤液”中制得NH₄Cl晶体的操作包括_______、过滤、洗涤、干燥。

(5)纯碱样品中常含有少量NaHCO₃杂质。为测定样品中Na₂CO₃的质量分数，设计下列三种实验方案。不能达到实验目的的是_______。
A．称取a克样品，充分加热后，固体质量减少b克
B．称取a克样品，加入足量稀盐酸。将所得气体通入过量的碱石灰，充分吸收后
C．称取a克样品，加入足量稀盐酸。充分反应后，将所得溶液蒸发结晶

8 . 我国古代劳动人民对化学发展做出了重要贡献。下列有关文献记载中蕴含的化学知识叙述不正确的是

A．唐代韩愈的《晚春二首·其二》中写到：“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，诗词中的“柳絮”主要成分为纤维素

B．东晋葛洪《肘后备急方》记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，用此法提取青蒿素的操作中“渍”和“绞”分别表示浸取、过滤，涉及的操作均为物理方法

C．《荀子·劝学》写到：冰，水为之，而寒于水，冰变为水属于吸热反应

D．《本草纲目》记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”涉及的操作为蒸馏

9 . 为了实现中国人自己研制的梦想，揭开索尔维法生产的秘密，打破洋人的封锁，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进生产工艺上，经过5年艰苦的摸索，终于在1926年生产出合格的产品。其生产工艺流程如图所示：

已知制备中涉及化学方程式如下：
I．
II．
III．
回答下列问题：
(1)俗称___________，其水溶液的___________(填“”“”或“”)7。
(2)反应I需要通入，下列可用于实验室制备的装置是___________(填字母，下同)，收集的装置是___________。

(3)反应III表现出的化学性质是___________。
(4)“操作”的名称是___________，该操作在实验室中必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。
(5)写出滤液中溶质的一种用途：___________。
(6)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将样品充分加热，固体质量变为，则该样品的纯度(质量分数)约为___________(保留一位小数)。

10 . 硫化镉(CdS)难溶于水，常做颜料、油漆的添加剂。以镉铁矿(主要成分是、及少量的和)为原料制备高纯度的流程如下：

已知溶于酸生成。下列说法中错误的是

A．“粉碎过筛”的目的是增大酸浸时的反应速率

B．“还原镉”时每断裂键，生成

C．“氧化”时的离子方程式为

D．上述流程中有多次过滤操作，实验室在进行此操作时用到的玻璃仪器有3种