1 . 按如图的方法做“渗析”实验提纯淀粉胶体：在一个半透膜袋中装入由淀粉胶体和少量食盐溶液组成的液态分散系，将此袋系在玻璃棒上并浸入水槽里的蒸馏水中。

(1)约10min后取水槽中的水约3mL盛于洁净的试管中，并向试管内加少量AgNO₃溶液发现有白色沉淀产生，再向试管中滴加足量稀硝酸后沉淀不溶解，生成白色沉淀的离子反应方程式是___________；另取水槽中的水约3mL盛于另外一支洁净的试管中，并向试管内滴加少量碘水，未发现新现象，通过两项实验说明，不能透过半透膜的粒子是___________。
(2)检验是否达到渗析目的的操作方法是：不断更换水槽中的蒸馏水，更换若干次后，取少量___________于试管中，滴加___________溶液，若___________，则证明NaCl已完全除去。
(3)为尽可能全部除去淀粉溶液里的食盐，可采取的措施是___________(填入正确选项前的字母)。
A．将半透膜放在有流水的水槽中进行渗析
B．多次渗析，每次用水量不要太多
C．换大烧杯，用大量水进行渗析

2 . 氯化铁 FeCl₃是一种化学常用试剂，在化学实验和工农业生产有着重要的用途。
(1)实验室常用饱和FeCl₃溶液来制备Fe(OH)₃胶体。
已知：在25℃时，FeCl₃的溶解度为90g/100g水。
实验Ⅰ：配置20.0g饱和FeCl₃溶液。
①需要用到的仪器有：药匙、托盘天平、玻璃棒、___________、___________、烧杯。
②该实验需称量FeCl₃固体___________g。
实验Ⅱ：制备Fe(OH)₃胶体。
甲同学取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。

③写出此过程中的化学方程式：___________。
④除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是___________(填写字母)。
A．过滤       B．渗析       C．蒸发
(2)工业上制印刷电路板时常用FeCl₃溶液做“腐蚀液”，原理为利用FeCl₃溶液将Cu溶解。某化学兴趣小组根据此原理在覆铜板上制作“化学”字样的图案。
实验Ⅲ：利用覆铜板制作图案

实验原理	利用FeCl3溶液做“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。
实验操作	1.取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板画上设计好的“化学”图案； 2.浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中； 3.一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净； 4.观察实验现象，并展示制作的图案。
实验现象	用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的“化学”图案。
离子方程式
实验结论	铜可以被FeCl3溶液腐蚀。

①写出制作过程发生反应的离子方程式：___________。
②使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将Fe²⁺转化为Fe³⁺，下列试剂能实现上述变化的是___________(填序号)。
A．氯气       B．铁            C．酸性KMnO₄溶液       D．稀硫酸

3 . 氧化石墨烯在能源、材料等领域有重要的应用前景。研究人员采用无NaNO₃的方法氧化剥离石墨制备氧化石墨烯，实现了废气减排，废液无害化处理，使制备过程更加环境友好。其方法如下，装置如图所示：

Ⅰ．将浓H₂SO₄、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO₄粉末，塞好瓶口。
Ⅱ．转至油浴中，40℃下搅拌0.5h，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至95℃并保持15min。
Ⅲ．转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H₂O₂至悬浊液由紫色变为土黄色。
Ⅳ．过滤分离，用稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ．空气中干燥，用蒸馏水溶解并搅拌过夜，将得到的氧化石墨烯水体系分散液透析净化。
Ⅵ．收集制备时产生的废水，对废水进行处理。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器的作用是_______
(2)若原料中有NaNO₃，则产生的有毒有害气体造成的环境问题有_______。(写两条)
(3)从氧化还原角度分析，步骤Ⅲ中体现了H₂O₂的_______。
(4)步骤Ⅳ中，检验洗涤液中是否含有的操作及现象为_______。
(5)透析法分离提纯物质的原理与渗析法相似。下列物质(括号中为杂质)的分离提纯可采用渗析法的是_______(填标号)。
a．NaCl溶液(NH₄Cl)       b．淀粉溶液(NaCl)
(6)废水中Mn²⁺的含量可用K₂S₂O₈溶液测定，滴定终点现象为溶液由无色变为紫色。某实验小组收集了20.00mL废水样品，用cmol∙L^-1的K₂S₂O₈标准溶液滴定，共消耗标准溶液10.00mL。
①写出滴定反应的离子方程式：_______(已知的结构为)。
②废水中Mn²⁺的浓度为_______mg∙mL^-1。

4 . 可用于分离或提纯物质的方法有：A.过滤；B.萃取；C.渗析；D.蒸馏；E.灼烧氧化；F.分液。冯同学欲分离或提纯下列各组混合物，请帮助他选择上述方法中合适者，将相应字母填入空格内：
(1)除去淀粉溶液中的少量碘化钠：___________。
(2)用四氯化碳提取溴水中的溴单质：___________。
(3)除去CuO中的Cu：___________。
(4)除去水中的、、等杂质：___________。

6 . NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：

(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式)：试剂①_______；试剂③_______。
(2)判断试剂①已过量的方法是_______。
(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用：_______。
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯。操作①的实验结果：淀粉_______(填“能”或“不能”)透过半透膜；SO_______(填“能”或“不能”)透过半透膜。请用实验证明上述结果，完成下表(可不填满，也可增加)。限选试剂：1 mol·L^-1 AgNO₃溶液、1 mol·L^-1 BaCl₂溶液、1 mol·L^-1 Ba(NO₃)₂溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸

编号	实验操作	预期现象和结论
①	_______	_______
②	_______	_______

7 . NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

(1)写出上述实验过程中所用试剂：试剂①___，试剂③___。
(2)写出上述实验操作③名称___，操作④所用到的主要仪器___。
(3)用化学方程式表示加入过量试剂②的作用：___、__。

8 . 把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。
(1)鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是______________________________；
(2)在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应，然后把反应后的液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。从半透膜袋里析出的物质是________，该操作的名称是_______________；
(3)淀粉酶是一种__________(填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”)，它对淀粉的水解起到了__________(填“反应物”、“催化”或“抑制”)作用。

9 . NaCl溶液中混有Na₂SO₄、CaCl₂溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

(1)写出上述实验过程中所用试剂：试剂①__；试剂③__。
(2)判断试剂①已过量的方法是：__。
(3)用化学方程式表示加入试剂②的作用：__。
(4)操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉__(填“能”或“不能”)透过半透膜。

10 . 某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。
（1）制备方法：将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中。继续煮沸至液体变为___色，停止加热，可得到Fe(OH)₃胶体，发生反应的化学方程式是___，提纯所制氢氧化铁胶体的常用方法是___。
（2）Fe(OH)₃胶体稳定存在的主要原因是___。
A.胶粒小，不受重力作用            B.胶粒带同种电荷
C.胶体具有丁达尔效应               D.胶粒能透过滤纸
（3）Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是___。
A.Fe(OH)₃胶体粒子的直径在1～100nm之间
B.Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)₃胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)₃胶体的分散质能透过滤纸