1 . 已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄(已知MnSO₄溶液为无色溶液)下图为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO₂和CO₂的部分装置。

(1)实验时，从_______端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用a或b填空)。
(2)可观察到A瓶的溶液_______。
(3)C瓶溶液的作用是_______。
(4)验证有CO₂的实验现象是_______。

2 . 有一固体粉末,其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有______________；一定不含有________________，可能含有__________________________。

3 . 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，175℃时分解。
I.配制酸性KMnO₄标准溶液：如图是配制50mL酸性KMnO₄标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有_____(填序号)。
(2)其中确定50mL溶液体积的容器是_____(填名称)。
(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将_____(填“偏大”或“偏小”)。
II.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。

实验步骤如下：
①糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；
②氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3：2的65%HNO₃与98%H₂SO₄的混合物)，在55～60℃下水浴加热发生反应：C₆H₁₂O₆+12HNO₃3H₂C₂O₄+9NO₂+3NO+9H₂O；
③结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。
(1)装混酸的仪器名称为______；步骤②中，水浴加热的优点为_____。
(2)称取mg草酸晶体粗产品，配成100mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，用amoL·L^-1KMnO₄标准液标定，只发生5H₂C₂O₄+2+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O反应，消耗KMnO₄标准液体积为VmL，则所得草酸晶体[M(H₂C₂O₄·2H₂O)=126g·mol^-1]的纯度为_____。
III.证明草酸晶体分解得到的产物
(1)甲同学选择如图装置验证产物CO₂，装置B的主要作用是_____。

(2)乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了CO₂、H₂O应该还有CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____。其中装置H反应管中盛有的物质是CuO，写出H发生的化学反应方程式_____。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____。

4 . 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
下列关于白色粉末组成的判断正确的是

A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2

B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2

C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种

D．CaCl2、K2CO3、 Ba(NO3)2 都存在

5 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有硝酸的烧杯中加入铜粉	溶液上方向产生红棕色气体	证明该硝酸为浓硝酸
B	取10mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液，滴加10滴0.1mol·L-1KI溶液，继续加入2mL苯，振荡静置，取下层溶液，滴入AgNO3溶液	上层呈紫红色，下层溶液滴入AgNO3溶液生成白色沉淀	FeCl3与KI反应有一定的限度
C	向紫色石蕊试液中通入SO2	溶液褪色	SO2具有漂白性
D	在一块除去铁锈的铁片上面滴一滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min	溶液边缘出现红色	铁片上发生了吸氧腐蚀

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是

A．

B．

C．

D．

7 . 草酸亚铁(FeC₂O₄)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

C．装置C的作用是除去混合气中的CO2

D．反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

8 . 为了证明某晶体中含有NH₄⁺、K⁺、SO₄^2﹣和H₂O，下列实验叙述中不正确的是（ ）

A．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水

B．取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+

C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42﹣

D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+

9 . 现有NaOH、Na₂CO₃和Ba(OH)₂三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是……………………………………………………………………………

A．HCl

B．H2SO4

C．Na2SO4

D．CaCl2

10 . 下列实验操作或检验正确的是

A．收集氯气

B．转移溶液

C．模拟工业制备并检验氨气

D．用海水制少量蒸馏水