1 . 检验某晶体是铵盐时，将待测物取出少量放在试管中后

A．加烧碱溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验

B．直接加热，用湿润红色石蕊试纸在管口检验

C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液

D．加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红

2 . 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B	Al箔插入稀HNO3中	无现象	Al箔表面被稀HNO3氧化， 形成致密的氧化膜
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润 红色石蕊试纸置于试管口	试纸未变蓝	不能确定该溶液中是否含 有NH4+
D	向紫色石蕊试液中通入SO2	溶液褪色	SO2有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

B．为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入稀硝酸酸化

C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液

4 . 下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42－
B	向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有NH4+
C	将某气体通入溴水中，溴水褪色	该气体一定为SO2
D	将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成	该物质一定是乙醛

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有
B	滴加氯水和CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验现象和结论相符的是

	操作及现象	结论
A	溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	溶液中一定含有CO32-
B	某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀	溶液中一定含有Cl-
C	某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊	该气体一定是CO2
D	向某溶液中先加KSCN无明显现象,再滴氯水,溶液变红	溶液中一定含有Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	原溶液中一定含有NH4+
C	向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	该溶液中一定含有CO32-
D	用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色	原溶液中不含K+

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：
步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 锥形瓶中，加入3.5 mL2mol·L^-1硫酸置于60℃ 热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L^-1的硫酸2 mL。

步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤（如上右图）。向滤液中加入10mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。
步骤3．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。
请回答下列问题：
（1）步骤1中炭粉的作用是_______，加入6 mol·L^-1硫酸的作用是____________。
（2）向滤液中加入无水乙醇目的是_________________。
（3）产品中金属阳离子的检验方法及现象________________。
（4）称取获得的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]（摩尔质量为392g·mol^-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H₂SO₄酸化后用0 . 0100 mol·L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液为18.00mL 。
下列有关滴定的操作正确的是＿（填字母编号）。
a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化
b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c．读数过程中保持滴定管自然悬垂
d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐
滴定过程中反应离子方程式为____________，制得硫酸亚铁铵样品的纯度为__________。

9 . 有一透明溶液，可能含有大量的Mg^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Cu^2＋、Na^＋、H^＋、SO、CO中的一种或几种，取此溶液做下列实验：
①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na₂O₂的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。试推断：

(1)溶液中一定含有的离子是______________。
(2)溶液中肯定不含有的离子是________________。
(3)可能含有的离子是____________,若要确定该离子的存在需要用到的实验方法是____________

10 . 在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液	无明显现象

试回答下列问题：
(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是______________________。
(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为________________________。
(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)

阴离子	NO3-	CO32-	SiO32-	SO42-
c/mol·L-1	_____	_____	______	____

(4)判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)___________________。