1 . 根据下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是

	实验操作及现象	实验结论
A	用某物质的溶液进行焰色实验，焰色反应为黄色	该物质中一定含Na+
B	向某溶液中加入几滴H2O2溶液，再向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2+
C	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO
D	向某溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含有CO

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列离子的检验方法正确的是

A．加入稀盐酸生成无色气体，将该气体导入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定含CO

B．加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含SO

C．加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液后生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-

D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，原溶液中一定含Ba2+

4 . 为检验一种氮肥的成分，某学习小组同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是

A．NH4HCO3

B．NH4Cl

C．(NH4)2CO3

D．NH4NO3

5 . 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀；
④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再加滴AgNO₃溶液，产生白色沉淀；
根据实验以下推测不正确的是

A．一定有Cl-	B．一定有CO
C．一定有SO	D．一定有HCO

6 . 为检验FeCl₂溶液中是否含有Fe³⁺，可选择的试剂是

A．稀盐酸

B．AgNO3溶液

C．KSCN溶液

D．H2O2

7 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，该溶液中可能合有HCO

B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．向某溶液中滴加少量硝酸银溶液：有白色沉淀产生。该溶液中一定含有Cl-

D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO

8 . 下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是

A．滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有

B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有

C．滴入溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有

D．滴入溶液无明显现象，再通入少量后呈红色，则原溶液中一定含有

9 . 下列有关实验说法正确的是

A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层从下口放出

B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止

C．将混有泥沙、Na2SO4、CaCl2等杂质的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的NaCl

D．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

10 . 在Na⁺浓度为0.9mol/L力的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	、、、

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
I.向该溶液中加大足盘稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III.在II的滤液中滴加BaCl₂溶液，无明显现象
下列说法错误的是（       ）

A．实验III能确定一定不存在

B．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol/L

C．实验I能确定-定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

D．实验I中生成沉淀的离子方程式为+2H+=H2SiO3↓