1 . 有一瓶澄清的溶液，只可能含有、、、、、、、、、中的几种，且浓度均为0.1。进行以下实验：
①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝
③取少量溶液，向其中逐滴加入溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列结论不正确的是

A．肯定含有的阳离子是、	B．肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、Brˉ
C．肯定不含有的离子是、、	D．不能确定是否含有的离子是

2 . 某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成现进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤
②向①中的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成，微热，有气体产生
下列说法正确的是

A．无法确定原溶液中是否存在SO32-

B．是否存在需要通过焰色反应来确定

C．CO32-肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一种

D．溶液中存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+

3 . 某溶液中可能存在、、、、Cl 、六种离子中的几种．现进行下列实验：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；
②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深．
据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

A．、、	B．、、
C．、	D．、、

4 . 要使含有Ag^＋、Mg^2＋、Ba^2＋等溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是

A．H2SO4→HCl→NaOH→CO2	B．Na2SO4→NaCl→NH3·H2O
C．NaCl→Na2SO4→NaOH	D．Na2SO4→NaCl→NaOH

5 . 对实验I～Ⅳ的实验现象判断正确的是(       )

A．：产生红褐色沉淀

B．:溶液变红色

C． :产生大量气泡

D．：试管中先出现白色沉淀，后溶解

6 . 下列离子检验操作、结论均合理的是

A．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰

B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋

D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－

7 . 某溶液X中含有H⁺、、Na⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、、Cl⁻、Br⁻、、SiO₃^2-和HCO₃^-离子中的若干种。取100 mL该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A．溶液X中一定没有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+

B．溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种

C．溶液X中c（Cl−）≤0.2 mol·L−1

D．溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成

8 . 某些离子的检验及结论一定正确的是（       ）

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42-

D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－

9 . 由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（       ）

A．溶解	B．过滤
C．蒸发	D．焰色反应

10 . 某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等阳离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有的阳离子有________，一定不含的阳离子有______，还有一种阳离子不能确定是否存在，要检验这种阳离子的实验方法是________（填写实验名称），观察到的现象是________。