1 . 下列说法正确的是

A．用烧杯精确配制物质的量浓度约为的氢氧化钠溶液

B．将硝酸银溶液放于棕色细口瓶中保存

C．用淀粉试纸鉴别碘水和溶液

D．某未知液中加入稀溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含

2 . 已知1L某待测液中除含有0.2mol·L^-1的Na^＋外，还可能含有下列离子中的一种或几种：

阳离子	K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋
阴离子	Cl-、Br-、CO、HCO、SO

现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

已知：NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O
(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________。
(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有的离子是___________，据此可以排除的离子是___________。
(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。
(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是___________。
(5)综合分析，待测液中K^＋的最小浓度为___________。

3 . 在Na⁺浓度为0.9mol/L力的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
阴离子	、、、

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
I.向该溶液中加大足盘稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体
II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g
III.在II的滤液中滴加BaCl₂溶液，无明显现象
下列说法错误的是（       ）

A．实验III能确定一定不存在

B．K+一定存在，且c(K+)≤1.3mol/L

C．实验I能确定-定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+

D．实验I中生成沉淀的离子方程式为+2H+=H2SiO3↓

4 . I.由三种元素组成的难溶化合物是一种新型超薄二维纳米材料，可用作锂电池的正极材料。可按如下流程探究的组成(已知与稀盐酸恰好完全反应，且溶液与溶液作用显血红色)。

(1)中非金属元素是________，的化学式是________。
(2)固体与稀盐酸反应的离子方程式是________。
(3)、化合物、有机溶剂(可传导)组成电池，放电时正极生成金属单质和两种含锂的化合物。放电时正极的电极反应式为________。
Ⅱ.草酸亚铁是一种难溶于水的淡黄色结晶性粉末，可用于照相显影剂和制药工业。某小组为了检测草酸亚铁中铁元素价态，进行如下实验：取适量样品于试管中，加稀硫酸溶解，滴加适量酸性溶液，发现溶液褪色，说明样品中有二价铁。
(1)上述实验方案是否科学？说明理由________。
(2)请提出改进的实验方案________。

5 . 检验下列物质所选用的试剂正确的是

	待检验物质	所用试剂
A	海水中的碘元素	淀粉溶液
B	SO2气体	澄清石灰水
C	溶液中的Cu2+	氨水
D	溶液中的	NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列关于离子检验的说法不正确的是

A．取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH4+

B．取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+

C．取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−

D．取某无色溶液通入Cl2，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I−

7 . 铋酸钠（NaBiO₃）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
Ⅰ.制取铋酸钠
制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

物质	NaBiO3	Bi(OH)3
性质	不溶于冷水；浅黄色	难溶于水；白色

（1）C中盛放Bi(OH)₃与NaOH的混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃，反应的化学方程式为__。B装置的作用是__。
（2）当观察到__（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。
（3）拆除装置前必须先除去残留的Cl₂，以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl₂的操作是：关闭__；打开__。
（4）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_。
Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn²⁺
（5）往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi³⁺，且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn²⁺。产生紫红色现象的离子方程式为__。
Ⅲ.产品纯度的测定
（6）取上述NaBiO₃产品ag，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用bmol•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO₄^-(已知：H₂C₂O₄+MnO4^-—CO₂+Mn²⁺+H₂O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为__（用含a、b、c的代数式表示）。

8 . 溶液X中可能含有NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺和Fe³⁺中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：

则下列说法正确的是（       ）

A．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体乙能使澄清石灰水变浑浊

B．Fe2+和Fe3+可能都存在，SO42-、NH4+一定存在

C．若含有Fe3+，则一定含有Cl-

D．该溶液中只存在上述离子中的NO3-、SO42-、NH4+、Fe2+四种离子

9 . 某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别，实验探究如下：
①将适量白色固体溶于水，得到无色溶液A，溶液呈碱性；
②用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧，产生黄色火焰；
③取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀；
④另取少量溶液A加入硫粉，加热，硫溶解生成无色溶液B，且无其他明显现象；继续向溶液B中加入盐酸，产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体；若将溶液B加入沉淀中，沉淀溶解。
下列叙述错误的是（       ）

A．由实验可推测该白色固体为或

B．实验③发生的离子方程式可能为

C．实验④中生成无色溶液B的化学方程式为：

D．由实验④可知可以和形成配合物而溶解

10 . 要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe²⁺（且未被氧化），最好的方法是（）

A．加入NaOH溶液	B．先加入KSCN溶液再加氯水
C．先加氯水再加KSCN溶液	D．加入锌片