1 . 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是

A．用铂丝蘸取待测液在无色的火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，证明原溶液一定有钠元素，没有钾元素

B．取待测液加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明原溶液一定有

C．取待测液加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明原溶液一定有SO

D．取待测液加入溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有

2 . 某溶液中可能含有K⁺、、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、、、中的若干种离子(忽略和水的反应以及水的电离)，离子浓度均为0.1 mol/L。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A．沉淀Ⅰ一定有BaSO4，可能含有BaCO3	B．沉淀Ⅲ具有两性
C．溶液中一定有、Fe2+、Cl-、	D．需要通过焰色试验确定是否含有K+

3 . 某无色透明溶液中可能含有中的几种、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO₃)₂混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为 1120mL。以下推测正确的是

A．原溶液中肯定存在

B．原溶液中一定不含

C．原溶液中可能存在 Na⁺、

D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成

4 . 下列“实验结论或解释”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论或解释
A	向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑	浓硫酸有脱水性
B	向某溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SO
C	向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含CO
D	铜丝加入浓硫酸中，无明显变化	铜和浓硫酸不反应

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列关于物质检验的说法中正确的是

A．滴入稀盐酸出现无色气体，则一定有

B．滴入溶液出现白色沉淀，则一定有

C．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，不含

D．加入NaOH溶液加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含

6 . 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是

A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-

B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+

C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓

D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-

7 . 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有
B	向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色	该溶液中一定含有
C	向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
D	向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生	该溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3

B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质

C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化

D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

9 . 下列有关实验的装置、操作和结论或原因均正确的是

选项	装置	实验操作	结论或原因
A		将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入装有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，用手接触烧杯外壁，感觉到烧杯发热	说明浓硫酸稀释是放热过程
B		用如图装置分离I2和NH4Cl的固体混合物	碘单质受热易升华，遇冷又发生凝华
C		将分液漏斗活塞打开一段时间后，锥形瓶中有气体产生，烧杯中有气泡逸出	说明非金属性S>C>Cl
D		用干燥洁净的铁丝蘸取待测溶液，在酒精灯火焰处燃烧，观察火焰颜色，判断是否存在钾元素	钾元素的焰色反应为紫色。

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 某溶液仅由 、Cl^-、 、、、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；
②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；
③向上述滤液中加足量BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀：
根据以上实验，下列推断错误的是

A．根据操作①，推断一定存在

B．②中固体a为氧化铁

C．原溶液中一定不存在 、Al3+，可能含有K+

D．说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、