1 . 草酸亚铁(FeC₂O₄)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸亚铁的热分解产物，按下面所示装置进行实验。

下列说法不正确的是

A．实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO

B．反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3

C．装置C的作用是除去混合气中的CO2

D．反应结束后，应熄灭A，E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温

2 . 草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是

A．装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水

B．装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验

C．装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊

D．本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

3 . 蛋白质是生命的物质基础。某学习小组实验探究一种蛋白质的元素组成。
I．确定该蛋白质中的某些组成元素
(1)为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_______。
(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中 充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B中的试剂是_______。
②装置D的作用是_______。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：_______，品红溶液褪色，_______，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H₂O，SO₂＞CO₂，结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
II．为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫， 再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2+I₂=+2I^-
(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：_______。
(4)滴定终点的现象为_______。
(5)取蛋白质样品m g进行测定，采用c₁ mol·L^-1的碘水V₁ mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗c₂ mol·L^-1硫代硫酸钠溶液V₂mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为_______。
(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值_______(填“偏大*偏小”或“无影响”)。

4 . 工业生产中将水蒸气通过灼热的煤可获得水煤气：C+H₂O（g）CO+H₂。实验室用下图装置模拟了这一过程，请回答下列问题：

（1）装置A中a为玻璃管，其作用是_______________。
（2）实验开始后，装置D中澄清石灰水变浑浊，说明装置A中除发生制水煤气的反应，还有__________（任写1个化学方程式）。
（3）为验证所产生的水煤气中含有CO和H₂，选用上图中的装置A、B、C和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、C、____________、K。
②能证明水煤气中含有H₂的现象是_____________；能证明水煤气中含有CO的现象是___________。
③装置K用于收集未反应的H₂和CO，目的是____。
（4）CO和H₂的混合气在工业上可用于合成有机化工原料和新型燃料，从“绿色化学” （反应物中的原子利用率达到100%）的角度判断，下列有机物不能以CO和H₂为原料合成的是_______（填序号）。
A 甲醇          B 乙醛（CH₃CHO）        C 苯        D 甲酸甲酯（HCOOCH₃）

5 . 某实验课题小组的同学在实验室利用新制备的硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁铵(俗名为莫尔盐)[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](相对分子质量为392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，易溶于水，不溶于乙醇。
(一)制备硫酸亚铁溶液(实验步骤如图所示)

(1)步骤①，加入稀硫酸的目的是_____。
(2)步骤②，加入还原铁屑后观察到的现象是___。实验前，常用碱溶液洗涤铁屑，其目的是__。
(二)制备莫尔盐(硫酸亚铁铵)
(3)在FeSO₄溶液中加入稍过量的硫酸铵饱和溶液。从溶液中提取(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的具体操作是____、用乙醇洗涤、干燥。
(三)检验莫尔盐加热时的分解产物
莫尔盐受热分解，甲同学认为分解产物可能有以下几种情况：
a． Fe₂O₃、SO₃、NH₃、H₂O b． FeO、NH₃、SO₃、H₂O
c． FeO、SO₂、NH₃、H₂O d． Fe₂O₃、NH₃、SO₂、SO₃、H₂O
(4)经认真分析，推理即可确定猜想_______(填序号)不成立。
(5)乙同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，乙同学用下列装置进行实验：

①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→H→_____→G 。
②证明分解产物中含有SO₃的实验现象是_____。
(四)测定实验(二)所得晶体中(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O的纯度
称取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液，取20.00 mL样品溶液进行实验，装置如图所示。
(6)若实验测得NH₃的体积为V L(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵样品的纯度为____(列出计算式即可)。

6 . 某小组为探究K₃[Fe(C₂O₄)₃·3H₂O(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列有关叙述错误的是

A．通入氮气的目的有；隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置

B．实验中观察到装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，由此可判断热分解产物中一定含有CO2和CO

C．为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是：先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气

D．样品完全分解后，取少许装置A中残留物于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液变红色，可证明残留物中含有

7 . 草酸亚铁晶体（）常用于晒制蓝图。某研究性学习小组对其进行了系列探究。
I.纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究，小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：

①E中盛装碱石灰的仪器名称为__________________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为___________尾气处理装置。
③实验前先通入一段时间，其目的是________________________。
④实验证明气体产物中含有，依据的实验现象为_________________________________。
（2）受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，晶体受热分解的化学方程式_________________________。

（3）晒制蓝图时，以溶液为显色剂，写出与溶液反应的化学方程式____________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
（4）工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取草酸亚铁晶体样品溶于稀中，配成溶液；
步骤2：取上述溶液，用，标准液滴定至终点消耗标准液；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉充分反应后加入适量稀，再用标准液滴定至终点，消耗标准液
①步骤2中滴定终点的现象为_______________，，步骤3中加入锌粉的目的是__________________。
②草酸亚铁晶体样品的纯度为_________________（写出计算表达式）。

8 . 以下为某学习小组探究用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物的实验装置。
（1）甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。

①B装置的作用是___。
②D和E装置能检验装置A的反应产物中有气体__（填化学式），能说明产生有该气体的现象是__。
（2）乙同学根据氧化还原反应原理，提出装置A产生的气体产物中可能还有CO₂、SO₂，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。

①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、__、M。
②能证明有CO₂的现象是__。
③除去SO₂的离子方程式为__。
（3）经实验检验气体产物有SO₂、CO、CO₂且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：__。

9 . 下列实验能实现的是（          ）

A． 图1装置左侧用于检验氯化铵受热分解出的氨气

B． 图2装置用于分离碘单质和高锰酸钾固体混合物

C． 图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H2

D． 图4装置可以制取少量CO2，安全漏斗可以防止气体逸出

10 . 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

B．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋

C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2