1 . 某实验小组同学采用下列装置模拟硫酸工业的接触室，制备SO₃并测定实验条件下SO₂的转化率。

（1）实验过程中，当V₂O₅表面红热后，应将酒精灯移开一段时间后再继续加热，其原因是_______________________________________。
（2）装置B中U形管内收集到的物质呈________色________态。D处可能观察到的现象是____________________________________________。
（3）结束实验时应先停止______________，并继续_______________。
（4）为了除去SO₂气体中混有的少量SO₃，还可以让混合气体通过________溶液（除了图示方法）。为了检验SO₂气体中是否混有少量SO₃，可以让混合气体通过__________溶液；若有__________________________现象出现，说明SO₂气体中混有SO₃。
（5）为了测定该条件下SO₂的转化率，若B中U形管内收集到的物质的质量为m g，还需要测定的实验数据是_______________________________________。
（6）实际测得SO₂的转化率比理论值小，其主要原因有________________。
A.装置C中亚硫酸盐被氧化B.SO₂通入速度太快，未被充分吸收
C.有SO₂残留在A、B装置中D.SO₃挥发，被装置C吸收

2 . 氨基锂（LiNH₂)是一种白色固体，熔点为390℃，沸点为430 ℃，溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）：
     
(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是______(从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH₃，反应的化学方程式为_______。
(2)试剂X是_________，装置D的作用是_______。
(3)实验中需要先向C通入一段时间的NH₃再点燃C处酒精灯，这样做的目的是____，可根据E中____(填现象）开始给锂加热。
(4)某同学经理论分析认为LiNH₂遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:_______。

3 . 氮化镁(Mg₃N₂)可用于核废料的回收，常温下为浅黄色粉末，易水解。某兴趣小组拟在实验室里通过氮气和镁粉反应制取少量氮化镁(Mg₃N₂)，制备装置示意图如下。
   
(1)工业上通常通过______________________获取氮气。
(2)装置A中橡胶管a的作用是______________________。
(3)NaNO₂和(NH₄)₂SO₄反应制备氮气的离子方程式______________________。
(4)装置B的作用为______________________。
(5)检验Mg₃N₂水解生成气体为NH₃的方法为：取适量样品放入试管中，滴加蒸馏水，加热试管，_________________________________(填操作与现象)。
(6)为测定产物中Mg₃N₂纯度，该小组称取4.0g样品加入足量10%NaOH溶液并加热，生成的气体全部用100.00mL 0.500mol·L^－1的硫酸溶液吸收。将所得溶液稀释到250.00mL，取25.00mL该溶液，用0.2000mol·L^－1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸。重复实验平均消耗NaOH溶液25.25mL。样品中Mg₃N₂的质量分数为___________(保留一位小数)。滴定过程中若有NaOH溶液溅出，测定结果将___________(填“偏高”或“偏低”)

4 . 实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。

下列说法正确的是

A．②、④、⑤中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B．⑤中连续产生气泡且有明显现象时说明③中空气已排尽

C．实验结束时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭③处酒精灯

D．实验过程中观察到③玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末

5 . 氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H₂C₂O₄ CO↑+CO₂↑H₂O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是

A．装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B．实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯

C．实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯

D．尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶

6 . 某校活动小组的同学拟用乙烯催化还原二氧化硫的方法来制取单质硫。
（1）甲组同学用乙醇脱水的反应来制取纯净的乙烯气体，其反应原理及制备装置如下：
主反应:C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O
副反应:C₂H₅OH+2H₂SO₄（浓) C+2SO₂↑+5H₂O;
C+H₂SO₄（浓) CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

① 仪器M的名称是_______________。
② 装置B 中盛放的试剂可能是____________。
③ 装置C 的作用是______________
（2）乙组同学用甲组同学制得的乙烯并结合下列装置进行乙烯催化还原二氧化硫的实验。

① 装置E的作用是___________；装置G的作用是_____________。
② 玻璃管中有硫及二氧化碳生成，该反应的化学方程式为_________。
③ 用下列装置检验G中逸出的气体含有氧化产物CO₂。

装置正确的连接顺序为G_________，证明G中逸出的气体含有CO₂的现象为_______。

7 . 下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是

A．若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物

B．若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的

C．若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6

D．实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置

8 . 蛋白质是生命的物质基础。某学习小组实验探究一种蛋白质的元素组成。
I．确定该蛋白质中的某些组成元素
(1)为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_______。
(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中 充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B中的试剂是_______。
②装置D的作用是_______。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：_______，品红溶液褪色，_______，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H₂O，SO₂＞CO₂，结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
II．为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫， 再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2+I₂=+2I^-
(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：_______。
(4)滴定终点的现象为_______。
(5)取蛋白质样品m g进行测定，采用c₁ mol·L^-1的碘水V₁ mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗c₂ mol·L^-1硫代硫酸钠溶液V₂mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为_______。
(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值_______(填“偏大*偏小”或“无影响”)。

9 . 用下图装置(夹持、加热装置略)进行实验，有乙中现象，不能证实甲中发生反应的是

选项	甲中实验	乙中现象
A	铁粉与水蒸气加热	肥皂水冒泡
B	加热和混合物	湿润的红色石蕊试纸变蓝
C	固体受热分解	带火星木条复燃
D	石蜡油(高级烷烃混合物)在碎瓷片上受热分解	的溶液褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 草酸亚铁晶体（）常用于晒制蓝图。某研究性学习小组对其进行了系列探究。
I.纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究，小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：

①E中盛装碱石灰的仪器名称为__________________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为___________尾气处理装置。
③实验前先通入一段时间，其目的是________________________。
④实验证明气体产物中含有，依据的实验现象为_________________________________。
（2）受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，晶体受热分解的化学方程式_________________________。

（3）晒制蓝图时，以溶液为显色剂，写出与溶液反应的化学方程式____________。
Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
（4）工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取草酸亚铁晶体样品溶于稀中，配成溶液；
步骤2：取上述溶液，用，标准液滴定至终点消耗标准液；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉充分反应后加入适量稀，再用标准液滴定至终点，消耗标准液
①步骤2中滴定终点的现象为_______________，，步骤3中加入锌粉的目的是__________________。
②草酸亚铁晶体样品的纯度为_________________（写出计算表达式）。