1 . 亚硫酰氯(SOCl₂)又名氯化亚砜，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，常用作脱水剂，主要用于制造酰基氯化物，还用于医药、农药、染料等的生产。某实验小组设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
已知：①实验室制备原理为。
②资料卡片：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
		76.1	137.5	遇水剧烈水解，易与反应
	1.25	105.8	153.5	遇水剧烈水解，能溶于
		78.8	119	遇水剧烈水解，受热易分解

实验一：制备并探究SOCl₂的性质，制备SOCl₂的装置如图(夹持装置已略去)。

(1)a仪器的名称为_______，b装置的作用是_______。
(2)可通过固体与70%浓反应制取，可通过固体与浓盐酸反应制取，则上图中制取的装置为_______(填字母)。
(3)将上述装置制得的SOCl₂通过蒸馏方法提取出来(加热及夹持装置略)，装置安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)。

(4)甲同学认为SOCl₂可用作热分解制取无水的脱水剂，反应的化学方程式为_______；但乙同学认为该实验可能发生副反应使产品不纯，所以乙同学取少量在不断通入SOCl₂蒸气的条件下加热，充分反应后通入N₂，加水溶解，取溶解后的溶液少许，加入_______(填写试剂和实验现象)，说明发生了副反应。
实验二：测定某SOCl₂样品中SOCl₂的纯度。
①准确称量称量瓶和盖的总质量，迅速加入样品，立即盖紧，称量，质量为。
②连同称量瓶一起放入盛有溶液的密封水解瓶中，盖紧并用蒸馏水封口，轻轻摇动，待称量瓶盖打开，将水解瓶放入冰水浴，浸泡水解1h后，将水解瓶中的溶液全部转移到容量瓶中，洗涤水解瓶2~3次，洗涤液一并转入容量瓶中，静置至室温，定容，摇匀，得到溶液M。
③准确量取溶液M于碘量瓶中，加入两滴指示剂，用的盐酸中和过量的溶液至恰好完全。
④准确加入碘标准溶液，充分反应后，用淀粉溶液作指示剂，用的溶液滴定过量的碘，反应为。平行测定两次，反应消耗溶液的平均体积为。
(5)判断滴定终点的方法为_______，样品中SOCl₂的质量分数为_______；下列情况会导致测定的SOCl₂的质量分数偏高的是_______(填标号)。
A.实际碘标准溶液浓度偏低
B.实际溶液浓度偏低
C.水解过程，气体吸收不充分，有部分气体逸出
D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

2 . 根据要求，回答下列问题：
I.硝酸银(AgNO₃)标准溶液可用作测定卤素含量的滴定剂，实验室要配制480mL 0.1000mol/LAgNO₃标准溶液，回答下列问题：
(1)配制该溶液所需仪器除天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_______
(2)用分析天平(读数精度为0.0001g)称取硝酸银(AgNO₃)固体质量为___________g
(3)称量后，按如下实验步骤进行实验，A~E正确的实验顺序为___________(填字母)

(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是___________(填序号)
①转移前，容量瓶内有蒸馏水
②移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒
③移液时，烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外
④定容后经振荡、摇匀，静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至度线
⑤定容时俯视刻度线
II.通过佛尔哈德返滴定法，用上述配制的标准溶液测定磷化钠待测液中I元素的含量，实验步骤如下：
①取10mL碘化钠待测液于形瓶中，加稀硝酸至溶液显酸性；
②向锥形瓶中加入0.1000mol/L的溶液50.00mL，使完全沉淀；
③滤去AgI沉淀，并用稀洗涤沉淀，洗涤液并滤液中：
④加入2~3滴铁铵矾[]指示剂，用0.2000mol/L 标准溶液返滴定过量至终点，记下所用体积为10.00mL。
已知：i.(白色沉淀)
ii.达到化学计量点时，微过量的与生成红色(红色)
(5)步骤④中指示剂必须在加入过量的后加入的原因是：___________(用离子方程式表示)
(6)碘化钠待测液中___________mol/L。

3 . 如图是用EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定法测定油菜样品中Ca²⁺含量的流程。下列说法正确的是(已知：Ca²⁺+H₂Y^2-=CaY^2-+2H⁺)

A．稀硝酸的作用是溶解，操作1是过滤

B．配制溶液用到的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒

C．滴定过程中眼睛要注视滴定管内液面的变化

D．平行滴定三次，平均消耗23.30mLEDTA溶液，则测得Ca2+含量为0.155%

4 . 五水合硫酸铜(CuSO₄·5H₂O)是蓝色晶体，某学生实验小组利用铜屑制备CuSO₄·5H₂O，并进行了相关实验。具体合成路线如下：

回答下列问题：
(1)铜屑需经预处理除去表面油污，方法是___________。
(2)步骤①的实验装置如图(a)所示(夹持、加热仪器略)，其中浓硝酸需要逐滴加入，其原因是___________。(写出两点即可)

(3)CuSO₄·5H₂O在受热时质量分数(w)随温度的变化情况如图(b)所示。据此分析可知，CuSO₄·5H₂O受热过程可能发生的化学反应是___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(4)制备过程中若加热不当会导致晶体发白，为了得到蓝色的CuSO₄·5H₂O晶体，步骤③最适宜采用___________(填标号)加热。
A．电热套B．酒精灯C．水浴锅 D．煤气灯
(5)CuSO₄·5H₂O保存不当会失水风化，为测定所得产品中结晶水的含量，学生小组进行了如下实验：
①准确称取产品(CuSO₄·xH₂O)mg置于250mL锥形瓶中，用适量水溶解，加入足量KI，得到白色沉淀和I₂的棕黄色溶液，相应的离子方程式为___________。
②以淀粉为指示剂，用浓度为cmol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定上述反应中生成的I₂，滴定终点时的颜色变化为___________。
③滴定达终点时消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，则x=___________(列表达式)。
(已知：滴定反应的离子方程式为：)
(6)请从原子经济性和环境友好的角度，设计由铜制备CuSO₄·5H₂O的合成路线___________。