1 . 某课题组以锂辉石（主要成分为，还含有铁、钙、镁等元素）为原料，按下列流程制备，并制备锂离子电池正极材料。

已知：①不溶于水，能溶于强酸；
②晶体和晶体的溶解度随温度变化的曲线如图所示：

回答下列问题：
(1)下列操作或描述不正确的是__________。

A．步骤Ⅰ矿石研磨，可提高酸化焙烧效率，促进的溶解

B．步骤Ⅱ若减少浓硫酸用量，会导致在步骤Ⅲ水解产生胶体吸附，降低的浸出率

C．模拟上述流程，步骤Ⅰ、Ⅲ所用的仪器有蒸发皿、烧杯、玻璃棒、耐酸过滤器及热源

D．步骤Ⅳ中加入的X可以是先加入调节pH以除去，再加入除尽和

(2)步骤Ⅴ通过两次结晶，可得到溶液和。需要用到下列操作：
a．过滤；       b．趁热过滤；       c．冷却至0℃；       d．用烧杯承接滤液；
e．在40℃时蒸发溶剂至溶液出现少量固体，停止加热；
f．在100℃时蒸发溶剂至溶液体积减小约原来一半，有固体析出，停止加热。
写出“两次结晶”的正确操作顺序_______：____→____→d→____→____→____。
(3)在步骤Ⅶ，若将和的混合液滴加到溶液中，获得的产品纯度较低，请给出可能的原因：__________。
(4)标准溶液浓度的测定：准确称取一定质量的硼砂溶于水配成溶液，以如图装置测定溶液的浓度。已知硼砂与发生反应：，则锥形瓶内装入的溶液为__________；若已知滴定终点pH为5.27，采用甲基橙作指示剂会导致溶液浓度测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

(5)产品分析：为测定样品中的质量分数（杂质主要为，其他杂质不参与反应），取a g样品溶解，以酚酞为指示剂，用浓度为的标准溶液滴定至溶液刚好褪色，消耗，再加入甲基橙，继续用以上标准溶液滴定至溶液刚好变色，又消耗。则样品中的质量分数为__________。（已知：溶液pH在8左右，且溶液的pH随浓度变化不大）

2 . 某黄钾铁矾渣主要含有K₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂及一定量的锌、铜、镉、镁等金属，为了综合利用减小污染，可用于制备锰锌铁氧体，其工艺流程如下图。
   
已知：溶液中FeSO₄含量过高，在室温条件下容易发生结晶。常温下，相关物质的Ksp如下表。

物质	ZnS	FeS	CdS	MgF2	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	1.3×10-24	6.3×10-18	8.0×10-27	7.42×10-11	3×10-39	8×10-16	1.2×10-11

回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是___________。

A．酸浸时，可通过增大酸的浓度及加热的方式加快酸浸速率

B．浸出液中的Fe3+极易形成Fe(OH)3胶体造成过滤困难和带入大量杂质，因而需要加铁粉进行还原

C．净化除杂过程中加入(NH4)2S的目的是除去溶液中的Cd2+，加入NH4F的目的是除去溶液中的Mg2+

D．将滤液3蒸发结晶、过滤可获得纯净的(NH4)2SO4晶体

(2)实验研究了温度、时间、铁粉用量等因素对浸出液还原的影响。实验中JJ-6数显直流恒速搅拌器转速为200 r/min，铁粉加入量是以溶液反应到pH=7时为理论量，此时铁粉加入比值量为1，实验结果如下图，通过对A、B点溶液中Fe³⁺的检测，Fe³⁺已经全部被还原。
   
浸出液铁粉还原的最佳工艺条件___________。
(3)为确定调节成分时所需加入的ZnSO₄、MnSO₄的质量，需对除杂后溶液中的Zn²⁺进行检测。
准确量取25.00mL除杂后溶液，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.1000mol/L的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Zn²⁺(反应原理为)，至滴定终点时消耗EDTA标准溶液22.50mL。通过计算确定该溶液中，Zn²⁺的浓度为___________g/L。
(4)用M²⁺表示Fe²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺，共沉淀过程中，溶液pH与、的关系如下图所示。为提高原料利用率，最好控制___________。
   
(5)锰锌铁氧体(Mn_xZn_1-xFe₂O₄)，，当x=0.2时具有较高的饱和磁场强度，用氧化物的形式可表示为___________。(最简整数比)。

3 . 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是

A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③	B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤	D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥

4 . 三氯化六氨合钴在催化剂催化下的制备原理：，制备流程如下：

已知：(1)三氯化六氨合钴相对分子质量267.5，不溶于乙醇，常温水中溶解度较小
(2)在强碱沸热的条件下分解，反应方程式为：
请回答：
(1)除作为反应物外的作用是_______。
(2)下列说法不正确的是_______。
A.活性炭是催化剂，固体2是活性炭
B.水溶液温度控制60℃，主要是控制反应速率
C.加入浓盐酸，析出产品的反应方程式为
D.抽滤时，开大水龙头，先转移溶液，再转移晶体
E.可用乙醇水溶液洗涤产品
(3)产品中测定，用如图装置

①选择正确的操作并排序_______。
A.加热装置2
B.检查装置气密性
C.称产品和水于三颈烧瓶，于分液漏斗，将标准溶液于锥形瓶
D.加热装置1，水蒸气通入装置2
E.用标准溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂
F.用标准溶液滴定盐酸，用甲橙红作指示剂
②水蒸气的作用是_______。
(4)产品中的测定：取上述已除的样品液加入和适量盐酸溶液，于暗处放置5min，钴元素还原为价，用的标准溶液滳定，用淀粉作指示剂，发应为，用去标准溶液。
①于暗处放置的原因是_______。
②滴定时控制4左右，原因是_______。
③产品中钴的百分含量是_______，可能含有的杂质_______。

5 . 下列有关实验的说法正确的是

A．将乙醇和浓硫酸混合加热，产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，证明反应产生了乙烯

B．用少量金属钠与胆矾晶体隔绝空气加热，产生红色固体，可证明金属性Na＞Cu

C．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点

D．不慎溴腐蚀致伤时，先用酒精或甘油洗涤，再用水冲洗

6 . 下列有关实验说法，正确的是

A．纸层析法分离和时，先将展开剂小心地沿试管内壁注入试管底部，然后将橡胶塞和点有试样的滤纸慢慢伸入试管内，使纸条末端浸入展开剂中，不要让试样点接触展开剂

B．氯化钠溶液含有少量硝酸钾，可用蒸发浓缩、冷却结晶来提纯氯化钠

C．“静置”是实验过程中的常见操作，滴定管读数、移液管移液、萃取分液都有“静置”过程

D．可用溶液区分NaCl、和三种溶液

7 . (过氧化钙)在医用防腐、消毒等方面应用广泛。它难溶于水、乙醇等溶剂，易溶于酸，温度过高易分解释放出氧气。实验室以大理石(含少量等杂质)为原料制备过氧化钙及含量测定如下：
(一)过氧化钙的制备流程
大理石滤液滤渣产品
已知：
(1)仪器B的名称为___________
(2)步骤①的具体操作为逐滴加入适量稀盐酸，将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是___________
(3)步骤②的装置示意图如图，此步骤的关键是控制温度，步骤②涉及到的反应放热比较明显，所以通常用磁力搅拌、冷水浴、缓慢滴加反应物双氧水溶液，控制低温的目的是_____(任说一点)

(二)过氧化钙的含量测定
(4)方法一：取0.1350g产品于锥形瓶中，先酸化生成，再用标准溶液滴定生成的，平行测定多次。下列说法正确的是___________。

A．溶液配制之后需要标定，标定溶液可以选择用配制的一定浓度的溶液进行滴定

B．称取0.1350g产品时，通电后，先将干燥、洁净的锥形瓶置于电子天平秤盘中央，待数字稳定后按归零键再缓缓加入所需质量的样品

C．产品酸化在这里应该选择较低浓度的盐酸，若盐酸浓度过高会导致高锰酸钾氧化盐酸

D．读取滴定管中高锰酸钾溶液的体积的时候，可以把滴定管从滴定管夹上取下来，手持滴定管0刻度以上部分，读取管内液体的最高面

方法二：取0.1350g产品于硬质玻璃管中，加热，收集气体，平行测定多次。
(5)可用下图所示装置收集并测定气体的体积。

应该选择上述中的___________(甲/乙)装置，原因是___________。
(6)方法二数据记录如下表(标况下)，产品中过氧化钙的含量___________(以质量分数表示)。

测定次数	收集前读数/mL	收集后读数/mL
第1次
第2次
第3次
第4次

8 . 磷酸铁(FePO₄•2H₂O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列流程制备磷酸铁。已知：Na₂HPO₄溶液呈碱性

请回答：
(1)实验前废铁屑需用热的饱和碳酸钠溶液处理，其目的是___。
(2)步骤①要采用热水浴加热而不能用酒精灯直接加热，原因是___。
(3)①向步骤①滤液中加入H₂O₂之前应先精确量取一定体积的滤液用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe²⁺，其目的是___。
②滴定之前用来盛装K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管需要润洗，润洗的具体操作是___。
③对于该滴定的相关操作叙述正确的是___。
A.可选用KSCN溶液做为滴定的指示剂，临近滴定终点时应缓慢滴加标准液或采用“半滴法”进行滴加
B.用移液管移取一定体积的待测液于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，移液管使用完毕后应立即洗净并放在移液管架上
C.为了提高滴定结果的准确度，滴定过程中，滴定管尖嘴不能接触锥形瓶内壁
D.滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内液体颜色变化以及标准液的流速
(4)步骤③中应将Na₂HPO₄溶液逐滴加入到溶液A中，如果将溶液A向Na₂HPO₄溶液中滴加得到的产品会有较多___杂质，产生该杂质的原因是___。

9 . 下列说法不正确的是

A．棉短绒中的纤维素可在铜氨溶液中溶解，将形成的溶液压入酸中可得到质量更高的纤维

B．实验室制备阿司匹林过程中加入饱和NaHCO3溶液的主要目的是除去未反应的水杨酸

C．亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，在食品行业中不可作为食品添加剂

D．在滴定实验中读取滴定管刻度数据，需先静置再取下滴定管读数

10 . 下列有关食醋总酸量测定过程中，不正确的是

A．食醋的总酸量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度

B．配制待测食醋溶液时，用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液

C．通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点

D．为消除CO2对实验的影响，减少实验误差，配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸2～3分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温