1 . 硫酸镍在电镀、镍电池、催化剂以及制取其他镍盐等领域有着十分重要的应用。从某镀镍厂排放的粗硫酸镍废弃物(含Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Zn²⁺、Ca²⁺等杂质)中对资源进行回收利用，提取硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O)的工艺流程如图所示。

已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni2+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c = 0.01 mol·L-1)的pH	7.2	2.2	7.5
沉淀完全时(c = 1.0×10-5 mol·L-1)的pH	8.7	3.2	9.0

(1)提高“溶解”速率的措施是___________。(任写两点)
(2)“硫化除铜”过程中含铁微粒发生的离子反应方程式___________。
(3)“滤渣2”的主要成分是___________。(填化学式)
(4)“萃取除锌”时，室温下溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，则萃取锌时，应控制pH范围为3~4，请解释原因：___________。

(5)称取2.000g硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O)样品溶于蒸馏水，定容至250mL，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定至终点。重复实验，3次平均消耗EDTA标准溶液20.00mL。已知滴定反应：Ni²⁺ + H₂Y^2- = NiY^2- + 2H⁺，计算样品纯度为___________。(保留四位有效数字)
(6)镍的氧化物常用作催化剂，NiO的晶胞结构如下图所示，O^2-的配位数是___________；若晶胞中两个O^2-的最近距离为a nm，晶体密度ρ=___________g·cm^-3.(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)

2 . 铋酸钠(NaBiO₃)是一种可测定锰的强氧化剂。由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含FeS₂、SiO₂、CuO等杂质)制备NaBiO₃的工艺流程如下：

已知：①易水解，难溶于冷水，与热水反应，不溶于水。
②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。
③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

金属离子
开始沉淀的pH	7.6	2.7	4.8	4.5
沉淀完全的pH	9.6	3.7	6.4	5.5

回答下列问题：
(1)基态的3d电子轨道表示式为___________。“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。
(2)“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(3)已知，中的配位数为___________，配体的空间结构为___________。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为___________。
(5)取1.0g制得的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液，发生反应，完全反应后再用0.1000的标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗23.50mL标准溶液，则产品的纯度为___________%。
(6)我国科学家对新型二维半导体芯片材料——的研究取得了突破性进展。的晶胞结构中的位置如图所示(略去、)，已知晶胞为竖直的长方体，高为bpm，晶体密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长___________(填含b、、的计算式，不必化简)。