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解题方法
1 . 环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如图：
已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
(1)如需配制480mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸__________ mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器：__________ 。
(2)经氧化环节滤液I中的Cr3+转化为Cr2O
，写出此反应的离子方程式：__________ 。
(3)调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因__________ 。
(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR⇌MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有__________ 。
(5)请写出流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：__________ 。
(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN—的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
滴定时可选为滴定指示剂的是_____ (填编号)，
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
如何确定该滴定过程的终点：__________ 。
已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
| 阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Аl3+ | Cr3+ |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.4 | 9 |
| 沉淀溶解时的pH | — | — | ＞8溶解 | ＞9溶解 |
(1)如需配制480mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4mol·L-1的浓硫酸
(2)经氧化环节滤液I中的Cr3+转化为Cr2O
，写出此反应的离子方程式：(3)调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O
转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR⇌MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有
(5)请写出流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：
(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN—的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：
| 银盐性质 | AgCl | AgI | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| Ksp | 1.8×10-10 | 8.3×10-17 | 1.2×10-16 | 3.5×10-11 | 1.0×10-12 |
滴定时可选为滴定指示剂的是
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
如何确定该滴定过程的终点：
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2021-07-14更新
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506次组卷
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5卷引用：2021年河北省高考化学试卷变式题10-18题
2 . 五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)是蓝色晶体，某学生实验小组利用铜屑制备CuSO4·5H2O，并进行了相关实验。具体合成路线如下：
回答下列问题：
(1)铜屑需经预处理除去表面油污，方法是___________ 。
(2)步骤①的实验装置如图(a)所示(夹持、加热仪器略)，其中浓硝酸需要逐滴加入，其原因是___________ 。(写出两点即可)
(3)CuSO4·5H2O在受热时质量分数(w)随温度的变化情况如图(b)所示。据此分析可知，CuSO4·5H2O受热过程可能发生的化学反应是___________ (填标号)。
A．
B．
C．
D．
(4)制备过程中若加热不当会导致晶体发白，为了得到蓝色的CuSO4·5H2O晶体，步骤③最适宜采用___________ (填标号)加热。
A．
电热套B．
酒精灯C．
水浴锅 D．煤气灯
(5)CuSO4·5H2O保存不当会失水风化，为测定所得产品中结晶水的含量，学生小组进行了如下实验：
①准确称取产品(CuSO4·xH2O)mg置于250mL锥形瓶中，用适量水溶解，加入足量KI，得到白色沉淀和I2的棕黄色溶液，相应的离子方程式为___________ 。
②以淀粉为指示剂，用浓度为cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定上述反应中生成的I2，滴定终点时的颜色变化为___________ 。
③滴定达终点时消耗Na2S2O3溶液VmL，则x=___________ (列表达式)。
(已知：滴定反应的离子方程式为：
)
(6)请从原子经济性和环境友好的角度，设计由铜制备CuSO4·5H2O的合成路线___________ 。
回答下列问题：
(1)铜屑需经预处理除去表面油污，方法是
(2)步骤①的实验装置如图(a)所示(夹持、加热仪器略)，其中浓硝酸需要逐滴加入，其原因是
(3)CuSO4·5H2O在受热时质量分数(w)随温度的变化情况如图(b)所示。据此分析可知，CuSO4·5H2O受热过程可能发生的化学反应是
A．
B．
C．
D．
(4)制备过程中若加热不当会导致晶体发白，为了得到蓝色的CuSO4·5H2O晶体，步骤③最适宜采用
A．
电热套B．酒精灯C．水浴锅 D．煤气灯(5)CuSO4·5H2O保存不当会失水风化，为测定所得产品中结晶水的含量，学生小组进行了如下实验：
①准确称取产品(CuSO4·xH2O)mg置于250mL锥形瓶中，用适量水溶解，加入足量KI，得到白色沉淀和I2的棕黄色溶液，相应的离子方程式为
②以淀粉为指示剂，用浓度为cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定上述反应中生成的I2，滴定终点时的颜色变化为
③滴定达终点时消耗Na2S2O3溶液VmL，则x=
(已知：滴定反应的离子方程式为：
)(6)请从原子经济性和环境友好的角度，设计由铜制备CuSO4·5H2O的合成路线
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3 . 
是制备铁催化剂的主要原料，某化学小组利用莫尔盐
制备的实验流程如下：
已知：氧化操作中
除生成
外，另一部分铁元素转化为红褐色沉淀。
(1)“酸溶”时，莫尔盐_______ (填“能”或“不能”)用
的
溶解，原因是_______ 。
(2)第一次“煮沸”时，生成
的离子方程式为_______ 。
(3)“氧化”时所用的实验装置如图所示(夹持装置略去)，导管a的作用是_______ ；“氧化”时反应液应保持温度在40℃左右，则适宜的加热方式为_______ (填“直接加热”或“水浴加热”)。
(4)测定产品中铁的含量。
步骤ⅰ：称量mg样品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入
的
溶液使其恰好反应完全。
步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得的溶液中加入过量
粉，反应完全后，滤去不溶物，向溶液中滴入酸化的的溶液，滴定至终点，消耗溶液zmL。
①步骤ⅰ中，若加入的溶液过量，则所测的铁元素的含量_______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)，若步骤ⅱ中不滤去不溶物，则所测的铁元素的含量_______ 。
②该样品中铁元素的质量分数为_______ (用含m、y、z的代数式表示)。
是制备铁催化剂的主要原料，某化学小组利用莫尔盐制备的实验流程如下：已知：氧化操作中
除生成外，另一部分铁元素转化为红褐色沉淀。(1)“酸溶”时，莫尔盐
的溶解，原因是(2)第一次“煮沸”时，生成
的离子方程式为(3)“氧化”时所用的实验装置如图所示(夹持装置略去)，导管a的作用是
(4)测定产品中铁的含量。
步骤ⅰ：称量mg样品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入
的溶液使其恰好反应完全。步骤ⅱ：向步骤ⅰ所得的溶液中加入过量
粉，反应完全后，滤去不溶物，向溶液中滴入酸化的的溶液，滴定至终点，消耗溶液zmL。①步骤ⅰ中，若加入的
溶液过量，则所测的铁元素的含量②该样品中铁元素的质量分数为
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2013·河北保定·一模
解题方法
4 . 重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO • Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
请回答下列问题：
(1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：_____ 。
(2) NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：___ 。
(3)简要叙述操作③的目的：_______ 。
(4)操作④中，酸化时，CrO
转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：_______ 。
(5)称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O
=2I-+S4O
)，若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度_______ (设整个过程中其它杂质不参与反应)。
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O请回答下列问题：
(1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Ai2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
(2) NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：
(3)简要叙述操作③的目的：
(4)操作④中，酸化时，CrO
转化为Cr2O，写出平衡转化的离子方程式：(5)称取重铬酸钾试样2. 5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O
=2I-+S4O)，若刚达到滴定终点共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品重铬酸钾的纯度
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