2 . 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色气体，易溶于水，浓度过大时易发生分解爆炸。近来有学者发现使用复合法发生器进行消毒的水中含有中等毒性的，进一步研究表明是由于制备过程中未完全反应的原料液进入水体引起的。实验室模拟复合法二氧化氯发生器反应工艺，探索反应温度对氯酸盐残留量的影响。实验原理：溶液（质量分数33.3%）与盐酸溶液（HCl质量分数）经计量泵按1∶1比例进入反应残液一同混合形成二氧化氯复合消毒液模拟实验装置：

实验步骤：
ⅰ．将溶液与盐酸溶液按1∶1比例加入烧瓶1中，产生黄绿色气体后通入高纯；
ⅱ．反应90分钟，将5个口瓶内的液体和烧瓶内的反应残液一同倒入一个棕色广口瓶内，形成浓度均匀的复合二氧化氯消毒液；
ⅲ．分别在反应温度20℃、30℃、40℃、50℃、60℃、70℃、80℃、90℃重复上述过程；
ⅳ．测试复合二氧化氯消毒液中各组分浓度，收集整理数据。
(1)用来滴加反应液的仪器名称：______；为确保实验准确性，控制反应温度，发生装置选择的加热方式：______。
(2)烧瓶1中反应的化学方程式：____________。
(3)若已知所用盐酸的密度是，则盐酸的浓度是：____________。
(4)通入高纯的作用：____________。
(5)转化率及产率随温度的变化如图，据图可知，随反应温度的提高，氯酸盐残留量______（填“升高”或“降低”）；改变反应时间，重复实验，产率随温度变化趋势均如图所示，不考虑有副反应发生，试分析90℃时产率降低的可能原因____________。

(6)二氧化氯可氧化等金属离子，还可杀菌消毒，下列与二氧化氯杀菌消毒原理一致的是______。
a．臭氧浴足盆       b．酒精消毒       c．明矾净水

3 . 二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(主要成分为，其中硫元素为价)在高温条件下和氧气反应制备 ，该反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。当该反应转移电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为___________L。
(2)实验室中用下列装置测定被催化氧化为的转化率。(已知的熔点为，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响)

①盛放浓硫酸的仪器名称为___________，A装置内发生反应的化学方程式为___________。
②当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是___________。
③实验结束后，若装置D增加的质量为，装置E中产生白色沉淀的质量为，则此条件下二氧化硫的转化率是___________(用含字母的代数式表示，不用化简)(转化率=发生反应的某种反应物的物质的量/该反应物反应前的总物质的量)。
(3)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为___________。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案III：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是___________(填“I”“II”或“III”)；试管b中发生反应的离子方程式为___________。

6 . 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是

A．图（1）说明强光照射下，氯水中H+浓度增大

B．结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处

C．结合上图可知，若将氯水长时间强光照射，产物为盐酸和

D．结合上图可知，经强光照射一段时间后，氯水的酸性和漂白性均增强

8 . 按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。

回答下列问题：
(1)将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_____，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查装置气密性，依次点燃煤气灯_____，进行实验。
(2)的作用有_____。
(3)c中的试剂_____(填标号，下同)，d中的试剂_____。
A．B．NaClC．碱石灰(CaO+NaOH)D．
c和d中的试剂不可调换，理由是_____。
(4)Pt坩埚中样品反应完全后，应进行操作：_____。取下c和d管称重。
(5)若样品为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_____。