1 . “五⋅一”节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
[提出问题]这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢?
[提出猜想]小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想：_____________。
[实验探究]小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中的内容填写空格：

实验步骤	现象	结论
取少量NaOH溶液样品于试管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞试液。	___________________	NaOH溶液部分变质。

假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_______________________
[实验反思]
(1)下列物质①BaCl₂溶液、②Ca(NO₃)₂溶液、③Ca(OH)₂溶液、④Ba(OH)₂溶液,不能替代小丽实验中CaCl₂溶液的是___(填序号)。
(2)小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用___________替代。
[拓展应用]保存NaOH溶液的方法是______________。

2 . 某小组探究三草酸合铁酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O)的热分解产物，按图所示装置进行实验。

(1)通入N₂的目的是___________。
(2)实验中观察到装置B变浑浊、E中固体变为红色、F变浑浊，由此可判断分解产物一定有___________，___________。
(3)样品完全分解后，装置A中的残留固体有FeO，Fe₂O₃和K₂O，且FeO与Fe₂O₃的物质的量之比为2：1.再结合以上信息，写出三草酸合铁酸钾完全分解的化学方程式___________。
(4)为测定Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<2，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应，再用0.1000mol∙L^-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液20.00mL(已知I₂+2=2I^-+)。
①加热除去过量H₂O₂的目的是___________。
②加入KI溶液发生的离子方程式___________。
③溶液中铁元素的总含量为___________g·L^-1

3 . 某研究性学习小组对钠在CO₂气体中燃烧进行了下列实验：

操作过程	实验现象
将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的干燥玻璃管（已排尽空气）中，加热	钠燃烧，火焰为黄色
反应后冷却	管壁附有黑色颗粒和白色物质

（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是__________。
A．水       B．泡沫灭火剂       C．干沙土       D．二氧化碳
（2）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ.白色物质可能是Na₂O；   Ⅱ.白色物质可能是Na₂CO₃； Ⅲ.白色物质还可能是__________
（3）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：

实验步骤	实验现象
①少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaC12溶液	出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，__________成立。
②该白色物质的水溶液pH>7，用离子方程式表示其原因：___________________。
③钠在CO₂中燃烧的化学方程式为______；每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为_________。