1 . 为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验：
已知：

实验①	实验②	实验③
振荡，溶液迅速变为蓝色	振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色	振荡，溶液变为浅黄色

下列说法中正确的是

A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在

B．以上实验说明离子的还原性：

C．实验③能证明食盐样品中不存在

D．实验②中发生反应的离子方程式为

3 . 某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质。下列说法中正确的是（       ）
          

A．Ⅰ图中如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B．将Ⅰ图中MnO2换成浓硫酸，撤去酒精灯后可以用于制取少量HCl气体

C．Ⅱ图中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟

D．若将Ⅲ图装置直接与Ⅰ图发生装置连接，可用于证明干燥的氯气无漂白性

4 . 将SO₂分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是(　　)

A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性

C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-

D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物

5 . 常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H₂能在加热的条件下还原FeCl₃，设计如下实验。下列说法错误的是

A．装置A的优点是随开随用，随关随停

B．导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞

C．装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3

D．实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K

6 . Ⅰ．某同学完成了如下系列实验，探究元素周期表中元素性质的递变规律．
(1)为验证金属与稀酸的反应速率，将Na、Lⅰ、Fe、Al各0.28mol分别投入到足量的2.2mol/L的硫酸中，实验结果为：___________与硫酸反应速率最慢，___________与硫酸反应产生的气体最多；（填元素符号）
(2)向溶液中通入适量氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，但是氯气过量后会发现黄色浑浊减少甚至消失，在此溶液中检测到有两种强酸，黄色浑浊减少甚至消失反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．验证主族元素非金属性的变化规律设计了如图装置
(3)某研究小组想用该装置一次性验证的非金属性的变化规律，则装置A、C中所装药品分别为___________、___________．该实验采用的理论依据为___________；

Ⅲ．完成下列问题
(4)铝用途广泛，可与强碱溶液反应，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________；
Ⅳ．粮食安全问题很重要，储存环节要避免虫蛀．工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂．

(5)由工业流程图可以判断为___________（填“一”、“二”或“三”）元酸．
(6)不考虑产物的损失，标准状况下若有参加反应，则整个工业流程中共生成___________升气体．

7 . 硝酸与金属反应时，浓度不同生成的还原产物也可能不同，某兴趣小组进行了如下图所示的实验探究，实验现象及相关数据如下：

①A中为一定浓度的硝酸与Mg片发生反应，生成的气体通过B后，在B中只生成一种盐，剩余气体遇空气不变色，其体积为原体积的一半；
②从C进入D中的气体有两种，且体积比为1∶1；
③将D加热一段时间后，E中干燥的红色石蕊试纸逐渐变蓝。(设实验前，装置中的空气已排尽；气体的体积均在同温同压下测定)
已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，且水蒸气的体积忽略不计，实验中的液体药品均过量。请回答：
(1)装置中仪器A的名称___________；硝酸与Mg片反应生成的气体成分是___________(用化学式表示)。
(2)硝酸在装置A的反应中所表现的性质有___________。
(3)利用所提供的试剂(NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)设计实验，证明B中生成的这种盐在酸性条件下具有氧化性___________。
(4)写出D中发生反应的化学方程式___________。
(5)若向反应后的A中加入足量的NaOH固体，使产生的气体全部逸出，其体积为硝酸与Mg片反应生成的气体体积的(同温同压)，写出符合上述实验事实的硝酸与Mg片反应的离子方程式___________。

8 . 某小组同学进行Na₂CO₃和NaHCO₃性质的探究，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。
【实验一】

实验I	实验II

(1)实验I，能够证明Na₂CO₃的热稳定性强于NaHCO₃的证据是___________。
(2)实验II，试剂a为___________。
(3)实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na₂CO₃溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：___________。
【实验二】   
【查阅资料】pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱。

编号	实验操作	实验数据
实验I	测量下述实验过程的温度变化
	实验操作	实验数据
实验II	测量下述实验过程的pH变化	②和③中均产生白色沉淀。 各烧杯中pH变化如下图所示

(4)实验I中，溶解时吸收热量的物质是___________(写化学式)。
(5)实验II中，Na₂CO₃溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为___________，(OH^-未参与该反应的实验证据是___________。
(6)实验II中，滴加NaHCO₃溶液的pH变化与滴加Na₂CO₃溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO₃溶液的烧杯中，参与反应的离子有___________。

9 . 非金属元素硫在化工生产中扮演重要角色，实验室制备及探究某些含硫化合物。
Ⅰ．利用和反应合成硫酰氯，已知的熔点为，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成和。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

(1)碱石灰的作用_____。
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用_____(填字母)。
a．蒸馏水       b．饱和食盐水       c．盐酸       d．浓氢氧化钠溶液
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是浓硫酸，其作用是_____。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_____。
Ⅱ．探究使品红溶液褪色的原因
操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。

(5)①猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、_____。
已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。
②实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。

操作2	现象
_____	不褪色