2 . 淀粉水解及产物检验的实验步骤如下。
步骤1：取淀粉溶液，加入滴稀硫酸，水浴加热；
步骤2：向步骤1所得溶液中加入溶液调节至碱性；
步骤3：再加入少量新制悬浊液，加热，观察到有砖红色沉淀生成；
步骤4：取淀粉溶液，重复步骤3操作，未观察到砖红色沉淀生成。
下列有关说法正确的是

A．上述实验可证明淀粉水解产生还原性糖

B．上图所示的晶胞中铜原子的配位数为4

C．向步骤2所得溶液中加入碘水检验水解是否完全

D．步骤1中稀硫酸是淀粉水解的重要反应物之一

4 . 下列说法合理的是

A．铁片丢入浓硝酸，常温下不会反应

B．若身上的衣物着火且燃烧面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的

C．向铜和浓硫酸反应后的混合物中加水，若溶液呈蓝色，则证明有硫酸铜生成

D．容量瓶在洗净后，若瓶底有少量水残留则必须烘干，否则所配溶液浓度偏低

5 . 氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是

A．受热易分解，可用作氮肥

B．生成的过程属于氮的固定

C．“雷雨发庄稼”的原理为： 盐

D．向浓HNO3中投入红热的木炭，产生红棕色气体，证明木炭可与浓HNO3反应生成

6 . 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

(1)实验步骤①用不到下列仪器中的_______(填标号)。
a．酒精灯       b．漏斗       c．坩埚       d．泥三角
(2)步骤⑤的操作名称是_______。
(3)碘在水中溶解度不大，但在碘化钾溶液中会形成从而增大溶解度，的空间构型是__。
(4)本试验中没有使用氯水作氧化剂，可能的原因是_______。
(5)某实验小组用欲测定海带预处理后所得溶液的碘含量，实验步骤及现象如下：

已知：。下列说法不正确的是_______(填标号)。
A．溶液b为蓝色是因为发生了反应：
B．该实验可证明蓝色恢复与空气有关
C．溶液反复由无色变蓝的原因可能是氧化的反应速率比还原的反应速率快
D．上述实验不能准确测定待定液中的碘含量，应补充实验步骤：滴定前向溶液b中加入少量，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定
E．溶液要装在酸式滴定管中
F．当滴入最后半滴溶液，溶液从蓝色变为无色，半分钟后不变色即可确定滴定终点
(6)单质碘晶胞如图所示：，每个晶胞平均有_______个碘原子。

7 . 某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下：

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是_____。
(2)向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作和现象是______。
(3)D中观察到的现象是_______。三支试管中的现象分别体现了的漂白性、______性和_____性。
(4)C中发生反应的离子方程式为______。E装置的作用是______。
(5)化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有和，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是______(填字母)。

硫酸浓度/() 15	黑色物质出现的温度 约150	黑色物质消失的温度 约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

已知：不溶于稀硫酸。

A．取黑色物质洗涤、干燥后称量，加入足量稀硫酸充分混合，再将所得固体洗涤、干燥后称量，固体质量不变，说明黑色物质中不含

B．黑色物质消失过程中有生成

C．相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失

D．硫酸浓度为时，先升温至以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质

9 . 周期表中中的O、S、及其化合物应用广泛。是氧元素的3种核素，其中常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下中含有分子，在放电的条件下得到得到电子生成，吸收的热量；钾的含氧化合物有等，和常用于潜水时的供氧剂。常温下，S在潮湿的空气中可以被缓慢氧化成，S可以用于制黑火药：。可以用于橡胶工业的硫化。单质具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料。回答下列问题。
1．下列有关说法正确的是

A．互称为同分异构体

B．中阴阳离子的个数比不同

C．分子中氧原子轨道杂化类型均为

D．的结构如图所示，属于非极性分子

2．下列化学反应表示正确的是

A．得到电子生成

B．与水的反应：

C．S在潮湿的空气中氧化成的反应：

D．酸性溶液与反应：

3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．S具有还原性，可用于制造黑火药

B．分子中存在键，的沸点比低

C．是非金属元素，可以用于制作半导体材料

D．分子中O上有孤对电子对，可与形成配位键