5 . 用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)　△H=-115.6kJ/mol，可实现氯的循环利用。
(1)HCl的电子式是_______。
(2)已知：

断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差为_______kJ。
(3)4HCl(g)+O₂(g)⇌2Cl₂(g)+2H₂O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，请比较上述4种情况下反应速率的大小_______。(由大到小的顺序)

A．v(HCl)=1.0mol·L-1·min-1	B．v(O2)=0.1mol·L-1·s-1
C．v(Cl2)=1.8mol·L-1·min-1	D．v(H2O)=0.6mol·L-1·min-1

(4)Cl₂可用氯碱工业(电解精制饱和食盐水)的方法制得。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。

①为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______(填序号)。
a.过滤；b.加过量NaOH溶液；c.加适量盐酸；d.加过量Na₂CO₃溶液；e.加过量BaCl₂溶液
A．adabec　　　　　　　B．abedac　　　　　　　C．abdec　　　　　　　D．dbe
②电解饱和食盐水的化学方程式为_______。
③下列生产措施有利于提高氯碱工业中的Cl₂产量、降低阳极O₂含量的是_______。
A．定期检查并更换阳离子交换膜
B．向阳极区加入适量盐酸
C．使用精制饱和食盐水提高c(Cl^-)
④流程中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_______。

8 . 铬酰氯()常作有机合成的氯化剂。它的部分性质如下表所示：

物理性质	化学性质
熔点：-96.5℃，沸点：117℃	放置在空气中会迅速挥发并水解

某小组设计如图装置利用和HCl迅速反应制备铬酰氯。

回答下列问题：
(1)装浓盐酸的仪器名称是___________，B装置作用是___________。
(2)A中可能看到的现象是___________，利用浓硫酸的性质是___________。
(3)C中反应的化学方程式是___________。
(4)有人认为，E装置可以用盛装NaOH溶液的洗气瓶替代，是否合理：___________(填“是”或“否”)，请解释原因：___________。
(5)利用如图装置测定铬酰氯中氯元素含量(杂质不参与反应)。

取wg样品于左下图装置中，打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，充分反应后，将烧杯和烧瓶中的溶液合并稀释至250mL。准确量取25.00mL于锥形瓶，加入适量烧碱溶液，加入足量溶液，过滤，用稀硝酸酸化滤液，再加入溶液，最后用溶液滴定过量的，消耗溶液。
该样品中氯元素质量分数为___________。如果滴定管没有润洗，测得结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
已知：常温下，，，。