1 . 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的电子总数等于电子层数，Y最外层电子数为电子层数的3倍，Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可生成淡黄色的Z单质，元素P的简单离子半径是同周期元素中最小的。由四种元素及元素Q组成的物质之间的转化关系如图所示，其中C为强酸，分别是元素Q和W组成的单质(反应过程中部分产物略去)；

回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是___________；Z简单阴离子的结构示意图为___________。
(2)若A与M均为微粒，则A的化学式为___________，M的电子式为___________；
(3)的非金属性由强到弱的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)F与B反应生成E的离子方程式为___________。
(5)P与W形成的化合物为___________化合物(填“离子”或“共价”)，其与过量溶液反应的离子方程式为___________。

2 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素②在周期表中的位置___________
(2)元素⑤和⑨的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式)。
(3)元素①与⑦可形成18电子分子，请用电子式表示该分子的形成过程：___________。
(4)元素⑦⑧⑨的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)，
(5)元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的单质反应的化学方程式为：___________。
(6)元素的非金属性⑩___________⑧(填“>”或“<”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素⑧的单质与⑩的气态氢化物的水溶液反应，溶液变为橙黄色
B．元素⑧的气态氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
C．元素⑧和⑩的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑩的强
E．元素⑧的气态氢化物的还原性比元素⑩的弱

3 . 上海有机化学研究所施世良课题组以Ni(cod)₂为催化剂实现了叔醇的手性合成。
(1)Ni在元素周期表中的位置是___________，写出其基态原子的最外层电子排布图：___________。
(2)Ni(cod)₂是指双-(1，5-环辛二烯)镍，其结构如图所示。

①与碳元素同周期且电负性大于碳的元素有___________种。
②Ni(cod)₂分子内存在的作用力有___________(填序号)。
a．配位键　　　　 b．金属键　　　　 c．极性键　　　d．非极性键　　　e．氢键
(3)葡萄糖( )分子中，手性碳原子个数为 ___________。
(4)红银矿NiAs晶体结构如图所示：

①Ni原子的配位数为___________。
②两个As原子的原子分数坐标依次为(，，)和___________。
③已知晶体密度为pg·cm^-3，X射线光谱测算出的晶胞参数为a=b=m pm、c=n pm，则阿伏加德罗常数N_A可表示为___________mol^-1(用含m、n和p的代数式表示)。

4 . 富硒酵母、二氧化硅、硫黄等食品添加剂用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
(1)富硒酵母是一种新型添加剂，₃₄Se在元素周期表中的位置为___________。
(2)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．稳定性：H2Se>H2S>H2O	B．36S与74Se的中子数之和为60
C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4	D．还原性：S2>Se2﹣

(3)短周期元素d、e、f、g、h都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①g的最简单氢化物中含有的化学键类型为___________(填字母)。
A．离子键       B．非极性共价键       C．极性共价键
②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子结构示意图为___________。
③e和d组成的淡黄色固体的电子式为___________。
④写出一种比较e、f两种元素金属性的方法___________。

5 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素B在周期表中的位置：___________；C元素的名称：___________。
(2)元素E最高价氧化物对应水化物的化学式：___________；其含有化学键的类型包括：___________。
(3)E与F的简单离子半径较大的是___________(填离子符号)，工业冶炼F单质的化学方程式为___________。
(4)高温条件下，金属铁可与C的氢化物反应，其化学方程式为：___________。

6 . 某钙钛矿是一种新型半导体材料，用于制造太阳能电池。可用、、、制备钙钛矿。
(1)晶体属于______。
A．离子晶体       B．分子晶体       C．共价晶体
(2)设计实验比较在、水中的溶解性：______。
(3)制备的过程如下所示：

①Ⅰ中，的沸点高于的沸点，原因是____________。
②Ⅱ中，由于分子中的______具有孤电子对，容易与反应生成盐。
(4)钙钛矿的稳定性受空气中、、紫外线等因素的影响。
ⅰ．
ⅱ．
研究发现，一旦生成HI，钙钛矿的分解程度就会增大，请结合化学平衡移动原理解释：____________。
我国研究人员利用聚乙二醇有效地解决了该问题。
(5)在钙钛矿中引入有机物M能抑制离子扩散，增加其稳定性。M的合成路线如下：

已知：（R、表示烃基或氢）

①A、B、C的结构简式依次为______、______、______。
②以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
__________________。

7 . X、V、Z、M、Q、R皆为周期表中前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。
   
(1)已知X位于第一周期，则电子式为___________。
(2)比较Y和Z的简单氢化物，更稳定的是___________(填化学式)。
(3)已知Q位于第三周期，则R在元素周期表中的位置是___________。
(4)下列推断正确的是___________。
a．简单离子半径：
b．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱
c．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸
(5)M的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________；比较和M的阴离子，还原性更强的是___________(填离子符号)，从原子结构的角度解释原因___________。

9 . 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线；

   

下列说法正确的是

A．环己烷分子的组成元素均位于元素周期表p区

B．工业路线中涉及苯的取代反应，该反应需使用苯、浓溴水混合加热制得溴苯

C．由于环己醇分子之间存在氢键，环己醇的沸点比甲基环己烷(   )高

D．己二酸分子中所含σ键个数与π键个数之比为11∶2

10 . 不同元素的第一电离能如下图所示。试根据元素在元素周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

(1)总结同主族内不同元素的变化的特点______。
(2)同周期内，随原子序数增大，增大。但个别元素的出现反常，试预测下列关系中正确的是_______(填序号)。
① (砷)> (硒)       ② (砷)< (硒)
③ (溴) > (硒)       ④(溴) < (硒)
(3)解释10号元素较大的原因______。
(4)请估计1mol气态基态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E的范围______。