1 . 二氧化硫是重要的化工原料,在工业生产等方面都有重要用途。
(1)合作学习第一小组用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取SO2,某微型实验装置图示如下,在注射器中吸入少量70%的硫酸溶液(以不接触滤纸为准)。请用化学方程式表示该制取SO2的反应原理_______ ,并补充完成实验设计以验证SO2的氧化性。_________
(2)合作学习第二小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应,设计并完成以下实验,其装置如图:
①将制得的SO2通入BaCl2溶液后充分振荡,意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强,请写出反应的离子方程式_______ 。
②该小组同学预测:随着反应的进行,硫酸的浓度不断降低,一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分,设计并完成以下实验,其装置如下图,请在供选试剂中,选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。_______ 、_______ 、_______ 、_______ 、_______ 、_______ 、_______
供选试剂:氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。(可重复使用)
(3)合作学习第三小组进行以下探究。
实验任务:探究SO2使品红溶液褪色的反应原理。
设计实验,开展探究:在某温度下,利用等体积等浓度的品红水溶液(或品红乙醇溶液)进行下表中的实验1~4,记录实验现象。
①依据实验1和2可得出结论_______ 。
②依据实验2、3和4,可推测SO2、SO、HSO使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为_______ 。
(1)合作学习第一小组用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取SO2,某微型实验装置图示如下,在注射器中吸入少量70%的硫酸溶液(以不接触滤纸为准)。请用化学方程式表示该制取SO2的反应原理
(2)合作学习第二小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应,设计并完成以下实验,其装置如图:
①将制得的SO2通入BaCl2溶液后充分振荡,意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强,请写出反应的离子方程式
②该小组同学预测:随着反应的进行,硫酸的浓度不断降低,一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分,设计并完成以下实验,其装置如下图,请在供选试剂中,选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。
供选试剂:氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。(可重复使用)
(3)合作学习第三小组进行以下探究。
实验任务:探究SO2使品红溶液褪色的反应原理。
设计实验,开展探究:在某温度下,利用等体积等浓度的品红水溶液(或品红乙醇溶液)进行下表中的实验1~4,记录实验现象。
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 向品红乙醇溶液中通入干燥SO2 | 通入30min溶液仍不褪色 |
2 | 向品红水溶液中加入10mL蒸馏水后通入SO2 | 通入2min,溶液开始褪色,通入4min,溶液完全褪色 |
3 | 向品红水溶液中加入10mL0.1mol/LNa2SO3溶液 | 溶液瞬间完全褪色 |
4 | 向品红水溶液中加入10mL0.1mol/LNaHSO3溶液 | 溶液约1min后完全褪色 |
②依据实验2、3和4,可推测SO2、SO、HSO使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为
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解题方法
2 . 某小组同学用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。请回答:
(1)①中产生的是黄绿色气体,其电子式是_______ ,在该反应中浓盐酸表现了_______ 性和_______ 性。
(2)反应一段时间后,①中湿润的淀粉碘化钾试纸可观察到的现象是_______ 。
(3)B中试管口处浸有 NaOH 溶液的棉花的作用是_______ 。
(4)由②、③中的现象说明卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是_______ 。
(5)实验室中所用少量氯气也可用下列方法制取:K2Cr2O7+14HCl(浓) =2KCl+2CrCl3+ 3Cl2↑+7H2O,该氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ ;该反应中每有 73gHCl 被氧化,生成标况下 Cl2的体积为_______ L。
(1)①中产生的是黄绿色气体,其电子式是
(2)反应一段时间后,①中湿润的淀粉碘化钾试纸可观察到的现象是
(3)B中试管口处浸有 NaOH 溶液的棉花的作用是
(4)由②、③中的现象说明卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是
(5)实验室中所用少量氯气也可用下列方法制取:K2Cr2O7+14HCl(浓) =2KCl+2CrCl3+ 3Cl2↑+7H2O,该氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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3 . 某化学兴趣小组为了探究在相同条件下,草酸根()的还原性是否强于,进行了如下三个实验。
【实验1】通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱。实验操作与现象如下:
在避光处,向溶液中缓慢加入溶液至过量,搅拌,充分反应后,冰水浴冷却,过滤后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体,并留存翠绿色溶液a待用。
已知:Ⅰ.草酸 ()为二元弱酸。
Ⅱ.三水三草酸合铁酸钾[]为翠绿色晶体,光照易分解。其水溶液中存在: 请回答:
(1)实验室配制溶液时若不加盐酸一起进行配制,常常得到红褐色的溶液,请用离子方程式说明原因_______ 。
(2)取实验1中少量晶体洗净,配成溶液,滴加KSCN溶液,不变红。继续加入硫酸,溶液变红,说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是_______ 。
(3)经检验,翠绿色晶体为。为了确认实验1中是否发生了氧化还原反应,取少量翠绿色溶液a,向其中滴加_______ (填序号)未见明显现象。
A.少量KSCN溶液 B.少量溶液 C.少量HCl溶液
该小组据此判断氧化还原没有发生。请简述未发生氧化还原反应的原因_______ 。
【实验2】通过比较与、反应的难易,判断二者还原性的强弱。实验操作与现象如下:
①向溶液中加入溶液,过滤,立即产生黄色沉淀;
②洗涤①中的黄色沉淀(已知:为黄色固体,微溶于水,可溶于强酸),向其中加入过量的溶液,振荡,静置,反应剧烈放热,产生大量的红褐色沉淀和无色气体;
③待充分反应后,向其中加入稀硫酸,调节pH约为4,得到翠绿色溶液。请回答:
(4)证明被氧化的实验现象是_______ 。
(5)以上现象能否说明没有被氧化。请判断并说明理由:_______ 。
【实验3】利用电化学装置进行实验,其装置如图:
(6)用溶液、溶液和其他试剂,设计图的装置进行实验比较和的还原性强弱,一段时间的实验后,该小组依据实验所观察到的现象做出了比还原性强的实验结论。则下列实验现象描述能支持这一结论的有:_______。(填序号)
【实验1】通过和在溶液中的反应比较和的还原性强弱。实验操作与现象如下:
在避光处,向溶液中缓慢加入溶液至过量,搅拌,充分反应后,冰水浴冷却,过滤后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体,并留存翠绿色溶液a待用。
已知:Ⅰ.草酸 ()为二元弱酸。
Ⅱ.三水三草酸合铁酸钾[]为翠绿色晶体,光照易分解。其水溶液中存在: 请回答:
(1)实验室配制溶液时若不加盐酸一起进行配制,常常得到红褐色的溶液,请用离子方程式说明原因
(2)取实验1中少量晶体洗净,配成溶液,滴加KSCN溶液,不变红。继续加入硫酸,溶液变红,说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是
(3)经检验,翠绿色晶体为。为了确认实验1中是否发生了氧化还原反应,取少量翠绿色溶液a,向其中滴加
A.少量KSCN溶液 B.少量溶液 C.少量HCl溶液
该小组据此判断氧化还原没有发生。请简述未发生氧化还原反应的原因
【实验2】通过比较与、反应的难易,判断二者还原性的强弱。实验操作与现象如下:
①向溶液中加入溶液,过滤,立即产生黄色沉淀;
②洗涤①中的黄色沉淀(已知:为黄色固体,微溶于水,可溶于强酸),向其中加入过量的溶液,振荡,静置,反应剧烈放热,产生大量的红褐色沉淀和无色气体;
③待充分反应后,向其中加入稀硫酸,调节pH约为4,得到翠绿色溶液。请回答:
(4)证明被氧化的实验现象是
(5)以上现象能否说明没有被氧化。请判断并说明理由:
【实验3】利用电化学装置进行实验,其装置如图:
(6)用溶液、溶液和其他试剂,设计图的装置进行实验比较和的还原性强弱,一段时间的实验后,该小组依据实验所观察到的现象做出了比还原性强的实验结论。则下列实验现象描述能支持这一结论的有:_______。(填序号)
A.电流表指针发生偏转 |
B.取左侧烧杯内溶液滴加氢氧化钠溶液,出现红褐色沉淀 |
C.取左侧烧杯内溶液滴加溶液,有蓝色沉淀生成 |
D.右侧烧杯的电极附近有无色气泡生成,经实验,该气体能使澄清石灰水变浑浊。 |
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名校
解题方法
4 . Al与NaOH的水溶液能反应,而镁不反应。然而一位同学将镁条放入饱和碳酸氢钠溶液时,却观察到反应迅速发生,且有大量气体放出。查阅资料显示:①镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物;②Mg与沸水能明显发生反应。为探究反应原理,同学们设计了如下实验方案并验证产物。
【实验I】:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测:
猜测1:可能是_______ 。
猜测2:可能是。
猜测3:可能是碱式碳酸镁。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:
(3)设计定量实验确定实验I的产物:称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物31.0g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8g,装置B增重13.2g,试确定白色不溶物的化学式_______ 。
(4)根据资料显示以及实验现象,有同学认为,上述反应可能就是镁分别与水、与碳酸氢钠两个直接反应的共同结果。请你分别写出这两个可能发生的化学反应的化学方程式:_______ ,_______ 。
【实验I】:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。
(1)提出假设
该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下猜测:
猜测1:可能是
猜测2:可能是。
猜测3:可能是碱式碳酸镁。
(2)设计定性实验确定产物并验证猜测:
实验序号 | 实验 | 预期现象和结论 |
【实验II】 | 将实验I中收集的气体点燃 | 现象及结论 |
【实验III】 | 取实验I中的白色不溶物,洗涤,加入足量 | |
【实验IV】 | 取实验I中的滤液,向其中加入BaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀;溶液中存在 |
(4)根据资料显示以及实验现象,有同学认为,上述反应可能就是镁分别与水、与碳酸氢钠两个直接反应的共同结果。请你分别写出这两个可能发生的化学反应的化学方程式:
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2023-01-12更新
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367次组卷
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2卷引用:重庆市南开中学2022-2023学年高一上期期末考试化学试题
解题方法
5 . 溶液与KI溶液混合时,按照复分解反应原理分析,可得到AgI黄色沉淀。查阅资料可知:①溶液呈酸性;②具有较强的氧化性;③单质碘遇淀粉溶液会变蓝。根据所得信息,甲学生对溶液与KI溶液混合时发生的反应做出了如下猜测:
猜测1:发生复分解反应。
猜测2:与发生氧化还原反应。
(1)①如果猜测2成立,则发生反应的化学方程式为_______ ;为了验证该猜测,甲同学往反应后的溶液中加入淀粉,观察到溶液变蓝,证明猜测2成立。
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立,原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性,也可能氧化,反应的离子方程式为_______ ;该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______ 。
(2)乙同学利用原电池原理来验证以上猜测,设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动,两烧杯中电解质溶液足量),一段时间后,电流计指针发生偏转,溶液无气泡产生,石墨2表面有银白色金属析出。
①该装置的负极为石墨_______ (填“1”或“2”)。
②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应),则电路中转移电子数为_______ 。
③根据实验现象,证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成溶液,一段时间后,电流计指针不发生偏转,可能原因是_______ 。
(3)原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用,下列关于原电池的说法正确的是_______(填标号)。
猜测1:发生复分解反应。
猜测2:与发生氧化还原反应。
(1)①如果猜测2成立,则发生反应的化学方程式为
②乙同学认为甲同学的实验方案不能证明猜测2成立,原因是溶液中的在酸性条件下具有较强的氧化性,也可能氧化,反应的离子方程式为
(2)乙同学利用原电池原理来验证以上猜测,设计了如图所示实验装置(盐桥中的离子可以自由移动,两烧杯中电解质溶液足量),一段时间后,电流计指针发生偏转,溶液无气泡产生,石墨2表面有银白色金属析出。
①该装置的负极为石墨
②若石墨2增重5.4g(不考虑其他反应),则电路中转移电子数为
③根据实验现象,证明猜测2成立。若将盐桥中的溶液换成溶液,一段时间后,电流计指针不发生偏转,可能原因是
(3)原电池在生产生活和学习中有着广泛的应用,下列关于原电池的说法正确的是_______(填标号)。
A.原电池是化学能转化为电能的装置 | B.原电池内发生的反应为氧化还原反应 |
C.所有的化学反应均可设计成原电池 | D.电子从负极流出,经电解质溶液流入正极 |
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2023-05-20更新
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210次组卷
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2卷引用:辽宁省抚顺市重点高中六校协作体2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
6 . 在炽热条件下,将石蜡油分解产生的乙烯通入下列各试管里,装置如图所示。
根据上述装置,回答下列问题:
(1)已知:1,2-二溴乙烷的密度比水的大,难溶于水,易溶于四氯化碳。
预测:A装置中的现象是_____ ,B装置中的现象是_____ 。
(2)D装置中溶液由紫色变无色,D装置中发生反应的类型为_____ 。教材中用溴的四氯化碳溶液替代溴水与乙烯反应,其目的是_____ 。
(3)写出A装置中发生反应的化学方程式_____ ,反应类型为_____ 。E装置的作用是_____ ,当观察到_____ 现象时能验证E装置功能。
(4)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。
①丙烯与溴的加成反应产物为_____ 。
②在一定条件下丙烯与的加成产物可能为_____ 。
根据上述装置,回答下列问题:
(1)已知:1,2-二溴乙烷的密度比水的大,难溶于水,易溶于四氯化碳。
预测:A装置中的现象是
(2)D装置中溶液由紫色变无色,D装置中发生反应的类型为
(3)写出A装置中发生反应的化学方程式
(4)丙烯()与乙烯具有相似的化学性质(写结构简式)。
①丙烯与溴的加成反应产物为
②在一定条件下丙烯与的加成产物可能为
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解题方法
7 . 为了探究氧化铜粉末与硫粉反应的情况,某学习小组用如下装置进行实验:
实验步骤及现象:
Ⅰ.氧化铜粉末与硫粉按质量比约5:1混合均匀,装入丁中大试管,按图连接装置;
Ⅱ.打开活塞K和弹簧夹a,关闭弹簧夹b,向长颈漏斗中加入稀盐酸,一段时间后,将燃着的木条放在弹簧夹a的上端管口处,木条熄灭后,_______;
Ⅲ.点燃酒精灯,加热一段时间后,戊中酸性高锰酸钾溶液褪色;
Ⅳ.一段时间后,……
Ⅴ.拆下实验装置,取装置丁中大试管内的少量固体,研碎,加入小试管中,滴入足量的稀硫酸,小试管底部有部分红色固体和灰黑色固体,经分析,灰黑色固体为。
回答下列问题:
(1)用甲装置可以制取下列相应气体的是_______ (填字母)。
A.Cu与浓硫酸制 B.Cu与稀硝酸制NO C.和浓盐酸制
(2)操作Ⅱ的目的是排净装置中的空气,将横线上的操作补充完整:_______ 。
(3)写出戊中发生反应的离子方程式:_______ 。
(4)操作Ⅳ省略的步骤包含下列四个步骤:①待试管冷却 ②打开活塞K ③关闭活塞K ④撤离酒精灯。四个步骤的正确顺序为_______ 。
(5)步骤Ⅴ中固体研碎用到的主要仪器是_______ 。
(6)根据上述实验,写出与S生成的化学方程式:_______ (产物有两种)。
实验步骤及现象:
Ⅰ.氧化铜粉末与硫粉按质量比约5:1混合均匀,装入丁中大试管,按图连接装置;
Ⅱ.打开活塞K和弹簧夹a,关闭弹簧夹b,向长颈漏斗中加入稀盐酸,一段时间后,将燃着的木条放在弹簧夹a的上端管口处,木条熄灭后,_______;
Ⅲ.点燃酒精灯,加热一段时间后,戊中酸性高锰酸钾溶液褪色;
Ⅳ.一段时间后,……
Ⅴ.拆下实验装置,取装置丁中大试管内的少量固体,研碎,加入小试管中,滴入足量的稀硫酸,小试管底部有部分红色固体和灰黑色固体,经分析,灰黑色固体为。
回答下列问题:
(1)用甲装置可以制取下列相应气体的是
A.Cu与浓硫酸制 B.Cu与稀硝酸制NO C.和浓盐酸制
(2)操作Ⅱ的目的是排净装置中的空气,将横线上的操作补充完整:
(3)写出戊中发生反应的离子方程式:
(4)操作Ⅳ省略的步骤包含下列四个步骤:①待试管冷却 ②打开活塞K ③关闭活塞K ④撤离酒精灯。四个步骤的正确顺序为
(5)步骤Ⅴ中固体研碎用到的主要仪器是
(6)根据上述实验,写出与S生成的化学方程式:
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8 . 某化学小组拟探究能否与可溶性钡的强酸盐反应生成沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持、加热装置已略,气密性已检验)。
实验操作和现象如下:
Ⅰ.关闭弹簧夹,滴加一定量的浓硫酸并加热,A中有白雾生成,铜片表面产生气泡;C中有气泡冒出,产生少量白色沉淀;D中产生大量白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失。
Ⅱ.从C、D中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸,白色沉淀不溶解。
(1)A中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)B装置的作用是_______ 。
(3)分析C中产生少量不溶于稀盐酸的沉淀的原因_______ 。
(4)D中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式为_______ 。
(5)为了验证上述分析是否正确,在原实验基础上应增加一步操作,该操作是_______ 。
(6)增加以上操作后,重复实验,发现C中无沉淀生成,而D中仍产生白色沉淀。用离子方程式解释D中仍有白色沉淀的原因_______ 。
(7)由以上实验可得出结论:与可溶性钡的强酸盐_______ (填“能”或“不能”)反应生成沉淀。
实验操作和现象如下:
Ⅰ.关闭弹簧夹,滴加一定量的浓硫酸并加热,A中有白雾生成,铜片表面产生气泡;C中有气泡冒出,产生少量白色沉淀;D中产生大量白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失。
Ⅱ.从C、D中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸,白色沉淀不溶解。
(1)A中发生反应的化学方程式为
(2)B装置的作用是
(3)分析C中产生少量不溶于稀盐酸的沉淀的原因
(4)D中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式为
(5)为了验证上述分析是否正确,在原实验基础上应增加一步操作,该操作是
(6)增加以上操作后,重复实验,发现C中无沉淀生成,而D中仍产生白色沉淀。用离子方程式解释D中仍有白色沉淀的原因
(7)由以上实验可得出结论:与可溶性钡的强酸盐
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9 . 某小组同学探究加热条件下NH3还原CuO的反应产物,结合下列资料回答问题。
资料:i.Cu2O为红色固体,Cu2O与稀硫酸能发生反应:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
ii.Cu2O可溶于浓氨水得无色溶液,该溶液置于空气中变成深蓝色溶液。
步骤1:NH3还原CuO
称取agCuO,利用如图装置进行实验(夹持装置略)。
(1)A中分液漏斗盛放的试剂是______ 。
(2)选择合适的装置进行实验,接口连接的正确顺序为a→_______→_______→_______→_______→h→i→j(每空填一个接口标号)。______
(3)实验过程中观察到:B的硬质玻璃管中黑色固体变红,E的试管中收集到无色液体,F中收集到无色气体,该无色液体是______ 。
(4)NH3还原CuO的化学方程式为______ 。(任写一个)
步骤2:探究固体产物的成分
i.提出猜想:B中硬质玻璃管红色固体可能是铜、氧化亚铜或两者混合物
ii.实验设计:小组同学设计三个方案探究其组成。
方案I:取适量红色固体,加入浓硝酸至刚好溶解,观察溶液颜色。
方案Ⅱ:取适量红色固体,加入足量浓氨水,振荡,观察现象。
方案Ⅲ:称量红色固体的质量为bg。
(5)方案I不能证明红色固体含有Cu2O,说明理由______ 。
(6)方案Ⅱ中,若红色固体是Cu和Cu2O的混合物,现象是______ ,相关反应为:①Cu2O+4NH3+H2O=2[Cu(NH3)2]OH、②______ (写离子方程式)。
(7)方案Ⅲ,当_______<b<______(以含的表达式表示)______ ,证明红色固体是Cu和Cu2O的混合物。
资料:i.Cu2O为红色固体,Cu2O与稀硫酸能发生反应:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。
ii.Cu2O可溶于浓氨水得无色溶液,该溶液置于空气中变成深蓝色溶液。
步骤1:NH3还原CuO
称取agCuO,利用如图装置进行实验(夹持装置略)。
(1)A中分液漏斗盛放的试剂是
(2)选择合适的装置进行实验,接口连接的正确顺序为a→_______→_______→_______→_______→h→i→j(每空填一个接口标号)。
(3)实验过程中观察到:B的硬质玻璃管中黑色固体变红,E的试管中收集到无色液体,F中收集到无色气体,该无色液体是
(4)NH3还原CuO的化学方程式为
步骤2:探究固体产物的成分
i.提出猜想:B中硬质玻璃管红色固体可能是铜、氧化亚铜或两者混合物
ii.实验设计:小组同学设计三个方案探究其组成。
方案I:取适量红色固体,加入浓硝酸至刚好溶解,观察溶液颜色。
方案Ⅱ:取适量红色固体,加入足量浓氨水,振荡,观察现象。
方案Ⅲ:称量红色固体的质量为bg。
(5)方案I不能证明红色固体含有Cu2O,说明理由
(6)方案Ⅱ中,若红色固体是Cu和Cu2O的混合物,现象是
(7)方案Ⅲ,当_______<b<______(以含的表达式表示)
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10 . 某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是,而乙同学认为除气体外,还可能产生。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为,且该反应装置已略去)
请思考并回答下列问题:
(1)如果甲同学判断正确,则该反应的化学方程式为___________ 。
(2)安装好实验装置后,必不可少的一项操作是___________ 。
(3)装置A中加入的试剂为___________ ,作用是___________ 。
(4)B中加入试剂的作用是___________ 。
(5)E的仪器名称为___________ ;其中加入的试剂是___________ 。
(6)如果乙同学判断正确,则实验现象为___________ 。
请思考并回答下列问题:
(1)如果甲同学判断正确,则该反应的化学方程式为
(2)安装好实验装置后,必不可少的一项操作是
(3)装置A中加入的试剂为
(4)B中加入试剂的作用是
(5)E的仪器名称为
(6)如果乙同学判断正确,则实验现象为
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