1 . Na₂O₂是种淡黄色固体，可作为深潜等工作时的供氧剂。
(1)Na₂O₂的电子式为___________
(2)某化学课外活动小组为探究此反应的产物，设计了如下表所示的实验，请协助该组同学对部分现象进行记录，并对相关现象作出合理的解释(结论)。

试验编号	实验操作	实验现象	结论
1	取少许Na2O2置于一试管中，往此试管中加过量的水；将带火星的木条伸入试管中。	Na2O2表面_____(填现象，下同)；带火星的木条_____。	据此，Na2O2与水反应生成了____(填分子式)。
2	实验1的试管中无明显现象后，用胶头滴管向所得无色透明溶液中滴加几滴酚酞试液。	无色透明溶液______。随后，溶液又恢复成无色透明溶液。	据实验1、2，Na2O2与水反应的反应式为____。
3	用药匙向实验2最后所得的无色透明溶液中加入少量MnO2粉末；又将带火星的木条伸入试管中。	现象是____。	加入少量MnO2粉末时反应的化学方程式为____。

(3)取实验1所得溶液少许于试管中，加稀硫酸酸化后，再滴加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色并有气泡冒出，所发生反应的离子反应方程式是___________。根据题目信息，有的物质___________(填“可以”或“不可以”)既具有氧化性，又具有还原性。

2 . 下列实验图示不能完成实验描述的是

选项	实验描述	实验图示
A	该实验能验证氧化性： H2O2>Br2>H2SO3
B	该实验能够实现比较HCl、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱
C	该实验装置用于干燥、收集并吸收多余氨气
D	该实验能验证SO2的氧化性、还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·xH₂O)为淡黄色粉末，不溶于水，可作照相显影剂和制药工业，某化学兴趣小组对其性质进行如下探究。回答下列问题：
Ⅰ．定性探究
选用下列试剂设计实验方案，完成下表内容。
试剂：酸性KMnO₄ 溶液、H₂O₂ 溶液、KSCN 溶液

操作	现象	结论与解释
(1)取少量草酸亚铁晶体于试管中，加入2mL 水，振荡后静 置	有淡黄色沉淀，上层清液无色	___________________________
(2)继续加入2mL稀硫酸，振荡	固体溶解，溶液变为浅绿色	草酸亚铁溶于硫酸，硫酸酸性____草酸(填“强于”、“弱于”或“等于”)
(3)向步骤(2)所得溶液中滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液	___________	含有Fe2+
(4)________________________________	___________	H2C2O4 或C2O42-具有还原性

Ⅱ．定量探究：滴定实验测x 的值
(5)滴定前，下列操作的正确顺序是c→ _________       →d(填字母序号)。
a．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面               b．盛装0.1000 mol·L^-1 的酸性KMnO₄ 溶液
c．查漏、清洗                                                d.初始读数、记录为0.50 mL     
e.用0.1000 mol·L^-1 的酸性KMnO₄ 溶液润洗
(6)称取 m 克样品，加入适量稀硫酸溶解，用步骤(5)准备的标准KMnO₄ 溶液直接滴定，溶解时最适合的玻璃仪器是_______________        ，滴定反应的氧化产物是________________。
(7)终点读数为20.50mL。结合上述实验数据求得x＝____________(用含m 的代数式表示，FeC₂O₄ 的相对分子质量为144)。

4 . 下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性：
B	将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液	溶液紫色褪去	铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子
C	室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH	溶液对应的pH更大	酸性：
D	两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液	加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某学习小组探究SO₂气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是（       ）

A．a装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明SO2有还原性

B．c装置Na2S溶液中出现浅黄色浑浊，说明SO2具有氧化性

C．b装置中蓝色退去，说明还原性：SO2> I－

D．b、c装置中发生反应转移的电子数一定相等