1 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验。(夹持仪器已略去，气密性已检查)

实验过程：
i．打开弹簧夹，滴加浓盐酸，开始制备氯气。
ⅱ.当②中试管内和处分液漏斗中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
ⅲ.当②中试管内溶液由黄色变为棕红色时，停止滴加浓盐酸。
ⅳ.……
(1)若以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气，则装置①应选用___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反应的离子方程式为___________。
(2)②中试管内发生反应的离子方程式是___________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，可进行的操作Ⅳ和预期的实验现象为___________。
(4)操作ⅲ实验的目的是___________。
(5)浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相关反应的离子方程式为___________。
(6)解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：___________。

2 . 如图所示装置制备亚氯酸钠()(已知：与在酸性条件下反应生成)。回答下列问题。

(1)装浓硫酸的仪器名称___________。
(2)写出A中的化学反应方程式___________。
(3)B中离子反应离子方程式为___________。
(4)某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

①为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案I；向第一份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去。
方案III：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是___________(填“I”“II”或“III”)；试管b中发生的离子方程式为___________。
②将气体X和同时通入盛有溶液的洗气瓶中，下列气体可能产生白色沉淀的是___________(填序号)。
①　　　　②　　　　③　　　　　④

3 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	证明和光照下发生取代反应	将装有干燥的集气瓶倒扣在装有干燥的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应	观察到集气瓶内出现白雾，则可证明和光照下发生取代反应
B	检验溶液中是否含有	将溶液滴入到酸性溶液中	观察到溶液由紫红色变无色，证明溶液中含有
C	探究、、的氧化性强弱	先向NaBr溶液中通入足量，再将通入后的溶液加入淀粉溶液中	NaBr溶液变橙黄色，KI淀粉溶液变蓝色，证明氧化性
D	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水	蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸具有脱水性和强氧化性

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项	实验提作	现象	始论
A	在试管中加入少量淀粉和适量稀碳酸，加热一段时间，待溶液冷却后，加入新制氢氧化铜，加热	未观察到砖红色沉淀生成	淀粉未发生水解
B	向装有和的试管中分别滴加盐酸	装的试管中产生黄绿色气体，装的试管中无明显现象	氧化性：
C	向蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液	出现浑浊	蛋白质在NaOH溶液中发生了水解，生成了氨基酸
D	往75%的医用酒精中加入一小粒Na	钠表面有大量气泡产生	钠能与反应产生

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 微型实验因其试剂用量少、产生的污染物少(或废弃物少)在实验室被广泛采用。如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液先变红色后褪色	B．品红溶液褪色，加热可以恢复
C．溴水的黄色褪去，体现的还原性	D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅或褪色

7 . 某化学兴趣小组欲用下图所示装置制备 SO₂并探究其某些性质。

(1)实验室除了用装置 A 反应制备 SO₂以外，还可以用铜与浓硫酸反应制备，请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：___________________，该反应中，浓硫酸体现氧化性和酸性的物质的量之比为______________。
(2)为验证二氧化硫的漂白性，试管a中的现象是___________________。
(3)反应一段时间后，试管b 中溶液出现淡黄色沉淀，该现象说明二氧化硫具有___________性。
(4)为了验证试管c中 SO₂与 Fe³⁺发生了氧化还原反应，在如图装置中通入过量的 SO₂后，取试管 c 中的溶液分成三份，并设计了如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入酸性 KMnO₄溶液，紫色褪去；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入 KSCN 溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入用盐酸酸化的 BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
指出上述不合理的方案并说明原因：_______________。
(5)为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，将试管d中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入 BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。试管d中发生反应生成__________、___________。
(6)试管e中发生反应的离子方程式为_______________。试管f中装 NaOH 溶液的目的是_________________。

8 . 某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体，已知：乙醛可被氧化为乙酸，乙醛的沸点：20.8℃，乙酸的沸点：117.9℃。

回答下列问题：
(1)乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为___________。
(2)硬质玻璃管E中可观察到___________现象，乙醇催化氧化产物与足量新制氢氧化铜悬浊液混合后加热，现象为___________。
(3)装置B的作用是___________，装置C中水浴的作用是___________。
(4)若向试管F中收集到的液体中加入金属钠，产生氢气，根据该现象___________(填“能”或“不能”)说明含有乙醇，理由是___________。

9 . 某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。(已知：)
(1)有同学认为制得的中可能混有杂质，其化学式为___________。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行了实验探究。

①为验证并吸收，装置B中加入的试剂为___________；装置中品红溶液的作用是___________。
(3)兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能验证具有氧化性的实验现象为___________。
②为验证的还原性，取试管中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去；
方案：向第二份溶液加入溶液，产生白色沉淀；
方案：向第三份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
上述方案中合理的是___________(填、或)；试管中发生反应的离子方程式为___________。

10 . 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置探究氨气的相关性质。

已知：①装置A用于制备氨气；
②参阅资料：Cu、Cu₂O均为红色固体，其中Cu₂O能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即氧化成蓝色[Cu(NH₃)₂]^2＋，而Cu不与氨水反应。
(1)装置D的作用：_______。
(2)甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl₂固体的球形干燥管，其目的是_______。
(3)实验开始时，先点燃装置 _______(填“A”或“C”)的酒精灯，一段时间后再点燃另一装置的酒精灯。实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，乙同学提出假设：①红色固体为Cu单质；②红色固体为Cu₂O；③_______。
设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。丙同学为验证乙同学的假设，取CuO固体4.0 g重复上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52 g。请结合上述信息，写出NH₃与CuO反应的化学方程式：____。
(4)已知，将SO₂通入BaCl₂溶液中，无明显现象。如图若将生成的NH₃与SO₂同时通入BaCl₂溶液中，产生白色沉淀，反应的化学方程式为_______。若向a处通入_______(填字母)，在E中也能产生白色沉淀，其白色沉淀为_______。

A．CO₂　　　　　B．N₂　　　　　C．Cl₂