名校
1 . 某学生对
与漂粉精的反应进行实验探究：
(1)
和
制取漂粉精的化学方程式是_______ 。
(2)
试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_______ 。
(3)向水中持续通入
，未观察到白雾。推测现象i的白雾由
小液滴形成，进行如下实验：
a．用酸化的
溶液检验白雾，产生白色沉淀；
b．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。
①实验b的目的是_______ 。
②由实验
不能判断白雾中含有，理由是_______ 。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的向能原因是_______ 。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀，无明显变化。取上层清液，加入
溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_______ 。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_______ 。
与漂粉精的反应进行实验探究：| 操作 | 现象 |
取 漂粉精固体，加入 水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的 | 试纸先变蓝(约为12)，后褪色 |
| i、液面上方出现白雾； ⅱ、稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅱi、稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
(1)
和制取漂粉精的化学方程式是(2)
试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是(3)向水中持续通入
，未观察到白雾。推测现象i的白雾由小液滴形成，进行如下实验：a．用酸化的
溶液检验白雾，产生白色沉淀；b．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。
①实验b的目的是
②由实验
不能判断白雾中含有，理由是(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的向能原因是
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀
，无明显变化。取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 下列各组实验中，实验操作、现象及结论或解释均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论或解释 |
| A | 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 | 火焰出现黄色 | 溶液中含Na元素 |
| B | 在干冰中央挖一个小穴，撒一些镁粉，用红热的铁棒把镁引燃，盖上另一块干冰 | 镁粉在干冰中继续燃烧，发出耀眼的白光 | CO2不能扑灭金属镁引起的火灾 |
| C | 向K2S溶液中通入足量的CO2，然后将产生的气体导入CuSO4溶液中 | CuSO4溶液中产生黑色沉淀 | Ka1(H2S)>Ka1(H2CO3) |
| D | 向蔗糖中加入适量浓硫酸，搅拌 | 产生黑色“面包” | 浓硫酸具有酸性和吸水性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
3 . 某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究的性质。的化学方程式是___________ 。
(2)a中控制生成多少的操作是___________ ；反应后a中若溶液颜色无色，试管底部有灰白色固体，确定产物中有
的操作是___________ 。
(3)b用于探究的性质。
①b中为___________ 溶液时，可证明有漂白性。
②b中为
和淀粉混合溶液时，溶液蓝色褪去，可证明有还原性，反应的化学方程式为___________ 。
③b中为
溶液时，反应后在溶液中可检验出
，说明检验的方法是___________ 。
④b中为
溶液时，出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，经查阅资料黄色为多硫离子
的颜色，出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ 。随着反应进行，又出现淡黄色沉淀，溶液黄色消失，这是由于溶液中的
与过量又继续反应了，写出反应的离子方程式___________ 。
(资料：能与S反应生成
，与酸反应生成S和
)。
(4)c用于吸收尾气，可选用的试剂是___________ 。
A．NaOH溶液 B．澄清石灰水 C．
溶液
的性质。
的化学方程式是(2)a中控制生成
多少的操作是的操作是(3)b用于探究
的性质。①b中为
有漂白性。②b中为
和淀粉混合溶液时，溶液蓝色褪去，可证明有还原性，反应的化学方程式为③b中为
溶液时，反应后在溶液中可检验出，说明检验的方法是④b中为
溶液时，出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，经查阅资料黄色为多硫离子的颜色，出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为与过量又继续反应了，写出反应的离子方程式(资料：
能与S反应生成，与酸反应生成S和)。(4)c用于吸收
尾气，可选用的试剂是A．NaOH溶液 B．澄清石灰水 C．
溶液
您最近一年使用：0次
4 . 在探究铜与硝酸反应时，发现在室温下，溶液A与铜片立即产生气泡，而相同条件下，
稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，同学们展开了一系列研究。
与浓
反应的化学方程式为___________ 。
(2)己知与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所致，用化学方程式表示加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因___________ 。
(3)查阅资料：
①二氧化氮溶于水的过程产生
。中氮元素的化合价为___________ 。
②(亚硝酸)：无色，易溶于水：不稳定：弱酸，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。
(4)分析溶液A与铜片立即产生气泡，而相同条件下，稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化的原因，提出假设：对该反应有催化作用。通过进一步实验确认了这种假设，其实验操作和现象是：向放有铜片的B溶液中___________ 。
(5)催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，所以反应前后催化剂的量和性质不发生改变。由此同学们推测与稀硝酸反应中起催化作用的过程如下：
i．___________ (用离子方程式表示)
ii．
(6)同学们进一步查阅文献资料显示，工业生产硝酸时，会生成亚硝酸等物质。亚硝酸能分解为
(易分解为
)等物质。要充分考虑到这些变化而采取必要的措施，可提高硝酸的产率，该措施是___________ 。
稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，同学们展开了一系列研究。
与浓反应的化学方程式为(2)己知
与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了生成的气体所致，用化学方程式表示加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因(3)查阅资料：
①二氧化氮溶于水的过程产生
。中氮元素的化合价为②
(亚硝酸)：无色，易溶于水：不稳定：弱酸，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。(4)分析溶液A与铜片立即产生气泡，而相同条件下，
稀硝酸(溶液B)遇铜片短时间内无明显变化的原因，提出假设：对该反应有催化作用。通过进一步实验确认了这种假设，其实验操作和现象是：向放有铜片的B溶液中(5)催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，所以反应前后催化剂的量和性质不发生改变。由此同学们推测
与稀硝酸反应中起催化作用的过程如下：i．
ii．
(6)同学们进一步查阅文献资料显示，工业生产硝酸时，会生成亚硝酸等物质。亚硝酸能分解为
(易分解为)等物质。要充分考虑到这些变化而采取必要的措施，可提高硝酸的产率，该措施是
您最近一年使用：0次
5 . 1-溴丁烷可用于合成麻醉药盐酸丁卡因，也用于生产染料和香料，是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：
ⅱ．
ⅲ．
请回答下列问题：制备装置
(1)仪器a的名称是_______ 。装置b的作用是吸收尾气防止污染空气且能_______ 。
(2)制备过程中，加热回流，在此期间要不断地摇动反应装置，其原因为_______ 。
(3)若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色，为除去颜色，最好选择下列的_______(填标号)溶液来洗涤产品。
(4)探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：_______ 。
②实验ⅲ的有机化学反应方程式是_______ 。
③为深入研究1-溴丁烷与
溶液是否能发生消去反应，小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去)：加热圆底烧瓶一段时间后，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色。_______ ；
II．乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是_______ 。
ⅱ．
ⅲ．
请回答下列问题：制备装置
(1)仪器a的名称是
(2)制备过程中，加热回流，在此期间要不断地摇动反应装置，其原因为
(3)若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品会呈黄色，为除去颜色，最好选择下列的_______(填标号)溶液来洗涤产品。
| A．四氯化碳 | B．硫酸钠 | C．氢氧化钠 | D．亚硫酸钠 |
(4)探究小组为研究1-溴丁烷的水解反应和消去反应，设计如下探究实验：
②实验ⅲ的有机化学反应方程式是
③为深入研究1-溴丁烷与
溶液是否能发生消去反应，小组设计如图装置探究(加热和夹持装置略去)：加热圆底烧瓶一段时间后，试管中酸性高锰酸钾溶液褪色。
II．乙同学对实验进行了改进，依据实验现象可判断是否发生消去反应，改进的方案是
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
6 . 某小组同学探究三种价态(
)疏元素间的相互转化。可以选用的试剂有：①水溶液、②浓硫酸、③稀硫酸、④
溶液、⑤
溶液、⑥氯水(浅黄绿色)、⑦铜片、⑧稀盐酸、⑨溶液。
(1)补全实验表格i ___________ ，ii ___________ ，iii ___________ 。
(2)实验5的化学方程式为___________ 。
(3)为了进一步验证实验1中
的转化，甲同学设计实验a：向反应后的溶液中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。
①实验a的目的是通过检验___________ ，证明转化得以实现。
②加稀盐酸的作用是___________ 。
乙同学认为还需要补充实验b：取等量的溶液，向其中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。
③补充实验b的原因是___________ 。
④综合实验a和b，实验1中转化得以实现的证据是___________ 。
(4)丙同学分析实验3和实验4现象不同的原因，在实验4中又添加了一种试剂___________ (填试剂编号)，出现浑浊。发生反应的离子方程式是___________ 。
)疏元素间的相互转化。可以选用的试剂有：①水溶液、②浓硫酸、③稀硫酸、④溶液、⑤溶液、⑥氯水(浅黄绿色)、⑦铜片、⑧稀盐酸、⑨溶液。| 实验序号 | 预期的价态转化 | 选择的试剂 (填入试剂编号) | 实验现象 |
| 1 |  | ④⑥ | |
| 2 | i___________ | ii___________ | |
| 3 |  | ①⑤ | 出现浑浊 |
| 4 | ④⑤ | 无明显现象 | |
| 5 |  | iii___________ |
(2)实验5的化学方程式为
(3)为了进一步验证实验1中
的转化，甲同学设计实验a：向反应后的溶液中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。①实验a的目的是通过检验
②加稀盐酸的作用是
乙同学认为还需要补充实验b：取等量的
溶液，向其中先加过量稀盐酸，再加足量溶液，观察现象。③补充实验b的原因是
④综合实验a和b，实验1中
转化得以实现的证据是(4)丙同学分析实验3和实验4现象不同的原因，在实验4中又添加了一种试剂
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
7 . 醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物
具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛，合成反应如图。回答下列问题：___________ (填名称，下同)，B处应安装的仪器是___________ ；装置C的作用是___________ ，通氮气的目的是___________ 。
(2)回流
，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作：
①停止通氮气 ②停止加热 ③关闭冷凝水
正确的操作顺序为___________ (填标号)。充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物。
(3)测定的载氧能力。将
的(相对分子质量为
)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入
(配合物在中可吸氧)，如图搭建装置。___________ ，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定液面差。装置不漏气的现象是___________ 。
②调整水平仪高度，待___________ (填现象)时，记录量气管水位的体积刻度为
。将加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束并规范操作后，记录量气管水位的体积刻度为
。已知大气压为
，氧气的压强为
，温度为
。配合物载氧量的
计算式为___________ 。
具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛，合成反应如图。回答下列问题：
(2)回流
，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作：①停止通氮气 ②停止加热 ③关闭冷凝水
正确的操作顺序为
。(3)测定
的载氧能力。将的(相对分子质量为)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入(配合物在中可吸氧)，如图搭建装置。
②调整水平仪高度，待
。将加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束并规范操作后，记录量气管水位的体积刻度为。已知大气压为，氧气的压强为，温度为。配合物载氧量的计算式为
您最近一年使用：0次
8 . 按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是
| A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明具有强氧化性 |
| B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 |
| C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 |
| D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应 |
您最近一年使用：0次
9 . 实验室用如图所示装置检验草酸晶体(
)分解生成的含碳气体产物(不考虑草酸蒸气)。已知：常温下，CO通入
的盐酸溶液中生成黑色Pd粉。下列说法错误的是
)分解生成的含碳气体产物(不考虑草酸蒸气)。已知：常温下，CO通入的盐酸溶液中生成黑色Pd粉。下列说法错误的是
| A．Ⅰ中大试管口向上倾斜，可能因为草酸晶体的熔点低于分解温度 |
| B．由Ⅱ中现象可推断草酸晶体分解生成CO |
| C．Ⅱ、Ⅲ中现象可推断草酸晶体分解反应存在元素化合价变化 |
| D．可用燃烧法代替Ⅴ进行尾气处理 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
10 . 实验小组探究溶液酸碱性对含锰化合物和
氧化还原反应的影响。
资料：
．
呈绿色，
为棕黑色沉淀，
几乎无色。
．在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为
和。
．
的还原产物与溶液酸碱性有关，通常酸性条件下被还原为，中性条件下被还原为，碱性条件下被还原为
。
．
为微溶物。
已知：实验、、中
均被氧化为。下列说法不正确的是
氧化还原反应的影响。资料：
．呈绿色，为棕黑色沉淀，几乎无色。．在强碱性溶液中能稳定存在，在酸性、中性或弱碱性溶液中易转化为和。．的还原产物与溶液酸碱性有关，通常酸性条件下被还原为，中性条件下被还原为，碱性条件下被还原为。．为微溶物。| 实验 | 序号 | 试剂 | 现象 |
| i．先加试剂a ii．再加试剂b
| | a：10滴3mol/LH2SO4溶液 b：20滴0.002mol/LNa2S2O3溶液 | 溶液紫色变浅至接近无色，静置一段时间后出现乳白色浑浊 |
| a：10滴蒸馏水 b：20滴0.002mol/LNa2S2O3溶液 | 产生棕黑色沉淀 | |
| a：x滴6mol/LNaOH溶液 b：20滴0.002mol/LNa2S2O3溶液 | 溶液变为绿色，无沉淀生成；静置5min，绿色变浅，有棕黑色沉淀生成 |
、、中均被氧化为。下列说法不正确的是A．实验中出现乳白色浑浊发生反应：S2O +2H+=SO2↑+S↓+H2O |
B．实验所得溶液中的检验：取少量溶液加入足量 ，若有白色沉淀生成，则说明有 |
| C．x=10 |
| D．实验产生棕黑色沉淀可能原因是碱性减弱后不稳定生成棕黑色沉淀 |
您最近一年使用：0次
