1 . 有关Na₂O₂性质实验如下：

已知：①Na₂O₂与水反应经历了Na₂O₂＋2H₂O =2NaOH＋H₂O₂；
②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。
根据上述实验可以得出的结论是

A．双氧水能使酚酞褪色

B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色

C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色

D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案

4 . 下列关于溴苯制备，并验证反应类型的实验，说法正确的是

A．分液漏斗中的试剂是苯和水的混合物

B．B中NaOH用于反应后萃取产品溴苯

C．CCl4中可观察到分层现象

D．反应结束后还需向D中加入AgNO3溶液或石蕊

6 . 1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO₂)时，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。舍勒的方法沿用至今，实验室用如下装置制取氯气并进行氯气性质探究。

完成下列填空。
(1)甲为发生装置，该处还缺少的玻璃仪器是_______。盛放浓盐酸的仪器名称为_______。
(2)乙为除杂装置，盛有_______(填写下列字母编号)，目的是为了_______。
a.碱石灰       b.饱和食盐水       c.浓硫酸       d.饱和碳酸氢钠溶液       e.四氯化碳
(3)检验丙装置中氯气是否已集满的操作是_______。
(4)丁装置中盛有紫色石蕊试液，实验中可观察到溶液颜色发生了如下变化。请完成下表中的三处空白。

实验现象	原因
最初溶液从紫色逐渐变为_______色	氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	_______
然后溶液从无色逐渐变为_______色	/

(5)戊装置的作用是_______，该处的化学反应方程式为_______。
(6)实验结束，测得戊装置中溶液质量为200g，NaOH溶液的质量分数由30%减小到1%，则吸收的氯气质量是_______g(保留一位小数)。

9 . 常温下浓硫酸和铁钉会发生钝化，从而可以用铁制容器储存运输浓硫酸。但在加热条件下，这种钝化会被破坏，过量的浓硫酸和铁会反应生成硫酸铁、二氧化硫和水。回答以下问题：
(1)写出以上反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________
(2)该反应中氧化产物是___________(填化学式)，浓硫酸起到作用___________(填序号)。
①吸水性       ②脱水性       ③强氧化性       ④难挥发性⑤酸性
(3)若转移的电子数为，则生成标准状况下的气体___________L。
(4)检验反应后溶液中的方法是：___________。
(5)我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：

测试时间/h	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析数据，回答下列问题：
①雨水样品pH变化的原因是(用化学反应方程式表示)___________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水(含有余氯)相混合，酸性将变___________(填“强”或“弱”)。
(6)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为___________。
(7)已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

编号	①	②	③	④
装置

这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：___________
___________→___________→___________→___________。
(8)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是___________，B瓶溶液的作用是___________，C瓶溶液的作用是___________。
(9)装置②中所加的固体药品是___________，可确证的产物是___________，确定装置②在整套装置中位置的理由是___________。
(10)装置③中所盛溶液是___________，可验证的产物是___________。