1 . 已知草酸是二元弱酸。室温下,通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。下列说法不正确的是
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 将一定量固体加热,生成的气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊 |
2 | 向溶液中加入等体积等浓度的溶液,测得反应后的小于7 |
3 | 向酸性溶液滴加足量的溶液,有气泡生成,溶液紫色褪去 |
4 | 向实验2所得溶液中滴加足量的溶液,有白色沉淀生成 |
A.由实验1可知,草酸分解的产物只有水和 |
B.由实验2可知,溶液呈酸性 |
C.由实验3可知,具有还原性 |
D.实验4中发生的离子方程式为: |
您最近一年使用:0次
名校
2 . 研究氮及其化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
Ⅰ.某小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
资料显示:浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO;氢氧化钠溶液能吸 收NO2, 但不能吸收 NO。该小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。(1)装置②中反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置③中盛放的试剂为___________ 。
(3)能证明不同浓度硝酸氧化能力的相对强弱的实验现象为___________ 。
Ⅱ.车尾气中的NOx是一种常见的大气污染物。在2L密闭容器中,800℃时发生反应:2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g), 体系中n(NO) 随时间的变化如表:
(4)下图表示NO2的浓度变化的曲线是___________ 。(5)0-2s内 ,v(O2)= ___________ 。
(6)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
Ⅲ.化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见,以反应N2H4+O2=N2+2H2O 为原理设计成利用率高的燃料电池,装置如图。___________ (填“正”或“负”)极, M 处电极反应式为___________ 。
Ⅰ.某小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。
资料显示:浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO;氢氧化钠溶液能吸 收NO2, 但不能吸收 NO。该小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。(1)装置②中反应的化学方程式为
(2)装置③中盛放的试剂为
(3)能证明不同浓度硝酸氧化能力的相对强弱的实验现象为
Ⅱ.车尾气中的NOx是一种常见的大气污染物。在2L密闭容器中,800℃时发生反应:2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g), 体系中n(NO) 随时间的变化如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(6)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A.容器内气体的颜色不再变化 | B.容器内气体的总质量保持不变 |
C.正反应和逆反应的速率相等 | D.NO、O2和NO2的物质的量之比为2:1:2 |
Ⅲ.化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见,以反应N2H4+O2=N2+2H2O 为原理设计成利用率高的燃料电池,装置如图。
(7)N极为电池的
您最近一年使用:0次
7日内更新
|
80次组卷
|
3卷引用:广东省广州市天河区2023-2024学年高一下学期期末统测化学试题
3 . 某同学设计了如图所示装置(气密性良好,夹持装置已省略)来制备Fe(OH)2白色沉淀.可选择的试剂有:浓硫酸、稀硫酸、铝粉、铁粉、氢氧化钠溶液.(1)试管I中加入的试剂是______ ,试管Ⅱ中加入的试剂是______ 。
(2)配制溶液的蒸馏水常加热煮沸的原因是_______ 。
(3)按照图示装置,用两种不同的操作分别进行实验,并观察现象(试管Ⅱ中试剂过量)。
①操作1:夹紧止水夹,等试管I中的反应进行一段时间后,写出试管Ⅱ可能发生的两个化学反应方程式是_______ 、_______ 。
②操作2:打开止水夹,等试管I中的反应进行一段时间后再夹紧止水夹,继续反应一段时间后,试管Ⅱ中观察到的现象为_______ 。
(4)有如图4个装置,其中能较长时间看到Fe(OH)2白色絮状沉淀的有_______ 。
(2)配制溶液的蒸馏水常加热煮沸的原因是
(3)按照图示装置,用两种不同的操作分别进行实验,并观察现象(试管Ⅱ中试剂过量)。
①操作1:夹紧止水夹,等试管I中的反应进行一段时间后,写出试管Ⅱ可能发生的两个化学反应方程式是
②操作2:打开止水夹,等试管I中的反应进行一段时间后再夹紧止水夹,继续反应一段时间后,试管Ⅱ中观察到的现象为
(4)有如图4个装置,其中能较长时间看到Fe(OH)2白色絮状沉淀的有
A.①② | B.③④ | C.①③ | D.②④ |
您最近一年使用:0次
名校
4 . 实验室用乙醇与浓硫酸制备乙烯并验证其性质,装置及试剂如图所示。下列说法不正确的是
A.在烧瓶中放入几片碎瓷片,以避免混合液在受热时暴沸 |
B.使烧瓶内混合液的温度迅速上升到170℃,可减少乙醚的产生 |
C.在浓硫酸的催化下,乙醇转变为乙烯 |
D.使用NaOH溶液的目的是排除CO2的干扰 |
您最近一年使用:0次
解题方法
5 . 某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
Ⅰ.探究溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断属于_______ ,因此可以与某些碱反应。
(2)预测具有氧化性,可以与Zn反应,此时Zn体现____ (填“氧化”或“还原”)性。
(3)预测具有还原性,依据是中铁元素为+2价,可以升高。
进行如下实验操作:
①ⅰ中产生白色沉淀、迅速变为灰绿色、最终变为红褐色,用化学方程式表示产生该现象的原因:、_______ 。
②ⅱ中的现象是_______ 。
(4)某同学认为Ⅱ中现象并不能证明具有还原性,他的理由有二:
理由一:将酸性溶液稀释也可能产生该现象;
理由二:_______ 。
(5)为证实该反应中确实被氧化,需在反应后的溶液中加入试剂_____ ,观察到_______ 现象。
Ⅱ.探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象:(6)试管a中发生反应的离子方程式为_______ 。
(7)小组同学向反应后的试管c中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,推测溶液红色褪去的原因可能是_______ 。
Ⅰ.探究溶液的性质。
(1)从物质类别角度判断属于
(2)预测具有氧化性,可以与Zn反应,此时Zn体现
(3)预测具有还原性,依据是中铁元素为+2价,可以升高。
进行如下实验操作:
序号 | 操作 | |
ⅰ | 滴加NaOH溶液 | |
ⅱ | 滴加酸性溶液 |
②ⅱ中的现象是
(4)某同学认为Ⅱ中现象并不能证明具有还原性,他的理由有二:
理由一:将酸性溶液稀释也可能产生该现象;
理由二:
(5)为证实该反应中确实被氧化,需在反应后的溶液中加入试剂
Ⅱ.探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象:(6)试管a中发生反应的离子方程式为
(7)小组同学向反应后的试管c中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀,推测溶液红色褪去的原因可能是
您最近一年使用:0次
6 . 小组同学制备,并探究其性质。
Ⅰ.制备:(1)A装置中装的仪器名称为___________ ,C中试剂为___________ 。
(2)若装置的连接顺序为A→C→B,制得的不纯,正确的连接应为_______ 。
a→___________→___________→___________→___________→___________(装置可重复使用)。
Ⅱ.性质实验:
(3)取少量产品于试管中,加足量水,振荡,产生气体、无固体残留,与水反应方程式为___________ 。
(4)取反应后的溶液,分两等份于两支试管中进行下列实验
查阅资料:过氧化钠与水反应的过程中可能存在以下两个反应:
ⅰ.
ⅱ.
结论:与水反应可能生成“中间”产物有___________ (填化学式)。
关于ⅰ、ⅱ中的反应及相关物质说法正确的是___________ 。
A.两个反应是氧化还原反应
B.含极性共价键
C.,、都具有强氧化性
D.与水反应不是一步完成的
(5)在生产生活中的一种应用为___________ 。
Ⅰ.制备:(1)A装置中装的仪器名称为
(2)若装置的连接顺序为A→C→B,制得的不纯,正确的连接应为
a→___________→___________→___________→___________→___________(装置可重复使用)。
Ⅱ.性质实验:
(3)取少量产品于试管中,加足量水,振荡,产生气体、无固体残留,与水反应方程式为
(4)取反应后的溶液,分两等份于两支试管中进行下列实验
试管 | 添加试剂 | 现象结论 |
甲 | 滴加几滴酚酞 | 先 |
乙 | 加少量、向试管内伸入带火星木条 | 能使带火星木条复燃,产生气体是 |
ⅰ.
ⅱ.
结论:与水反应可能生成“中间”产物有
关于ⅰ、ⅱ中的反应及相关物质说法正确的是
A.两个反应是氧化还原反应
B.含极性共价键
C.,、都具有强氧化性
D.与水反应不是一步完成的
(5)在生产生活中的一种应用为
您最近一年使用:0次
解题方法
7 . Ⅰ.元素的价-类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具,也是发展证据推理与模型认知这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的价-类二维图,回答下列问题:(1)实验室常用的制取的化学方程式为___________ 。
(2)物质的量为的和过量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子的数量为___________ 。
(3)参考价类图,写出与反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式:___________ 。
Ⅱ.氯的一种氧化物又称百毒净,可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。A装置中发生反应的化学方程式为。回答下列问题:
(4)关闭止水夹②,打开止水夹①③,通空气一段时间后,装置C中生成了和气体,写出C中发生反应的化学方程式:___________ ,若关闭止水夹③,打开止水夹②,B中可观察到的现象为___________ 。
(5)D装置的作用是___________ 。
(6)城市饮用水处理,新技术用替代,其中氯元素都被还原为,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么消毒杀菌剂的消毒效率是的___________ 倍(结果保留两位小数)。
(2)物质的量为的和过量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子的数量为
(3)参考价类图,写出与反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式:
Ⅱ.氯的一种氧化物又称百毒净,可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。用如图所示装置(夹持装置和加热装置省略)制备并探究的某些性质。A装置中发生反应的化学方程式为。回答下列问题:
(4)关闭止水夹②,打开止水夹①③,通空气一段时间后,装置C中生成了和气体,写出C中发生反应的化学方程式:
(5)D装置的作用是
(6)城市饮用水处理,新技术用替代,其中氯元素都被还原为,如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么消毒杀菌剂的消毒效率是的
您最近一年使用:0次
8 . 某研究性小组通过文献梳理,设计出下图装置制备氯气并完成氯气相关性质的验证实验。已知:品红是一种有机色素,被氧化性物质漂白后加热不可恢复原来颜色。
回答下列问题:
(1)盛装2mol/L盐酸的仪器名称是_______ ,实验开始前应进行的操作是_______ 。
(2)实验时,A中发生反应的化学方程式为_______ 。实验结束后,加热装置B,通过观察实验现象可说明氯水的漂白性是_______ (填“可逆”或“不可逆”)的。
(3)通氯气后,石蕊试纸a的现象为_______ ,为确保石蕊试纸b得到预期的实验现象,C装置中应填充_______ (填写物质名称)。
(4)可观察到D中的现象是_______ ,发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)通氯气后,用酒精灯对硬质玻管E加热,可观察到的实验现象是_______ 。
(6)F的作用是_______ ,可以选用试剂_______ 。
A.Na2S B.NaCl C.NaOH D.H2SO4
回答下列问题:
(1)盛装2mol/L盐酸的仪器名称是
(2)实验时,A中发生反应的化学方程式为
(3)通氯气后,石蕊试纸a的现象为
(4)可观察到D中的现象是
(5)通氯气后,用酒精灯对硬质玻管E加热,可观察到的实验现象是
(6)F的作用是
A.Na2S B.NaCl C.NaOH D.H2SO4
您最近一年使用:0次
9 . 探究卤素及其化合物的性质,下列实验方案能达到探究目的的是
选项 | 实验目的 | 探究方案 |
A | 次氯酸根离子能否氧化氯离子 | 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水,观察瓶内是否产生黄绿色气体 |
B | 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 | 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末,充分搅拌,静置,过滤,用试纸检测滤液的 |
C | 探究溴的氧化性是否大于碘 | 将少量溴水滴入-淀粉溶液中,观察溶液颜色的变化 |
D | 检验海带中是否含有碘 | 将海带灼烧、浸泡、过滤,在滤液中滴加淀粉溶液,观察溶液颜色的变化 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近一年使用:0次
解题方法
10 . 用强光照射密闭广口瓶中的新制氯水,使用传感器测得的某数据随时间的变化如图所示,该数据可能是
A.氯水的pH | B.溶液中Cl-的浓度 |
C.瓶中气体的压强 | D.溶液的导电能力 |
您最近一年使用:0次