1 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

(B、C中均为 10mL 1mol/L NaBr溶液)
实验过程：
． 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
． 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
． 当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
．…
(1)写出A中发生反应的离子方程式___________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是___________。
(5)过程实验的目的是___________。
(6)ClO₂常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和HCl的乙醇溶液为原料制取ClO₂的反应为制取装置如图所示。

冰水浴的作用是___________，烧杯中混合液用于吸收产生的Cl₂同时生成KIO₃，反应的离子方程式为___________。

2 . 为验证氧化性Cl₂>Fe³⁺>SO₂，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验)。    

已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=SO₂↑+Na₂SO₄+H₂O
实验过程：
I．打开弹簧夹K₁~K₄，通入一段时间N₂，再将T型导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K_2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K_3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
Ⅶ．实验结束后，打开弹簧夹K₁~K₄，再通入一段时间N₂，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
(1)A中反应的离子方程式为___________。
(2)步骤Ⅲ中溶液变黄的离子方程式是___________，能说明氧化性的离子方程式是___________。
(3)棉花中浸润的溶液是___________。
(4)过程Ⅶ的目的是___________。
(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是___________(填“甲”、“乙”、“丙”)。

	过程ⅣB溶液中含有的离子	过程ⅥB溶液中含有的离子
甲	既有Fe3+又有Fe2+	有SO
乙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+
丙	有Fe3+无Fe2+	有SO

(6)将B中的溶液换成100ml FeBr₂溶液并向其中通入2.24LCl₂(标准状况下)，若溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为___________，该过程的离子方程式为：___________。

3 . 实验室用如下装置制取干燥纯净的氯气，并用氯气进行实验。

回答下列问题：
(1)装置连接完成后必须进行的操作是_____________________。
(2)实验室制氯气的反应方程式为其中参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________________。
(3)E中为红色干布条，F 中为红色湿布条，对比 E 和F 中现象的差异可得出的结论__________。
(4)试管 D 中试剂的作用是______________________。
(5)装置G 处的现象是______________________     。
(6)图中 X 可能为                      。

A．NaOH 溶液

B．KOH 溶液

C．饱和 NaCl溶液

D．蒸馏水

4 . 小组同学探究和不同铜盐溶液的反应，实验如下。
实验：向溶液中加入溶液，立即产生橙黄色沉淀（沉淀A），放置左右，转化为白色沉淀（沉淀B）。
已知：i．（无色）
ii．
(1)研究沉淀B的成分。
向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量深蓝色溶液，滴加试剂X，产生白色沉淀。
①白色沉淀是，试剂是______。
②无色溶液在空气中放置变为深蓝色，反应的离子方程式为______。
(2)经检验，沉淀不含。推测沉淀能转化为沉淀与有关，为研究沉淀的成分及沉淀转化为的原因，实验如下。

①仅通过上述实验不能证明沉淀中含有，补充实验：向少量洗净的沉淀中加入稀硫酸，证实沉淀中含有的现象是______。
②无色溶液中含有，推测的产生有两个途径：
途径1：实验过程中氧化；
途径2：______（将途径补充完整）。
经研究，途径1不合理，途径2合理。
③解释和溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：______。
(3)和溶液反应最终生成沉淀，并检测到有生成，离子方程式是______。
用和溶液重复上述实验，仅产生橙黄色沉淀，放置后变为暗红色沉淀（可溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色）。
(4)根据上述实验得出和反应的结论：______。（任答一点）

5 . 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。

已知：①饱和食盐水可以除去氯气中混有的氯化氢气体。
②碘的溶液显紫红色。
回答下列问题：
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：___________，e装置的作用为___________。
(2)b中盛放的试剂为___________。
(3)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)NaClO。
(4)一定条件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中除了含有氯离子外，还含有ClO、两种离子，、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图1所示。则该反应的离子方程式为___________。

(5)某同学设计实验探究“84”消毒液的漂白性(已知该消毒液中存在反应：)。
I．在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
Ⅱ．在2mL“84”消毒液中加入2mL盐酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
Ⅲ．在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化关系如图2所示。

已知：ORP可以表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。本实验中，ORP值越大，氧化性越强。
①实验I、Ⅱ现象不同的原因是___________。
②实验Ⅲ中，随温度的变化ORP值不同的原因可能是___________。
③针对不同物品的消毒，需将“84”消毒液稀释到不同的浓度。已知某品牌“84”消毒液中次氯酸钠的质量分数为12.6%，若取该消毒液100g，加水稀释成8%的溶液，则需加水的质量为___________g。

6 . 某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图所示装置来完成元素非金属性强弱比较的实验探究。

已知：I．稀硝酸具有挥发性。
Ⅱ．是难溶于水的胶状沉淀。
Ⅲ．常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应生成氯气。
回答下列问题：
(1)第一小组为比较C、N、Si的非金属性强弱，用图1装置进行实验。
①烧杯中的现象为___________，其中与溶液发生反应的离子方程式为___________。
②根据实验现象，第一小组得出的结论是：元素的非金属性由强到弱的顺序为___________。但其中存在的问题是___________。
(2)第二小组设计了图2装置来验证卤素单质的氧化性强弱和潮湿的氯气具有漂白性， A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉-碘化钾试纸、湿润的红色纸条。
①写出A处发生反应的离子方程式：___________。
②第二小组通过实验___________(“能”或“不能”)得出实验结论：氧化性：；原因是___________。

7 . 下列有关氯水实验的结论正确的是

选项	实验现象	实验结论
A．	光照新制氯水有气泡冒出	氯水含有,光照后逸出的气体是
B．	氯水能使有色布条褪色	具有漂白性
C．	将固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生	氯水中含有,能与反应产生
D．	新制氯水放置一段时间后，变小	水挥发，使次氯酸浓度变大

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 氯气是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂。回答下列问题：
(1)实验室常用固体和浓盐酸在加热条件下制取，反应的离子方程式为___________。实验室还可用固体和浓盐酸在室温条件下制取少量氯气，可选用图中的___________(选填“A”或“B”)作为发生装置。图示装置中橡皮管或玻璃弯管的作用是___________。

(2)某实验小组同学将上面制得的氯气通入蒸馏水中获得了氯气的水溶液——氯水，并利用如下装置探究氯水的成分及性质：

	实验I	实验II
实验操作
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色

(说明：试管中溶液均为，均滴入氯水5滴；淀粉遇I₂变蓝)
①实验I中反应的化学方程式为___________，由此推断氧化性：Cl₂___________I₂(填“>”或“<”)。
②实验II中使溶液褪色的微粒是___________(填化学式)。

9 . 将一定量潮湿Cl₂通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是
①浓硫酸②NaOH溶液③纯碱溶液④饱和食盐水⑤FeCl₂溶液

A．②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③④⑤

D．②③

10 . 下图所示是某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电的关系的装置图。

首先在水槽中加入200 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，同时将一个表面光滑的小球放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流计发生偏转，然后再进行以下操作。请回答问题。
(1)向溶液中逐滴加入与H₂SO₄溶液密度相同的Ba(OH)₂溶液至反应完全，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________ ；
(2)将Ba(OH)₂溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的以下三种溶液(设反应后的体积为两溶液的体积和)：
A．Ba(NO₃)₂　　　B．Na₂SO₄　　　C．Na₂CO₃
①滴加A的过程中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________；
②滴加B的过程中，小球的位置___________，电流计的偏转程度___________；
③滴加C的过程中，观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________，生成的Na₂SO₄的物质的量浓度为___________。