2 . 为探究SO₂与Fe³⁺间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是

A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性

B．试剂a为饱和NaHCO3溶液

C．C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2

D．检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2

3 . 如表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

配料表	精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量	20～40mg·kg-1
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

回答下列问题：
(1)结合物质分类中的树状分类法，根据物质的组成对物质进行分类。在下列五种___(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO₃)属于同类物质的是__(填序号)。
①HIO₃②NaIO₃③KOH④I₂O₅⑤NaCl
(2)推测碘酸钾(KIO₃)的物理性质：碘酸钾(KIO₃)___(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO₃)在受热时___(填“易分解”或“不易分解”)。

4 . 为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液(有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。下列对相关实验现象的分析，不正确的是

实验	I	II	III
滴管中的液体	1mL的蒸馏水	1mL0.0002mol•L-1的H2SO4	1mL2mol•L-1的H2SO4
实验现象	混合后溶液的pH=9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去	混合后溶液的pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生	混合后溶液的pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

A．对比实验I和II，II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应：ClO-+H+=HClO

B．对比实验II和III，溶液的pH可能会影响ClO-的氧化性或Cl-的还原性

C．实验III中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO=Cl2↑+H2O

D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需合适的pH才能安全使用

5 . 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ：将Fe^3＋转化为Fe^2＋

(1)Fe^3＋与Cu粉发生反应的离子方程式为__________________________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4 mL________ mol·L－1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 mol·L－1 KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2：取__________________， ________________________	无明显现象

查阅资料：
已知：①SCN^－的化学性质与I^－相似；②2Cu^2＋＋4I^－=2CuI↓＋I₂。
Cu^2＋与SCN^－反应的离子方程式为________________________________。
实验Ⅱ：将Fe^2＋转化为Fe^3＋

实验方案	现象
向3 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中加入1 mL稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe^2＋＋NO⇌Fe(NO)^2＋(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因_____________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe^2＋与HNO₃反应；
反应Ⅱ：Fe^2＋与NO反应
①依据实验现象，可推知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的____(填“快”或“慢”)。
②反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明：___________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因：_______________。

6 . 两组同学分别通过实验验证氮和硫的氧化物性质。
Ⅰ．甲组同学用图示装置制备一氧化氮并验证其还原性。

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是__________。
（2）滴入稀硝酸前，先关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞。这样操作的目的是__________。
（3）滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是__________。
（4）烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入__________可验证 NO 的还原性。
Ⅱ．乙组同学为了探究二氧化硫的性质，将二氧化硫分别通入下列三种溶液中。

（5）试管 a 中观察到的现象是__________。
（6）试管 b 中观察到紫色褪去，能证明 SO₂具有的性质是__________。
（7）试管 c 中产生白色沉淀，该白色沉淀是__________（填化学式）。

7 . 如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y分别可能为

	①	②	③	④
X
Y	饱和的溶液	浓硫酸	溶液	溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

8 . 草酸亚铁晶体受热易分解，难溶于水，是一种浅黄色晶体。某化学兴趣小组查文献得出其热分解方程式为FeC₂O₄•2H₂O=FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O，然后根据文献设计如图装置，探究草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）的分解反应。

（1）实验装置图中间部分为B、C、D、E装置，其正确连接顺序是___。其中检验并保证除尽CO的装置是___（填正确答案的序号）。
（2）设计实验步骤如下：
①检查装置的气密性；
②打开活塞X，通入一段时间的N₂，再关闭活塞X；
③先点燃___处（填A或B）的酒精灯，再点燃___处（填A或B）的酒精灯。
（3）实验过程中，证明草酸亚铁晶体分解生成CO₂的现象是___。证明分解生成CO的现象是___。
（4）停止加热后，打开X，又通入一段时间的N₂，使装置A中分解产生的气体全部通入后面的装置中，并将装置E、F中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，测得E中沉淀质量大约是F中的4倍，重新实验，得出的实验结果不变。小组成员提出两个假设：
a.使用的草酸亚铁试剂变质，有部分CO被分解过程中产生的Fe₂O₃氧化为CO₂
b.草酸亚铁分解时，有部分CO被FeO氧化为CO₂
小组成员于是设计如下方案验证：
①验证假设a：取少量草酸亚铁晶体溶液于盐酸，再加入适量的___（填化学式）溶液，无明显现象，证明草酸亚铁晶体没有变质，说明假设a不成立。
②验证假设b：取实验A中固体溶于盐酸，产生___，证明假设b成立。
③实验时同时测出下列有关数据：FeC₂O₄•2H₂O的质量为3.6g，A中剩余固体的质量为1.28g，根据实验分析，分解反应理论上生成n(CO₂)是n(CO)的___倍。
兴趣小组经过讨论，发现原实验步骤有问题，略作改动后，再次进行实验，得出与文献基本一致的结论，改动方法是___。

9 . 超氧化钾(KO₂)是一种黄色晶体，可作为宇宙飞船舱的氧源。巴蜀中学化学兴趣小组设计了以下实验探究KO₂的性质，请回答相关问题：
Ⅰ. 探究KO₂与水的反应

实验操作	现象	结论与解释
(1)取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份	快速产生气泡，木条复燃	产生的气体是___
(2)一份滴加酚酞试液	先变红后褪色	可能的产物是___和H2O2
(3)另一份滴加FeCl3溶液	观察到___

Ⅱ. 探究KO₂与SO₂的反应

(1)正确的操作依次是______。
①打开K₁通入N₂，排尽装置内原来的气体后关闭     ②拆卸装置，实验完成     ③检查装置气密性，然后装入药品     ④打开分液漏斗活塞K₂
(2)A装置发生的化学方程式为___________。
(3)D装置的作用是_______________。
(4)KO₂与SO₂反应的产物有O₂，K₂SO₃和K₂SO₄，为检验是否有K₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
将C中反应后的固体溶解于水白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解，证明有K₂SO₄生成。
上述方案是否合理？__。(填“是”或“否”)请简要说明两点理由：
①_________；
②___________。

10 . 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置的连接顺序为___。
(2)饱和食盐水的作用是___。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡血红色溶液的离子方程式为__。
②淡血红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液血红色加深的原因是__。
(4)已知血红色褪去的同时有气体生成，经检验为O₂。该小组同学对血红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现血红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
②另取同物质的量浓度的FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变血红，再通入O₂，无明显变化。
实验①说明___；
实验②的目的是__；得出结论：___。