3 . 化学小组实验探究FeCl₃溶液与Na₂S溶液的反应。
已知：Fe₂S₃是一种固体黑色粉末；FeS为黑色难溶于水固体；硫单质为黄色固体；(空气中氧气的影响忽略不计)。
(1)提出假设
假设1：FeCl₃与Na₂S可以发生复分解反应生成黑色Fe₂S₃沉淀，离子方程式为___。
假设2：Fe³⁺具有氧化性，S^2—可能具有还原性，Fe³⁺与S^2—可能发生氧化还原反应，生成黄色的硫单质，离子方程式为：2Fe³⁺+S^2—=2Fe²⁺+S↓。(如果S^2—过量，生成的Fe²⁺与S^2-可以继续反应生成黑色的FeS沉淀)
(2)设计方案
方案1：向2mL氯化铁饱和溶液中滴加2滴硫化钠饱和溶液(FeCl₃过量)
方案2：向2mL硫化钠饱和溶液中滴加2滴氯化铁饱和溶液(Na₂S过量)
(3)收集证据
方案1实验现象：开始生成的黑色沉淀逐渐消失，试管底部沉积少量淡黄色沉淀(经检验为硫单质)。
方案2实验现象：试管底部沉积大量的黑色沉淀。
(2)分析解释
①证明Fe³⁺与S^2—发生氧化还原反应的实验现象是___。
②理论分析确认方案2中生成的黑色沉淀有Fe₂S₃，进一步实验发现方案2中生成的黑色沉淀中还有硫单质，该小组结合相关知识确认黑色沉淀中也有FeS，简述确认依据___。
③该小组讨论后认为：方案1中黑色沉淀消失的原因是Fe₂S₃、FeS沉淀中负二价的硫元素被溶液中过量的Fe³⁺氧化所致，并通过进一步实验证明了自己的想法：将方案2中的沉淀过滤、洗涤，加入___，黑色沉淀逐步转变成淡黄色的硫沉淀。
(3)形成结论
通过上述实验，你认为化学反应的发生和___有关。

5 . 某小组同学为研究有机物的官能团以及化学键的活性，完成下列对比实验。

	实验I	实验II
实验方案与 现象

(1)实验I、实验II使用到的两种有机物的关系是_______。
(2)实验I中发生反应的化学方程式是_______。
(3)对比分析实验I和实验II，从结构角度解释发生不同现象的原因_______。
(4)该小组同学欲验证，进一步探究有机化合物基团之间的相互影响。完成下表实验，请将实验方案和实验现象补充完整。

实验方案	实验现象
①将过量CH4气体通入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液不褪色
②向盛有2mL甲苯的试管中加入5滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，静置	_______
③_______	酸性高锰酸钾溶液不褪色

实验结论：_______。

6 . 某同学为研究浓硝酸与溶液的反应，进行如下实验：

实验操作	实验现象
Ⅰ.取1支试管，加入浓硝酸，滴加5滴溶液	溶液立即变红
Ⅱ.将试管静置一段时间	突然剧烈反应，红色迅速褪去，放出大量红棕色气体
Ⅲ. 将Ⅱ中的气体通入和的混合溶液中	有白色沉淀生成

资料：能被氧化为，迅速聚合为红色的。
(1)中，、元素的化合价分别为+4价和-3价，则元素的化合价为_______。
(2)Ⅰ中溶液立即变红是因为生成了_______(填化学式)。
(3)研究的最终转化产物。
①取少量Ⅱ中试管内的溶液，_______(填操作和现象)，证明中元素的转化产物是。
②经检验Ⅱ中“红棕色气体”含有，但不能说明一定是中元素的转化产物，原因是_______。
③Ⅲ中，转化为、，离子方程式是_______。
④将Ⅲ中沉淀过滤、洗涤，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量溶液，不褪色。证明了红棕色气体中不含。
综合上述实验，的最终转化产物中一定有_______。
(4)Ⅱ中，“静置一段时间后，突然剧烈反应”的可能原因是_______(写出一条即可)。

7 . 某化学小组利用下图装置进行实验(夹持仪器略去，气密性已检查)，对比通入浓、稀硝酸的现象，探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱。

(1)铜与浓硝酸反应的化学方程式是_______。
(2)装置②中发生反应的化学方程式是_______。
(3)滴加浓硝酸前需先通入，目的是_______。
(4)滴加浓硝酸后，当③中为稀硝酸时，其液面上方气体仍为无色；当③中为浓硝酸时，其液面上方气体由无色变为红棕色。由此得出的结论是_______。