1 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料：ⅰ、Mn^2＋在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下，MnO可被OH^-还原为MnO。
ⅲ、Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)：

实验	物质a	C中实验现象
		通入Cl2前	通入Cl2后
Ⅰ	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	40%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是_____。
(2)通入Cl₂前，实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是_____。
(4)根据资料ⅱ，实验Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：_____，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被_____(填化学式)氧化，可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是_____。
④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因：_____。

2 . 下列有关实验现象、结论与实验操作相互匹配的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液	溶液先变橙色，后变蓝色	氧化性：
B	将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液	溶液紫色褪去	铁锈与浓盐酸反应生成亚铁离子
C	室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的溶液和溶液的pH	溶液对应的pH更大	酸性：
D	两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液	加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 某小组研究Na₂S 溶液与KMnO₄溶液反应，探究过程如下。

实验序号	I	II
实验过程	加10滴(约0.3mL)溶液 酸性KMnO4溶液(酸化至)	滴加10滴约(0.3mL)酸性KMnO4溶液(酸化至) 溶液
实验现象	紫色变浅()，生成棕褐色沉淀()	溶液呈淡黄色()，生成浅粉色沉淀()

资料：i. 在强酸性条件下被还原为Mn²⁺，在近中性条件下被还原为。
ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
(1)根据实验可知，Na₂S具有_______性。
(2)甲同学预测实验I中S^2-被氧化成。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_______。
②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有，得出S^2-被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是_______。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将S^2-氧化成。

a.右侧烧杯中的溶液是_______。
b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，_______(填操作和现象)。
(3)实验I的现象与资料ⅰ存在差异，其原因是新生成的产物(Mn²⁺)与过量的反应物()发生反应，该反应的离子方程式是_______。
(4)实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与(3)相似，经验证猜想成立，他的实验方案是_______。
(5)反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与_______因素有关。

6 . 某同学想通过如图装置实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

(1)检验反应中是否有O₂生成的方法是____；若有O₂生成，请写出装置C中的化学方程式____。
(2)A中盛装H₂SO₄溶液的仪器名称是____；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应作用外，还可以____。
(3)①C中固体产物可能只有Na₂SO₃、只有____、Na₂SO₃和Na₂SO₄两种都有。
②若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如表，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。
限选试剂和仪器：0.1mol•L^-1KMnO₄酸性溶液、0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液、0.1mol•L^-1Ba(NO₃)₂溶液、0.1mol•L^-1BaCl₂、1mol•L^-1HNO₃溶液、1mol•L^-1盐酸、试管、胶头滴管。

实验操作	预期现象和结论
步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中	固体完全溶解，得到无色透明溶液
步骤二：取试管A，向溶液中加入____，振荡，观察溶液颜色变化	若____；则____
步骤三：取试管B，向其中先加入____，振荡；再加入____，振荡	产生____再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体C中还含有____

7 . 是制备新能源汽车钴酸锂电池的重要原料。某化学学习小组设计如图实验装置制备，并探究其有关性质。

某同学向无水氯化钴中加入95%乙醇溶液，得到蓝色溶液，滴加蒸馏水溶液由蓝色变为粉红色【查阅资料得知为蓝色、为粉红色】。资料显示变色反应为可逆反成，请选取合适试剂设计实验进行证明，简述实验方案_______(可进用的试剂，浓盐酸、蒸馏水、稀硫酸)。

9 . 某小组探究乙醛与银氨溶液反应产生银镜的条件。
已知：。
(1)向银氨溶液中滴加乙醛，振荡后将试管放在热水浴中加热，试管内壁产生银镜。写出反应的化学方程式_______。
(2)文献记载：碱性条件有利于银镜产生。小组设计实验验证该说法。

序号	实验	试剂	混合液pH	现象
Ⅰ		NaOH	10	常温产生银镜
Ⅱ		浓氨水	10	加热无银镜
Ⅲ		无	8	加热才能产生银镜

①对比实验_______和_______，证实了文献的说法。
②实验Ⅱ未产生银镜，结合以下机理简要分析原因_______。
CH₃COO^-+Ag
(3)文献还记载：在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。小组进一步实验如下。
实验Ⅳ：向银氨溶液中加入NaOH溶液至pH=14，得到棕黑色沉淀，振荡后将试管放在热水浴中温热，有气泡产生，试管内壁产生银镜。
①实验Ⅳ中，将Ag元素还原的离子可能是_______。
②经检验棕黑色沉淀Y中含有Ag单质，请设计实验方案验证：_______。

10 . 镁条投入盐酸时，快速溶解并产生大量气泡；投入热水时，其表面会附着微量气泡。受此启发，某兴趣小组对Mg与NaHCO₃溶液的反应进行了如下探究：

实验序号	实验操作	实验现象
1	向1.5mL1mol·L-1NaHCO3溶液中加入长3cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

I.探究反应产生的气体成分。
(1)经检验反应产生的气体有H₂，实验室检验H₂的方法为_____。
(2)小组成员认为反应产生的气体中可能有CO₂，并对此进行了如图实验(图1、图2中曲线②均为对应加入镁条的数据)：

实验序	号实验操作
2	分别量取两份6.0mL1mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同塑料瓶中(其中一个加入0.1g镁条)，塞紧CO2气体传感器，采集数据，各重复实验1次，得到图1所示曲线
3	分别量取两份30.0mL1mol·L-1NaHCO3溶液于两个相同烧杯中(其中一个加入1.1g镁条)，插入pH传感器，搅拌并采集数据，得到图2所示曲线

图1中曲线②对应的CO₂含量逐渐增大的原因为____(用化学方程式表示)；结合实验3解释，随着时间推移，图1中曲线②的数值低于曲线①的原因为____。
II.探究Mg与NaHCO₃溶液反应比与热水反应快的原因。
小组成员推测可能是溶液中的Na⁺或HCO加快了该反应的发生，对比实验1设计实验如下：

实验序号	实验操作	实验现象
4	向      溶液中加入长3cm的镁条	持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊

(3)结合实验1和4，可知溶液中的HCO加快了反应的发生。
①实验4中横线处内容为____。
②查阅文献可知，Mg(OH)₂质地致密，MgCO₃质地疏松，请结合必要的文字和化学用语解释HCO能加快该反应的原因为_____。
III.探究固体浑浊物的组成。
文献显示，固体浑浊物为Mg(OH)₂和MgCO₃的混合物。甲、乙两位同学设计不同方案，测定混合物组成。
(4)甲同学借助如图装置(可重复选用)，通过测定固体热分解产物水及二氧化碳的质量，测定其组成。按照该方案，装置的连接顺序为____(填字母编号)，装置D的仪器名称为____，实验中装置B的作用____。

(5)乙同学只测定了固体浑浊物在热分解前后的质量分别为3.42g和2.00g，据此计算出固体浑浊物中n[Mg(OH)₂]：n[MgCO₃]=_____。